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1、2019年海南成人高考高起点理化真题及答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。第卷(选择题，共60分)可能用到的数据相对原子质量(原子量)：H-1C一12N-14O一16Na一23K一39一、选择题：第115小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。1.为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是【A】A.质子B.中子C.电子D.光子【考情点拨】本题考查了质子的发现以及反应方程配平的知识点。【应试指导】根据核反应方程的配平，产生的新粒子为质
2、子。2.某光线从玻璃人射到空气中发生全反射的临界角是45，则这种玻璃的折射率为【B】A.B.C.D.2【考情点拨】本题考查了全反射定律的知识点。【应试指导】根据全反射定律公式：sinC=(1/n)，代入数值，得出折射率。3.一气泡在水下20m深处时的体积为0.02cm。已知水深每增加10m，水下压强加大1个大气压。设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时，其体积变为【B】A.0.04cmB.0.06cmC.0.08cmD.0.10cm【考情点拨】本题考查了理想气体方程的知识点。【应试指导】根据PV=nRT，本题中水的温度不变，即nRT不变，则PV=PV，水面P只有一个大气压：水下20m为3
3、个大气压，即上升到水面时气泡体积为水下20m体积的3倍，即为0.06cm。4.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为E和Ebp，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Ea和Eb，则【C】A.EaEb，EpaEpbB.EaEb，EpaEpbC.EaEpbD.EaEb，EpaEpb【考情点拨】本题考查了电场强度以及电势能的知识点。【应试指导】电场线越密集，电场强度越大，则Eap，故EpaEPb。5.如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动，t=0时线圈平面与磁场垂直，则【B】A.t=0时穿过线圈平面的磁通量为0B.t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率
4、为0C.转动过程中线圈中不会产生感应电动势D.转动过程中线圈中不会产生感应电流【考情点拨】本题考查了电磁感应的知识点。【应试指导】t=0时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为0，转动过程中线圈中会产生感应电动势、感应电流。6.一质量为2m的物块A以速率u在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为【A】A.(1/3)mvB.(5/9)mvC.(5/8)mvD.(3/4)mv【考情点拨】本题考查了动量守恒以及动能定理的知识点。【应试指导】由动量守恒定律得2mv=(2m+m)v，则v=(2/3)v。故E=(1/2)x2mv-(1/2
5、)(m+2m)v=(1/2)x2mv-(1/2)x(m+2m)x(2/3)v=(1/3)mv.7.如图，质量均为m的物块和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短l，保持、B静止。已知弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为【C】A.mgB.klC.(kl)/2D.kl-mg【考情点拨】本题考查了受力分析的知识点。【应试指导】没有F作用时有F弹=2mg，当F作用时F+2mg=F弹+kl。撒去外力后，根据牛顿第二定律得a=F/2m=(kl)/(2m)对物体A分析，设物块B对物块A的作用力为T，则a=(T-mg)/m盖
6、，由此可得T=ma+mg，物块A对物块B的作用力T=T=ma+mg=F压+mg，则物块A对物块B的压力F压=ma=(kl)/2.8.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为【B】A.14B.13C.12D.11【考情点拨】本题考查了pH值计算的知识点。【应试指导】氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol，该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+1gc(OH)，即pH=14-1=13。9.下列各组物质中，都属于单质的是【C】A.红磷、绿矾B.金刚石、干冰C.水银、液氮D.溴水、酒精【考情点拨】本题考查了单质的概念的知识点
7、。【应试指导】单质是由同种元素组成的纯净物。单质的化学式只有一个元素。绿矾：FeSO7HO，干冰：CO，酒精：CHCHOH，这三种物质组成元素不止一种，是化合物，C项中的水银(汞)和液氮都是单质。10.焦炭与水蒸气的反应为C(s)+HgO(g)CO(g)+H(g)，已知该反应吸热。达到平衡后，可提高CO产率的措施是【C】A.加入焦炭B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂【考情点拨】本题考查了化学平衡的移动的知识点。【应试指导】反应吸热，升高温度会使反应正向移动，增加CO产率。焦炭是固体，加入焦炭不影响化学反应平衡移动。生成物压强大于反应物，增大压强会使反应逆向移动。催化剂只能改变化学反应速率，
8、不会影响平衡的移动。11.在下列溶液中，分别滴加稀HSO。和MgCl，溶液均会有沉淀生成的是【A】A.Ba(OH)B.KCOC.CaClD.KOH【考情点拨】本题考查了常见沉淀物的知识点。【应试指导】Ba(OH)与HSO、MgCl，反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaSO和Mg(OH)。KCO、KOH与HSO反应无沉淀生成，CaCl与MgCl，不反应。12.既有离子键，又有共价键的化合物是【C】A.CFB.SOC.NHHCOD.HCOOH【考情点拨】本题考查了离子键与共价键定义的知识点。【应试指导】CF、SO、HCOOH只有共价键。NHHCO中含有离子键和共价键。13.下列化合物中，只有一种一
9、氯代物的是【D】A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戊烷D.2,2-二甲基丙烷【考情点拨】本题考查了等效氢的知识点。【应试指导】分别写出结构体，可以发现2，2-二甲基丙烷的结构简式为CH，-C-CH，H都是等价的，一氯代物只有一种。14.不能用排水集气法收集的气体是【A】A.氨气B.氢气C.氧气D.一氧化氮【考情点拨】本题考查了气体收集方法的知识点。【应试指导】NH(氨气)极易溶于水，不能用排水法收集。15.用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变)，则该溶液是【D】A.稀HCl溶液B.稀NaOH溶液C.饱和NaBr溶液D.饱和Na
10、SO溶液【考情点拨】本题考查了电解反应的知识点。【应试指导】A中HCl电解，H减少，pH增加。B中NaOH电解，OH减少，pH减小。C中饱和NaBr电解，Br和H减少，pH增加。D中pH不发生变化。第卷(非选择题，共90分)二、填空题：第1626小题，共57分。其中第1619小题每小题6分，第2026小题每空3分。把答案填在题中横线上。16.一单摆的振动图像如图所示，从图像中可知此单摆的振幅为_0.05_m，振动的频率为_0.5_Hz。若当地的重力加速度g取10m/s，此单摆的摆长为_1_整数)，【考情点拨】本题考查了单摆的知识点。【应试指导】由图可以看出，单摆的振幅为0.05m，周期为2s，
11、频率f=(1/T)=0.5Hz，由单摆公式l=(Tg/4)，得摆长l1m。17.变压器输入端的交流电压，此交流电的周期为_0.02_s.在输出端连接有两个相同的阻值均为11的灯泡，当(n/n)=40时两个灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为_5.5_V.此时流过每个灯泡的电流为_0.5_A。【考情点拨】本题考查了变压器的知识点。【应试指导】交流电的周期T=(2)/w=(2)/100=0.02(s)。输出端电压V=220/40=5.5(V)，两个灯泡并联，则电流I=5.5=0.5(A)。18.质量为m的物体以初速度v在粗糙的平面上滑行，当物体滑行一段距离s，后速度变为(v/2),则物体与平面间的
12、动摩擦因数为_。物体的速度从(v/2)减少到0的过程中物体克服摩擦_力所做的功为_。(重力加速度为g)【答案】3(v)/8gs-(1/8)m(v)【考情点拨】本题考查了牛顿第二定律以及能量守恒定律的知识点。【应试指导】由题知，mgs=(1/2)m(v)-(1/2)m(v)，则=3(v)/8gs，物体克服摩擦力做的功w=0-(1/2)m(1/2)v)=(1/8)m(v)。19.如图，游标卡尺的游标尺刻度有20小格，当游标尺的零刻线与主尺的零刻线对齐时，游标尺的第20条刻线与主尺的_mm刻线对齐。用此游标卡尺测量一工件的长度，读数如图所示，被测量工件的长度为_mm。【答案】1949.45(或者49
13、.50)【考情点拨】本题考查了游标卡尺的测量的知识点。【应试指导】20刻度的游标卡尺的第20条刻度与主尺的19mm刻线对齐。被洲工件长度：49+9(10)0.05=49.45(49.50)，即看成第9格或者第10格与主尺的某刻度线对齐。20.向NHBr溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)_。【答案】NH+HO=NHHO+H【考情点拨】本题考查了水解反应的知识点。【应试指导】NHBr在水溶液中完全电离成NH，和Br，NH和OH结合生成较难电离的NHHO，溶液中的OH相对减少，使H浓度大于OH浓度，使溶液显酸性。21.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，静置后逐
14、渐变为红棕色，生成白色沉淀的离子方程式为_，将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为_。【答案】Fe+2OH=Fe(OH)FeO【考情点拨】本题考查了Fe的相关化合物反应的知识点。【应试指导】亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氯氧化亚铁氧化为红棕色的氯氧化铁，将氧氧化铁灼烧得到氧化铁。22.乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为_、_。【答案】【考情点拨】本题考查了同分异构体以及酸性比较的知识点。【应试指导】乙酸乙酯共有6种同分异构体，醋酸酸性大于碳酸，可以与NaHCO，反应生成气体CO。23.标准状况下，22.4LSO和CO混合气体中含有的氧原子
15、数为_2_NAa(N为阿伏加德罗常数)【考情点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的知识点。【应试指导】根据阿伏加德罗定律，标准状况下，该混合气体的物质的量为1mol，1molSO、CO，均含有2mol氧原子。24.汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷，其结构简式为，按照系统命名规则，其名称为_。【答案】2，2，4-三甲基戊烷【考情点拨】本题考查了有机化合物的命名的知识点。【应试指导】选定分子中最长的碳链为主链，按其碳原子数称作“某烷”；其次选主链中离支链最近的一端为起点，给主链上的各个碳原子编号定位；最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。主链有5个碳原子，三个甲基距两边不相等，因此该有机物可命名为2，2
16、，4-三甲基戊烷。25.高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO+HBrKBr+MnBr+HO(未配平)。此反应的还原产物的名称为。若反应中有2.5molBr生成，消耗的氧化剂的物质的量为_mol。【答案】溴化锰1【考情点拨】本题考查了氧化还原反应及其计算的知识点。【应试指导】该反应方程式配平后为2KMnO+16HBr=5Br+2MnBr+2KBr+8HO，KMnO被还原为MnBr，氧化剂为KMnO，根据系数比，生成2.5molBr，需消耗氧化剂KMnO1mol。26.元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20.Y和Z的电子层结构均与氛的相同。Z与化合物XY反
17、应的化学方程式为_，Y与Z形成的1：1化合物的电子式为_。【答案】【考情点拨】本题考查了常见短周期元素的知识点。【应试指导】根据题意可以推出X为HY为O，Z为Na，即Na与HO反应；Y与Z的1：1化合物为过氧化钠(NaO)。三、计算题：第2729小题，共33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。27.(11分)如图，在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯，两车之间的距离均为l=0.5m。绿灯亮后，A车开始启动，经过t=0.5s后，B车开始启动，又经过同样的时间，C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速
18、运动，加速度的大小均为a=2m/s，求：当C车启动时，A、C两车之间的距离S。【答案】由题知与t=1s时，C车开始启动，此时A车的行驶距离为s=(1/2)at=1m则此时A、C车之间的距离为s=s+2L+2l=1+2x3+2x0.5=8(m)28.(12分)如图，一带正电的粒子以水平速度v。射人长为l、水平放置的两平行导体板之间，当导体板不带电时，带电粒子落在B板上距射人端(2l/2)处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷，则在同一位置以同样速度射人的带电粒子恰好可以到达B板的边缘，求此时两板间电场强度的大小。已知两次射人的带电粒子的质量均为m，电荷量均为q，重力加速度为g。(不计空气阻力)
19、【答案】设带电粒子距下面导体板的距离为d，导体板不带电时粒子做平抛运动，则(2/3)l=vtd=(1/2)gt导体板之间带电时可得l=vtd=(1/2)gt由受力分析可得mg-Eq=ma联立上式可得E=5mg/9q。29.(10分)将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得NH(肼)，反应的化学方程式如下：NaClO+2NH=NaCl+HO+NH现将112L氨气(标况)通入1L2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?【答案】设标准情况下112L氨气的物质的量为x，则x=112L/(22.4L/mol)=mol由题知NaClO为2mol，根据系数比，NH过量，2molNaCIO只能生成2molNH。NH的相对分子质量为32g/mol，设能制得肼的质量为y，则y=2molx32g/mol=64g故最多能制得肼64g。