《2020年高三最新信息卷-化学(二)(共10页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高三最新信息卷-化学(二)(共10页).docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前2020年高三最新信息卷化 学 （二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：
2、本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰8化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A（a）与（b）互为同分异构体B（a）分子中所有碳原子均共面C（b）的一氯取代物共有3种D（a）与（b）均能使Br2/CCl4褪色9硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳
3、米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是A“皱褶”式硼烯中含B、H两种元素B“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强D硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料10设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H3PO3）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH3的溶液，下列说法正确的是A1molH3PO3所含OH键数目为3NAB每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.003NAC溶液中c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH)103mol/LD向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)增
4、大11室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析BSO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀沉淀为BaSO3C向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚12某新型离子电池电解质的化学组成为W5.7XY4.7Z1.3（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W原子的核外电子总数与Y
5、原子的最外层电子数之和等于9，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A常见单质的沸点：YZBW的单质能与冷水反应CX与Z原子序数之和是Y核电荷数的2倍DW、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离13Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列说法错误的是A采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连C放电时正极反应为VOCl2+e=VOCl+ClD放电过程中Cl穿过复合离子液体向Mg移动二、非选择题（共43分）26（14分）CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶
6、体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质 (1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3H2S)：装置a中反应发生的操作为_；装置b中盛放的试剂是_。装置c中的长直导管的作用是_，三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是_。 (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是_；该反应的化学方程式为_。(3)探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SC
7、N生成，可用的试剂是_(填化学式，下同)向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 _。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27（14分）二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆
8、）=_kJmol1。（2）在一定条件下，分别将lmol N2和3mol H2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2mol N2和2mol H2，达新平衡后，NH3的体积分数为_10%（填“”、“”或“=”）。某温度下，n(N2)n(H2)=13的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_（用含p0的代数式表示）。（3）合成氨需
9、要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv（吸氢）（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2(g)N2O4(g)为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：B、E两点对应的正反应速率大小为vB_vE（填“”、“”或“=”）。E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_。（5）NH3
10、能够和Ag+形成Ag(NH3)，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)(aq)常温下，KAg(NH3)=1.10107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=1.936103，则Ksp（AgCl）=_。28（15分）辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：回答下列问题：（1）焙烧温度为400，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n，则n_。（2）传统焙烧是在65
11、0下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是_。（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是_。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是_和Cu、Zn、Fe的硫化物。（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(CaSO4)9.1106。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_。（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH9。阴极生成物为_，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成M
12、oO和SO的离子方程式是 。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）iCo2S4g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：(1)基态Co2+的价层电子排布图(轨道表达式）为_；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH4)2SO4共热制得。g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为_、_。SO的空间构型为_。三聚氰胺分子中含键_个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 _。(3)碳
13、纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是_。 (4)CoS2具有AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_gcm3(列出计算式) 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B中的官能团名称是_。(3)F的结构简式为_。(4)的反应类型是_。(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：_。i.属于芳香族化合物；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii.核磁
14、共振氢谱为三组峰，峰面积比为621。(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线：_(无机试剂任选)。专心-专注-专业绝密 启用前2020年高三最新信息卷化学答案（二）7.【答案】C【解析】蛋白质在人体内水解为氨基酸，不能水解为甘油，A错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，B错误；高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C正确；中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入还原铁粉，D错误；答案选C。8. 【答案】A【解析】（a）与（b）的分子式都为C7H8，结构不同，所以互为同分异构体，A正确；（a）分子中两个环共用的碳原子，与周围4个碳原子相连，构
15、成四面体结构，所以碳原子不可能共面，B不正确；（b）的一氯取代物共有4种，C不正确；（b）不能使Br2/CCl4褪色，D不正确；故选A。9. 【答案】D【解析】“皱褶”式硼烯中只含有B元素，A不正确；从图中可以看出，每个硼原子与3个硼原子相连，所以“皱褶”式硼烯中硼原子最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，B不正确；硼的非金属性比碳弱，所以硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱，C不正确；硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强，有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料，D正确；选D。10. 【答案】C【解析】亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以1mol
16、 H3PO3所含OH键数目为2NA，故A错误；该溶液pH=3，即溶液中c(H+)=103mol/L，所以每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.001NA，故B错误；溶液中存在质子守恒：c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH)=c(H+)103 mol/L，故C正确；亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，所以Na2HPO3为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入到亚磷酸溶液中会促进亚磷酸的电离，c(H3PO3)减小，故D错误；故答案为C。11. 【答案】C【解析】醋酸铅使蛋白质发生变性而不是盐析，A项错误；SO2具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，会使溶液酸性增强，进一步导致NO体现氧化性将S氧化
17、为+6价使其转化为SO，因此生成的白色沉淀是BaSO4，B项错误；能使酚酞试剂变红的溶液显碱性，苯酚钠和碳酸钠的溶液显碱性是因为发生了盐类水解导致的；碳酸钠能够使酚酞试剂显现更深的红色，说明浓度相同时，碳酸钠溶液碱性更强；越弱的酸其酸根离子在发生水解时，水解越剧烈，因此说明苯酚的酸性强于HCO，D项错误；答案选C。12. 【答案】D【解析】由“Y的最高正价与最低负价代数和为4”，可推出Y为硫(S)；由“W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9”，可推出W为锂(Li)；由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”，可推出Z为氯(Cl)；由“电解质的化学组成为W5.7XY4.
18、7Z1.3”，可推出X为磷(P)。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为Li、P、S、Cl。W、X、Y、Z的简单离子中Li+、Cl不能促进水的电离，D错误；故选D。13. 【答案】B【解析】根据放电时总反应可知，放电时Mg为负极发生氧化反应，VOCl2为正极发生还原反应，则充电时Mg为阴极，VOCl2为阳极。Li活泼性更强，Mg比Li更稳定，安全性更强，故A正确；充电时Mg电极要发生还原反应，与电源的负极相连，作阴极，故B错误；放电时为原电池，原电池正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应为VOCl2+e=VOCl+Cl，故C正确；放电时为原电池，原电池中阴离子流向负极，即流向Mg电极，故
19、D正确；故答案为B。26. 【答案】（1）打开装置a、b之间的活塞 饱和NaHCO3溶液 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2，不利于与Ca(HS)2分离 （2） 热水浴 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （3） FeCl3 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3 145 【解析】(1)装置a中，需防止启普发生器内正压力的形成，所以应打开活塞，反应发生的操作为打开装置a、b 之间的活塞；装置b中盛放的试剂，应能除去CO2中混入的HCl，同时又不吸收CO2，所以应加入饱和NaHCO3溶液；当装置c
20、中压力过大时，可通过调节c中的液体量来调节压强，所以长直导管的作用是作安全导管，避免烧瓶内压强过大；实验目的是制取Ca(HS)2，既要考虑生成量，又要考虑分离，因为Ca(HS)2、CaCO3都能与碳酸反应，所以三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2，不利于与Ca(HS)2分离；(2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成Ca(OH)2，因为温度不高于100且需控制，所以合适的加热方式是热水浴；该反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O3Ca(OH)2+2CS(NH2)2；(3)验证NH4SCN时
21、，既可验证NH，又可验证SCN，但验证SCN时效果更好，可用的试剂是FeCl3；检验NH3的方法为用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3；已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO，则发生反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2+5CO2+5N2+5SO+26H2O，该反应中氧化剂为MnO，还原剂为CS(NH2)2，二者的物质的量之比为145。答案为：145。27. 【答案】（1）427.4 （2） H （5） 1.761010 【解析】(1)焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以有-92.4kJmol1=335kJmol1-
22、Ea(逆)，可得Ea(逆)=427.4kJmol1；(2)氮气和氢气合成氨的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，对于可逆反应当反应物投料比等于计量数之比时，生成物的体积分数达到最大，1mol N2和3mol H2反应NH3的体积分数为10%，则2mol N2和2mol H2，达新平衡后，NH3的体积分数小于10%；不妨设初始投料为1mol N2和3mol H2，设n(N2)=x，列三段式有： 恒容密闭容器中压强比气体的物质的量之比，所以=，解得x=0.2mol，所以平衡时n(N2)=0.8mol，n(H2)=2.4mol，n(NH3)=0.4mol，则p(N2)=p0，
23、同理可得p(H2)=p0，p(NH3)=p0，则Kp=；(3)a该反应前后气体系数之和不同，所以未达到平衡时容器压强会变，平衡后压强补在变化，故a正确；b该反应为可逆反应，所以1mol MHx不能完全吸收y mol氢气，故b错误；c该反应平衡常数表达式为，温度不变平衡常数不变，则通入少量氢气后达到的新平衡体系中氢气的浓度不变，故c错误；d通入少量氢气平衡正向移动，即v(吸氢)v(放氢)，故d错误；综上所述选a；(4)据图可知B点压强大于E点，该实验中是通过改变体积改变压强，所以B点容器体积比E点容器体积要小，浓度要大，所以vBvE；气体平均相对分子质量等于气体总质量与气体总物质的量之比，气体总
24、质量不变，所以气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，平衡正向移动时气体的物质的量减小，根据分析可知C到D平衡逆向移动，D到E为平衡状态，F到H平衡正向移动，所以H点气体的总物质的量最小，即H点对应气体的平均相对分子质量最大；(5)反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=，所以Ksp(AgCl)=1.761010。28. 【答案】（1）18mol或18NA 6 （2） 能耗低，无SO2排放造成的环境污染 （3） CaMoO4+(NH4)2CO3=(NH4)2MoO4+CaCO3 SiO2 （4） 硫酸铵溶液中NH水解显酸性，促进CaCO3
25、溶解 （5） H2（或氢气） 9ClO+MoS2+6OH=MoO+2SO+9Cl+3H2O 【解析】辉钼矿与碳酸钙混合在空气中焙烧，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，其他杂质元素转化为相应的氧化物，之后溶浸并加入碳酸铵，CaMoO4与(NH4)2CO3发生复分解反应转化为(NH4)2MoO4和碳酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙，再加入硫化铵得到杂质金属元素的硫化物沉淀以及SiO2，分离沉淀，其中碳酸钙可循环使用；之后向滤液中加入HCl调节pH为6得到仲钼酸铵沉淀。(1)MoS2中S为-1价，Mo为+2价，产物CaMoO4和CaSO4中Mo为+6价，S为+6价，MoS2中各元素共升高18价，所以反
26、应中每摩MoS2转移的电子数为18NA；Mo7O24n中Mo为+6价，O为-2价，所以n=224-76=6；(2)传统焙烧温度高，能耗高，产生污染物SO2，图示流程焙烧温度400，能耗较低，且无SO2排放造成的环境污染；(3)溶浸时加入的物质为(NH4)2CO3，根据复分解反应的特点可知方程式应为CaMoO4+(NH4)2CO3=(NH4)2MoO4+CaCO3；辉钼矿中的杂质元素有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等，焙烧时杂质元素生成相应的氧化物，溶浸后Ca最终转化为碳酸钙沉淀，溶浸后又加入硫化铵，所以Cu、Zn、Fe转化为相应的硫化物沉淀，SiO2不溶于酸，所以外排渣主要是SiO2和Cu、Zn
27、、Fe的硫化物；(4)硫酸铵溶液中NH水解显酸性，促进CaCO3溶解，所以在(NH4)2SO4母液中添加循环渣(CaCO3)，可以使硫酸铵转化为碳酸铵；(5)电解槽无隔膜，所以电解时阴极水电离出的氢离子放电生成氢气；阳极氯离子放电生成氯气，溶液显碱性，氯气反应生成次氯酸根，NaClO氧化MoS2生成MoO和SO，MoS2整体化合价升高18价，ClO转化为Cl降低2价，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：9ClO+MoS2+6OH=MoO+2SO+9Cl+3H2O。35. 【答案】（1） 纺锤（哑铃） （2） sp2 sp2 正四面体 l5 热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水
28、分子形成分子间氢键，溶解度增大 （3） 碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动 （4） 【解析】(1)基态Co2+的价层电子排布式为3d7，则价层电子排布图为；基态S原子核外电子占据最高能级的轨道为3p，则其电子云的轮廓图为纺锤（哑铃）形；(2)g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子价层电子对数都为3，所以杂化方式依次为sp2、sp2；SO中S的价层电子对数为4，则空间构型为正四面体；三聚氰胺分子中每两个原子间只形成1个键，则含键l5个；它不溶于冷水，溶于热水，则表明分子内形成氢键，从而得出其主要原因是热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成
29、分子间氢键，溶解度增大；(3)碳纳米管具有良好的导电性，则表明最外层电子没有完全成键，从而得出其原因是碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动；(4)在CoS2晶胞中，含Co原子个数为8+6=4，含S原子8个，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为= gcm3。答案为：。36. 【答案】（1）对甲基苯酚 （2） (酚)羟基、醛基 （3） （4） 取代反应 （5） 、（6） 【解析】中-CH3被氧化成-CHO，得到，酚-OH经过硫酸二甲酯甲基化，得到，-CHO经NaBH4还原，得到，由化合物G可反推出F是，从而反推出E是，化合物G通过NaOH、HCl脱去-COOC2H5，得到，最后经过HBr和HOAc反应，得到。(1)A的化学名称为对甲基苯酚；(2)B中的官能团名称是酚羟基和醛基；(3)由分析可知，F的结构简式为；(4)由E、F、G的结构简式可知是F中的，取代了E中的Cl，则反应类型是取代反应。(5)属于芳香族化合物，说明其分子中含有苯环；能发生银镜反应和水解反应且核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为621，说明该分子中有3种不同环境的氢，并且个数比为621，且该分子中含有的既能发生银镜反应又能发生水解反应的基团为HCOO，则符合条件的同分异构体的结构简式有：和。(6)由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线为：。