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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题二从海水中获得的化学物质复习讲义编写：陶 春 审核：戴书锦 班级 学号 姓名 知识点一：Cl2的生产原理1工业制法电解饱和食盐水 原理：2. Cl2的实验室制法 原理： 装置：除杂方法：依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。作用分别为除去挥发出来的HCl、干燥。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理：用NaOH溶液吸收。完整气体制取装置一般包括以下几个部分为：发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置。知识点二：氯气的化学性质：1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成较高的价态）2.与非金属反应：H2+Cl2 2HCl广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应
2、都叫燃烧。3.与水反应 Cl2+H2O HCl+ HClO氯水中的微粒 H2O、Cl2、HClO 、 H+ 、Cl-、ClO-、OH- 次氯酸的性质： 不稳定 2HClO=2HCl+ O2 强氧化性。次氯酸能杀菌消毒、漂白。液氯、新制氯水、久置氯水比较与碱的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（能用于吸收多余的Cl2，防止污染空气）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工业上用来制漂白精或漂白粉漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2。 有效成分：次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。漂白原理：与稀酸混合，将Ca(ClO)2转化成HClO，从而表
3、现其漂白杀菌作用。失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿空气中会变质失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO （说明酸性：H2CO3HClO） 2HClO 2HCl + O2 所以应置于避光干燥处保存。知识点三：溴、碘的提取1. 溴、碘的物理性质: 通常状态下，溴是红棕色、密度比水大的液体，具有强烈的刺激性气味，具有强烈的腐蚀性，易挥发，应密封保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。碘是紫黑色的固体，碘易升华。碘遇淀粉溶液变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶
4、剂。注意比较溴和碘在水和有机溶剂中颜色的差异。 2氯、溴、碘间的置换反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 总结：元素非金属性强弱顺序：Cl2Br2 I23.实际生产中溴、碘的提取 从提取粗盐后的母液中; 从海产品中。见课本46页4.溴、碘化合物的性质和应用 见课本47页知识点四： 金属钠的性质及应用 与（O2 、Cl2、 S等）非金属单质反应 常温：4NaO2 =2 Na2O 加热时： 2NaO2Na2O2 钠与水的反应 现象：略 化学方程式： 2Na2H2O=2NaOH+H2 引申：钠与酸溶液、某些盐溶液的反应 Na2O与N
5、a2O2性质的比较（颜色状态，与水、CO2及盐酸溶液的反应） 钠的制取：电解熔融的氯化钠： 2NaCl 2NaCl2 钠的保存及用途：略知识点五：碳酸钠的性质与应用 1碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较： 与某些酸反应 与某些盐反应与某些碱反应 热稳定性 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 知识点六：离子反应1.强电解质与弱电解质2.离子反应及离子方程式的书写：四个步骤写、改、删、查。易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示，微溶物质要看具体情况而定。3.离子方程式的正误判断：三守恒原则4.离子共存问题：可按发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应三种情
6、况分析。知识点七： 镁的提取与应用1.镁的提取原理: CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2MgCl2 （ 注意无水氯化镁的制取方法）2.镁的化学性质: MgO22MgO， 2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2 MgH2SO4MgSO4+H2【课后巩固】1下列物质属于纯净物的是 （ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是 （ ）A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D. N
7、a2CO3 是碳酸盐3下列说法正确的是： （ ）A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4下列有关氯水的叙述正确的是 （ ） A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。 5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 （ ）A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液6
8、. 离子方程式CO322H H2OCO2中的CO32代表的物质可能是 （ ） A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO37下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 B氢氧化镁溶于盐酸：OH-H+ H2O C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+8向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）9下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是 （ ）A相同浓度溶液的pH：N
9、a2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 10除去混在苏打中的小苏打的方法是 （ ）A.溶解过滤 B.加热 C.加入石灰水 D.加入稀盐酸11对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物 DTiCl4是还原剂12氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，下列有关叙述正确的是 （ ）A氢化钙被还原B水既是氧化剂，又
10、是还原剂CH2 既是氧化产物，也是还原产物DH2O发生氧化反应13下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 AgCl CH3COOH 硫酸 NH3H2O 蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。14实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O （1）该反应中的还原剂是 （2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥） （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。15. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积专心-专注-专业