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1、精选优质文档-倾情为你奉上 中考化学模拟试卷 题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 装饰材料释放的甲醛会造成污染B. 用热碱水清洗炊具上的油污C. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液D. 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用2. 如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 该装置可净化汽车尾气C. 反应后分子总数不变D. 图中有两种氧化物3. 下列基本实验操作正确的是（）A. 检查气密性B. 测量溶液的pHC. 取固体药品D. 熄灭酒精灯4. 下列知识整理的内容
2、有错误的一组是（）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯-溶解、过滤、蒸发CO2中混有CO-通过灼热的氧化铁三大化石燃料-煤、天然气、石油三种黑色氧化物-CuO、MnO2、Fe3O4C化学物质与俗名D实验安全注意事项氢氧化钠-火碱碳酸氢钠-纯碱制取气体-先检查装置的气密性进入久未开启的菜窖-先用“灯火试验”A. AB. BC. CD. D5. 为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：步骤操作现象加水溶解得无色澄清溶
3、液加入Na2CO3溶液生成白色沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解下列说法错误的是（）A. 融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaClB. 融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaClC. 融雪剂中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO3D. 步骤中得到的溶质可能有两种或三种6. 课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸。且装置中试剂均足量）。已知：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：（1）
4、实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气（4）若甲、乙中依次盛装试剂、试剂，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂、试剂、试剂，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得CO2的质量可以求出CO、H2的质量上面的说法正确的个数有（）A. 2B. 3C. 4D. 57. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸
5、。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M-m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是（）A. m1：m2=3：8B. m1-M1m2-M2C. 曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D. 从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）8. 下列有关水的认识正确的是（）A. 水的蒸馏是物理变化B. 自然界中的水过滤后变成纯水C. 硬水和软水可用明矾鉴别D. 活性炭能使紫色的高锰酸钾溶液褪色三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）9. 对销售的KCl钾肥，国家有明确的
6、质量要求，其中KCl的含量不低于83.4%某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.6g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入5%AgNO3的溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。（1）68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_g。（2）通过计算，判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）。四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）10. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，它们的相互关系如图1所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系部分反应物、
7、生成物及反应条件已略去）。某小组进行的实验如下：B与C反应生成浅绿色溶液向D溶液中逐滴加入C溶液，有白色沉淀生成且溶液的导电情况如图2所示（1）B的化学式是_。（2）C与D反应的化学方程式为_。（3）若将实验、反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，发现溶液中浅绿色消失，此时废液缸中的溶质为_，得到的固体有_。（用化学式表示）五、简答题（本大题共2小题，共8.0分）11. 一位同学在新年晚会给嘉宾表演了一个魔术节目，道具如图所示。（1）浓氨水中存在大量的氨分子，氨分子中氮元素的化合价为_。（2）节目可以观察到棉花团由_色变_色，大烧杯中出现一株美丽的
8、“铁树”，请你从微观的角度分析此现象的原因_。12. 如图为两物质的溶解度曲线，发现Na2SO4在46时溶解度最大，请回答：（1）20时，Na2Cr2O7的溶解度为_g；60时溶解度：Na2Cr2O7_Na2SO4（填“”、“=”、“”）。（2）为了从60饱和的Na2SO4溶液（混有少量的Na2Cr2O7）中得到比较纯净的Na2SO4，应采用的最佳方法为_，其中过滤得到固体必须用到的玻璃仪器有_。六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）13. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不
9、能单独存在，请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体不可能为CuCO3。猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈_（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝；Cu（OH）2CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2（三）设计与实验：用如图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。该小组同学将装置按_（填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为_，C中的现象为_。从而验证出猜想三是正确的。固体成分定量测定：已知
10、Cu（OH）2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220设固体的组成为aCu（OH）2bCuCO3小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（1）通过计算可得：a：b=_。（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，装饰材料释放的甲醛会造成污染，故选项说法正确。 B、热碱水是碳酸钠的水溶液，能与油脂反应，可用热碱水清洗炊具上的油污，故选项说法正确。
11、 C、碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法正确。 D、硫酸铵属于铵态氮肥，碳酸钾显碱性，混合施用放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，故选项说法错误。 故选：D。A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构，进行分析判断。 B、根据热碱水是碳酸钠的水溶液，进行分析判断。 C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。2.【答案】B【解析】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；A该反应的反应
12、物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；B该反应能将有毒气体转化为氮气和二氧化碳两种无毒气体，所以该装置可净化尾气，故正确；C由化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，反应后分子数目发生了改变，故错误；D反应中的一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故错误。故选：B。根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而解答即可。读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。3.【答案】D【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论
13、该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确。 故选：D。A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 C、根据固体药品的取用方法进行分析判断
14、。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发； CO2中混有CO：通过灼热的氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项方法正确； B、三大化石燃料：煤、天然气、石油； 三种黑色氧化物：CuO、MnO2、Fe3O4，该选项分类正确； C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； 碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，该选项说法不正确； D、制取气体：先检查装置的气密性，以防止装置漏气影响实验； 进入久未开启的菜窖：先用“灯火试验”检
15、验二氧化碳浓度，以防止窒息，该选项说法正确。 故选：C。通过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶于水的物质，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 石油、煤和天然气是化石燃料，氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体； 火碱是氢氧化钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称； 二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，不支持燃烧。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.【答案】D【解析】解：A因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，故A正确； B因为加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，所以融雪剂中一定含有C
16、aCl2，可能含有NaCl，故B正确； C融雪剂中含有CaCl2，一定不含碳酸钠，因为二者可以发生反应，故C正确； D当碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，反应的溶液中只含有氯化钠一种溶质；当氯化钙过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，故D错误。 故选：D。A根据硫酸铜溶液呈区、蓝色进行分析； B根据加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，可知溶液中一定含有氯化钙进行分析； C根据氯化钙和碳酸钠不能共存进行分析； D根据生成物和过量的反应物进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结
17、论。6.【答案】C【解析】解：（1）加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，防止形成混合气体发生爆炸，故（1）正确； （2）气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故（2）正确； （3）装置戊的主要作用是防止空气中的水蒸气进入丁中，使测量结果不准确，故（3）错误； （4）甲中氢氧化钠溶液是用来吸收混合气体中二氧化碳的，在通过甲的过程中会带出一部分水蒸气，通过乙装置进行干燥，通过测定甲、乙两装置反应前后的质量差测出混合气体中CO2的质量，故（4）正确； （5）测得装置甲、装置乙、装置丁反点前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳
18、的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故（5）正确； （6）应该反应后再通一会氮气，直到生成物冷却，防止和空气中氧气反应重新被氧化，使测得的结果不准确，故（6）错误。 故选：C。（1）根据防止形成混合气体发生爆炸进行分析解答； （2）根据气体是一定的不能浪费防止测得不准进行分析； （3）根据装置的用途进行分析解答； （4）根据二氧化碳的性质进行分析解答； （5）根据混合气体的化学性质进行分析； （6）根据反应时的注意事项进行分析解答。本题考查了通过气体的性质测定混合气体的成分、利用物质的性质确定实验装置的能力，熟悉各种物质的特性和实验装置
19、的特性是解决本问题的关键，难度较大。7.【答案】C【解析】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2。 Mg+2HCl=MgCl2+H2M1 24 2 24-2=22 Fe+2HCl=FeCl2+H2M2 562 56-2=54 A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法错误。 B、由题意，m1-M1、m2-M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质
20、量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-M1=m2-M2，故选项说法错误。 C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，故选项说法正确。 D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，故选项说法错误。 故选：C。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，M不再改变，据此
21、结合题意，进行分析判断。本题难度较大，理解M与M-m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。8.【答案】AD【解析】解：A、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确； B、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，自然界中的水过滤后不能变成纯水，明矾可促进水中悬浮杂质的沉降，不能鉴别硬水和软水，故说法错误； C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法错误； D、活性炭具有吸附性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故说法正确； 故选：AD。A、根据水的蒸馏没有新物质生成解答； B、根据过滤的原理分析解答； C、根据硬水和
22、软水的区分方法进行分析解答； D、根据活性炭的吸附性分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。9.【答案】3.4【解析】解：68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为68.0g5%=3.4g。设样品中氯化钾的质量分数为xKCl+AgNO3=KNO3+AgCl74.5 143.51.6gx 2.87g=x93.1%90%合格。故答案为：（1）3.4；（2）符合。根据生成氯化银的质量和对应的化学方程式求算样品中氯化钾的质量分数，进而与标准对比。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10
23、.【答案】FeO H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O ZnSO4 Zn、Fe、BaSO4【解析】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，B与C反应生成浅绿色溶液，且B会与氢气反应，所以B是氧化亚铁，C可以是盐酸或硫酸，氢气和E可以相互转化，且E、D也能相互转化，所以E是水，C和D反应会市场价白色沉淀，D和水能相互转化，所以C是硫酸，D是氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以B的化学式是FeO； （2）C与D的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O； （3）实验是硫
24、酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，实验是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，说明硫酸过量，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，锌分别会与硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，此时废液缸中的溶质为：ZnSO4，得到的固体有：Zn、Fe、BaSO4。 故答案为：（1）FeO； （2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O； （3）ZnSO4，Zn、Fe、BaSO4。根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，B与C反应生成浅绿色溶液，且B会与氢气反应，所以B是氧化亚铁，C可以是盐酸或硫酸，氢气和E可以相
25、互转化，且E、D也能相互转化，所以E是水，C和D反应会市场价白色沉淀，D和水能相互转化，所以C是硫酸，D是氢氧化钡，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11.【答案】-3 无 红 氨分子不断运动，酚酞遇氨气变红色【解析】解：（1）在化合物中，氢元素显+1价，由化合物中正负化合价的代数和为零可知，氨气中氮元素显-3价；故答案为：-3； （2）分子在不断运动和酚酞遇碱变红色，氨水具有挥发性，所以产生此现象的原因：氨分子不断运动，酚酞遇氨气变红色； 氨水具有挥发性，在
26、空气中一段时间后，发现“铁树”又恢复成原来的颜色，原因是：氨水具有挥发性，氨分子运动扩散到空气中，酚酞溶液又变成无色。 故答案为：无；红；氨分子不断运动，酚酞遇氨气变红色。（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； （2）根据酚酞试液的变色情况以及分子的性质来分析。掌握分子的基本性质以及有关的实验现象是正确解答本题的关键。12.【答案】60 升高温度 烧杯、漏斗、玻璃棒【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，Na2Cr2O7的溶解度为60g，60时溶解度：Na2Cr2O7Na2SO4； （2）饱和的Na2SO4溶液升高温度析出硫酸钠，降低温度析出硫酸钠晶体，所以为了从60饱和的N
27、a2SO4溶液（混有少量的Na2Cr2O7）中得到比较纯净的Na2SO4，应采用的最佳方法为升高温度，其中过滤得到固体必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 故答案为：（1）60，； （2）升高温度，烧杯、漏斗、玻璃棒。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问
28、题的能力。13.【答案】碱 ACB 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 2：1 4CuO2Cu2O+O2【解析】解：（一）猜想与假设：猜想二：碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性，故答案为：碱；（三）设计与实验：要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，即使原气体中没有水蒸汽，气体通过石灰水后也会从石灰水中带出水蒸汽，所以仪器连接顺序ACB；可观察到B中澄清的石灰水变浑浊，C中白色固体变蓝，故答案为：ACB；澄清的石灰水变浑浊；白色固体变蓝；AB段减少的是水的质量即16g-14.2g=1.8g，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量。CD段减少
29、的是二氧化碳的质量即14.2g-12g=2.2g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量。设：氢氧化铜的质量为x，碳酸铜的质量为yAB段：Cu（OH）2CuO+H2O 98 18 x 1.8gx=9.8gCD段：CuCO3CuO+CO2124 44y 2.2g，y=6.2g故a98：b124=9.8g：6.2g，解得：a：b=2：1；故答案为：2：1；（2）氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，12.0g氧化铜的氧元素的质量=12.0g=2.4g，大于1.2g，说明是氧化铜中的一半氧元素转化为氧气，方程式为4CuO2Cu2O+O2，故答案为：4CuO2Cu2O+O2。（一）
30、猜想与假设：碳酸钠溶液呈碱性，可与硫酸铜溶液反应生成碳酸铜或氢氧化铜；（三）设计与实验：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物，氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，碳酸铜受热分解生成二氧化碳和氧化铜，根据它们受热分解的生成物来判断哪种猜想正确；（1）氢氧化铜受热过程中固体减少的质量是水的质量，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量，碳酸铜在受热过程中减少的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量；（2）剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。本题综合考查物质的组成以及性质的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握物质的性质以及数据的分析，为解答该类题目的关键，题目难度偏大。专心-专注-专业