《第一讲--氧化还原反应(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一讲--氧化还原反应(共4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上第一讲 氧化还原反应走好关键第一步标准元素化合价来源:学_科_网Z_X_X_K正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2；K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3；AlNN3Na2S2O3S2；C2O42-C3HCNC2N3；CuHCu1H1FeO4n-Fe(8n)Si3N4Si4N3基本考点1、氧化还原基本概念1下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3
2、Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2OB.C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2在下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法是 ()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素.一定被氧化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.氧化还原反应的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂3被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（NaBH4中H为-1价），下列说法正确的是（）ANaBH4既是
3、氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14已知氮元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是（）AN2BNO2CN2O3DN2O55在下列三个反应中：H2O2+H2S=2H2O+S，2H2O2=2H2O+O2，H2O2+Cl2=2HCl+O2，H2O2的作用是()A起相同作用 B起不同作用C只起氧化作用 D只起还原作用2、电子转移数目表示方法双线桥单线桥1用双线桥法表出下列反应的电子转移情况:2FeCl3H2S=2Fe
4、Cl2S2HCl4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. 用单线桥法表出下列反应的电子转移情况: 4Zn+10HNO3 =4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O HgS + O2 = Hg + SO2 3、氧化还原反应应用氧化性还原性强弱比较1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ()（1）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2 H2SO3NOCFe2 IH2SO3NODNO Fe2H2SO
5、3I2根据下列三个反应：则这三个反应所涉及微粒的氧化性强弱关系正确的是（2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClMnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2OAMnO4I2Cl2Fe3+BMnO4Cl2Fe3+I2CI2 Fe3+Cl2 MnO4DCl2MnO4 Fe3+I2 3相同条件下能进行三个反应：由此可以判断以下分析正确的是（）2A+B2=2B+A22C+A2=2A+C22B+D2=2D+B2A氧化性：A2B2C2D2B还原性：C A B DC2A+D2=2D+A2的反应能进行D2C+B2=2B+C2的反应不能进行氧化还原配平1Cu2S+ HNO3
6、Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O2Na2Sx+ NaClO + NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O3FeS2+ O2 Fe2O3+ SO24 KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O氧化还原反应计算1当溶液中X2O72与SO32离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应（SO32转变成SO42），X在还原产物中的化合价为（）A+1B+2C+3D+42已知NaClO3能把Na2SO3氧化，在反应过程中NaClO3与Na2SO3按分子个数比为2:1恰好反应，生成一种棕黄色的气体，这种气体是（）ACl2OBClO2CCl2O3DCl2O53
7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N24已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）A、10molB、11molC、12molD、13mol5根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol【综合题】1锑(Sb)在自然界一般
8、以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43氧化还原原理解决实际问题(高考再现)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4-( )C2O42- +_( )Mn2+( )CO2_（1）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
9、（2）甲(NaH)在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 （3）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）4Na+O2+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，（已知铁变成了四氧化三铁） 试写出其反应方程式。例3.（2014浙江26，改编）在密闭条件下，气体甲（CO2）与固体(CaO、FeO)中的某种成分可能发生氧化还原，写出一个化学反应方程式 。【课后拓展】1.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HC
10、l； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O;2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是( )A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl N
11、aClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 () AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3.固体储氢材料氨硼烷，化学式NH3BH3，可用如下反应制取： Ni（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3+2NaCl+H2+Ni
12、下列说法正确的是ANaBH4中B元素化合价为+3价B每生成11.2LH2转移NA个电子CNaBH4在反应中作氧化剂 DNH3的熔点高于PH3是因为前者共价键强4.已知P单质在KOH溶液中变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3，下列说法正确的是A产物PH3分子中所有的原子可能共平面B该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂C相关元素的第一电离能的大小顺序：SPSiD该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3中就有0.3摩尔PH键形成5.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如
13、图所示。下列有关判断中正确的是 A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol6.P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A.P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B.1molP4能氧化的P4是0.6molC.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6D.0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P47.已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O
14、3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO24OH =Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol8G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ+NaCl（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是9已知将盐
15、酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_ 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： _。10某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。专心-专注-专业