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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学方程式1、钠和氧气反应：（1）常温下 4 Na + O2 = 2 Na2O（2）加热时 2 Na + O2 = Na2O2点燃2、钠在氯气中燃烧：（产生白烟） 2Na + Cl2 = 2 NaCl3、钠与水反应： 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 2Na + 2 H2O = 2 Na + + 2OH- + H24、钠与盐酸反应 2Na + 2 HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2 H+ = 2Na+ + H2 5、 过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 6、 过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 +
2、2CO2 = 2Na2CO3 + O27、 氧化钠和水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 8、 氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO39、碳酸钠与盐酸反应：（1）盐酸足量：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2（2）少量盐酸：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3-10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3 11、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2
3、CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO312、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-13、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO214、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O15、碳酸氢钠的不稳定性：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO216、
4、碳酸氢钠与石灰水反应：（1）碳酸氢钠少量：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O（2）碳酸氢钠足量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = CaCO3 + CO32- +2H2O16、向氢氧化钠溶液中通CO2：（1）少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32- + H2O（2）足量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2
5、= HCO3-17、锂与空气反应： 4Li +O2= 2Li2O18、钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2（比钠和水反应更剧烈） 2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H219、镁和沸水反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2点燃20、铝和氧气反应：4 Al +3O2 = 2Al2O321、铝和盐酸反应：2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 Al + 6 H+ = 2 Al3+ + 3 H222、铝和硫酸反应：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2 2 Al + 6 H+ = 2 Al3+ + 3 H223、铝
6、和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 2 Al + 2 OH- +2 H2O = 2 AlO2- + 3H224、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3 H2O25、 氧化铝与强奸溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O26、 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O27、 氢氧
7、化铝与强碱溶液反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O28、 氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O29、 氢氧化铝的实验室制法：用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4或：AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl3离子方程式：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+30、 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3
8、 + 3NaClAl3+ + 3OH- = Al（OH）331、 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O32、 铁在纯氧中燃烧：（火星四射，生成黑色固体）点燃3Fe + 2 O2 = Fe3O433、 铁和水反应 3Fe + 4 H2O(g) = Fe3O4 + 4 H234、（1）Fe和稀盐酸反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2 、Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 （2）Fe和稀硫酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4 +H2、Fe+ 2H+ = Fe2+ + H235
9、、Fe在Cl2中燃烧：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl336、制备Fe(OH)2 ：向FeSO4溶液中加NaOH溶液现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2沉淀颜色发生变化的原因：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337、制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加NaOH溶液 现象：生成红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)338、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2 H
10、Cl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O39、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O40、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4+ 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O41、铁的氧化物与氢气反应FeO + H2 = Fe + H2OFe2O3+3H2=2Fe + 3H2OFe3O4 + 4H2=3Fe + 4H2O42、氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2
11、 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2 H2O43、氢氧化铁与盐酸反应： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O44、Fe(OH)3不稳定： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3 + KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)346、Fe2+、Fe3+的转化Cl2等强氧化剂Fe 、Cu等还原剂Fe2+ Fe3+（1）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 =
12、2Fe3+ + 2Cl-（2）向FeCl3溶液中加铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+47、Si与O2加热：Si + O2 = SiO248、（1）Si与F2反应：Si + 2F2 = SiF4 （2）Si与HF反应：Si +4HF = SiF4 + 2H249、Si与NaOH溶液反应：Si +2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2高温 Si + 2OH- +H2O = SiO32- + 2
13、H250、工业生产粗硅：SiO2 + 2C = Si + 2CO51、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O52、SiO2与HF（氢氟酸）反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O53、（1）Na2SiO3溶液与稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3（胶体） SiO32- + 2H+ = H2SiO3(胶体) （2）向Na2SiO3溶液中通少量CO2：（该反应证明酸性：H2CO3H2SiO3） Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 +
14、H2SiO3（胶体） SiO32- + CO2 + H2O = CO32- + H2SiO3（胶体）54、H2SiO3受热分解：H2SiO3 = SiO2 + H2O高温55、SiO2与CaO反应：SiO2 + CaO = CaSiO3高温56、生产普通玻璃的反应原理：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO257、Cu与Cl2反应：Cu + Cl2 = CuCl2光照或点燃58、Fe与Cl2反应：2Fe +3Cl2 = 2FeCl359、H2与Cl2反应：H2 + Cl2 = 2HCl60、（1）Cl2与H2O反应：化学
15、方程式：Cl2 +H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2）Br2 、I2与水反应 Br2 + H2O = HBr + HBrO ； I2 + H2O = HI + HIO(3)F2 与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O261、HClO分解：2HClO = 2HCl + O262、工业生产漂白液反应（Cl2与NaOH溶液反应）：化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O63、工业生产漂白粉（漂粉精）的反应（Cl2与石
16、灰乳反应）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O64、家用漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO漂白粉失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO = 2HCl + O265、Cl2的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 +2H2O66、FeCl2溶液中通入Cl2化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-67、卤素单质之间的置换反应：（1）向Na
17、Br溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2离子方程式：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（2）向KI溶液中通入Cl2化学方程式：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2离子方程式：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2（3）向KI溶液中加入溴水化学方程式：Br2 + 2KI = 2KBr + I2离子方程式：Br2 + 2I- = 2Br - + I268、卤素单质与氢气反应：点燃或光照 H2 + F2 = 2HF (冷暗、爆炸) H2 +Cl2 =2 HCl H2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 = 2HI 点燃69、S的燃烧
18、： S + O2 = SO2 70、S与H2化合： H2 + S = H2S点燃71、铁和硫反应：Fe + S = FeS 点燃72、H2S与O2反应： 2H2S + O2 = 2S + 2H2O; 2H2S + 3O2 = 2SO2+ 2H2O73、SO2 与H2O 反应 ： SO2 + H2O = H2SO374、SO2与CaO 反应： SO2 + CaO = CaSO3 75、SO2与NaOH溶液反应（1）少量SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2OH- + SO2 = SO32- + H2O（2）足量SO2：NaOH + SO2 = NaHSO3 OH- +
19、SO2 = HSO3-75、SO2 的催化氧化：催化剂2SO2 + O2 = 2SO376、SO2 与H2S反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O77、Na2SO3在空气中变质： 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO478、SO2与卤素单质X2（X代表Cl、Br、I）的水溶液反应：SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4SO2 + X2 +2H2O = 4H+ + 2X- + SO42-79、SO3 与水反应： SO3 + H2O = H2SO480、铜和浓硫酸反应：Cu + 2 H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O81、碳和浓硫酸反
20、应：C+ 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O放电或高温82、N2和O2 反应： N2 + O2 = 2NO催化剂高温高压83、工业合成氨： N2 +3H2 = 2NH384、NH3 + HCl= NH4Cl85、NH3 + H2O = NH3H2O 86、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO87、Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O88、Cu和浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2OCu + 4
21、H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O见光89、浓硝酸分解： 4HNO3 = 4H2O + 4NO2 + O290、实验室制氨气： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O91、铵盐溶液与强碱溶液反应：NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2ONH4+ + OH- = NH3 +H2O92、NH4Cl分解 ：NH4Cl = NH3 + HCl93、2NH4HCO3= 2NH3 + H2O + CO2 94、铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 +2Fe95、高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO = 2Fe
22、+ 3CO296、2NaCl(熔融) = 2Na + Cl297、MgCl2 (熔融)= Mg +Cl298、2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O299、2HgO= 2Hg + O2100、2Ag2O = 4Ag + O2有机化学反应方程式及反应类型总结一、 取代反应1、 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2、 苯和液溴在催化剂作用下反应： 3、 苯的硝化反应： 4、 在浓硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反应： 5、 乙酸乙酯在酸性条件下水解： 二、 加成反应6、 乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色： 7、 乙烯与氢气反应： 8、 乙烯和氯化氢反应： 9、 乙烯与水反应生成乙醇： 10、苯和氢气反应
23、 三、 氧化反应11、甲烷燃烧： 12、乙烯燃烧： 13、苯燃烧： 14、乙醇燃烧： 15、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 16、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使重铬酸钾溶液（橙色）变色（绿色）直接被氧化为 。17、乙醇的催化氧化： 四、其他反应18、乙烯的加聚反应： 19、乙醇和钠反应 20、乙酸和钠反应： 21、乙酸和氢氧化钠溶液反应： 离子方程式 22、乙酸和碳酸钠溶液反应： 离子方程式： 23、乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 离子方程式： 24、列举能发生水解反应的物质及其水解的最终产物（可不填满）能水解的物质水解最终产物能水解的物质水解最终产物25、列举高分子化合物： 其中属于天然高分子化合物的是 专心-专注-专业