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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以
2、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。2.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶A B C D 【答案】B【解析】试管是可以直接加热的仪器，正确；量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，错误；蒸发皿是可以直接加热的仪器，正确；给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，错误；容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，错误；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，错误；燃烧匙可以直接加热，正确；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，错
3、误；综上可以直接加热的仪器有。3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C 酒精着火时可用水扑灭D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错
4、误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B 用20 mL量筒量取13.2 mL稀盐酸C 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D 用天平称取物品的质量为5.872 g【答案】B【解析】量筒量取时能精确到0.1 mL，无法量取7.13 mL盐酸，A错误；广泛pH试纸测得溶液的pH应是整数，C错误；天平可精确到0.1 g，无法用托盘天平称取5.872 g，D错误。5.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择全程的装置并连接，合理的是(已知CO2几乎不溶于饱和NaHCO3
5、溶液)()A aaddeB bbddgC ccddgD ddccf【答案】C【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质气体H2O(g)和HCl，除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除HCl，再通过浓硫酸干燥。CO2的密度比空气大，因此收集CO2时应用向上排空气法。6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()【答案】B【解析】由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气
6、法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。7.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A 4处B 3处C 2处D 1处【答案】B【解析】操作上错误的有三处：漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。8.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C 玻璃棒
7、的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分【答案】C【解析】组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。9.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()【答案】C【解析】取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。10.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()A 过滤常用来分离液体与固体混合物B 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
8、D 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下【答案】A【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌；洗涤时应重复23次。11.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）A 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B 冷水从冷凝管下口入，上口出C 冷水从冷凝管上口入，下口出D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】冷凝水从冷凝管下口进，上口出，C错误；收集蒸馏水时，开始馏出的部分液体不纯，应舍弃，D正确。12.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正
9、确的是（）A 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B 静置后所得液体上层呈紫红色C 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功【答案】D【解析】萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，A错误；四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，B错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，C错误；无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，D正确。13.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B KNO3溶液（AgNO3）
10、：加入足量KCl溶液，过滤C NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液【答案】B【解析】加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，A正确；加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，B错误；加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，C正确；通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，洗气法可实现除杂，D正确。14.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生
11、了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐
12、酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误。15.下列叙述中正确的是()A 1 mol任何物质都含有6.021023个离子B 0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D 1 mol Ne中含有6.021024个电子【答案】D【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A错；碳是由原子构成的，所以B错；没有指明粒子的种类，所以
13、C错；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有106.021023个电子，所以D正确。16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA物质的量浓度为0.1 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为0.2NA常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5NA1 mo
14、l的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4NA标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子A B C D 【答案】D【解析】标准状况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，错误；Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，铁离子的个数小于0.02NA，错误；1 mol Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，1 mol氯气转移1 mol电子即NA个，正确；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后得到NH3分子数小于NA，错误；溶液体积不明确，氯离子的个数无法计算，错误；CO2和N2O的摩尔质
15、量均为44 gmol-1，且两者均为三原子分子，故22 g混合物的物质的量为0.5 mol，含1.5NA个原子，正确；氧气与Na反应生成Na2O和Na2O2，产物中氧元素的价态不同，无法确定产物中Na2O和Na2O2的比例，故无法计算反应转移的电子数，错误；氦气为单原子分子，标况下11.2 L氦气的物质的量为0.5 mol，含0.5NA个原子，正确；综上D正确。17.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）A 两种单质的摩尔质量比为14B 生成物C中A的质量分数为75%C 生成物C中A
16、、B的原子个数比为31D 反应前后气体分子数比为14【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为11；由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例。18.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A 容量瓶中原有少量的蒸馏水B 移液时，不慎将液体流到瓶外C 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D 定容时俯视刻度线和液面【答案】B【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶液浓度无影响，A不符合题意；移液时不
17、慎将液体流到瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤导致溶质增多，溶液浓度偏高，C不符合题意；定容时俯视刻度线和液面，液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高，D不符合题意。19.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
18、【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 molL-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L1.0 molL-1106 gmol-1=10.6 g，错误。20.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）A 该硫酸的浓度为9.2 molL1B 配制480 mL 4.6 mo
19、lL1的稀硫酸需该H2SO4125 mLC 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的【答案】B【解析】A项，c（H2SO4）=molL-1=18.4 molL-1，错误；B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 molL-10.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与
20、原溶液浓度均为18.4 molL-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。第卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 21.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为mol，MgCl2的质量为g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为molL1。【答案】（1）0.2 9.5（2）0.5 0.1【解析】（1）由图可知，c（NaCl）=c（Na+）=1 molL-1，c（MgCl2）=c（Mg2+
21、）=0.5 molL-1，NaCl的物质的量为0.2 L1 molL-1=0.2 mol，MgCl2的物质的量为0.2 L0.5 molL-1=0.1 mol，MgCl2的质量为0.1 mol95 gmol-1=9.5 g。（2）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=c（Cl），则1 molL-1+20.5 molL-1+2c（Cu2+）=3 molL-1，解得c（Cu2+）=0.5 molL1，溶液中c（CuCl2）=c（Cu2+）=0.5 molL-1，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为=0.1 molL-1。22.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的
22、若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO、Ba2+、SO将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：已知加热时NH4+OHNH3+H2O，回答下列问题：（1）判断混合物中Cl是否一定存在。（填“是”或“否”）（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：。【答案】（1）否（2）c（SO）=0.1 molL-1、c（CO）=0.2 molL-1、c（NH4+）=0.4 molL-1、c（K+）0.2 molL-1【解析】（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，实验1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，不能判断Cl是否存在。（2）加入NaOH溶液并加热产生的气体
23、为NH3，NH4+的物质的量为=0.04 mol，c（NH4+）=0.4 molL-1。加入足量BaCl2溶液产生沉淀，当再加盐酸时沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有CO、SO；剩余2.33 g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO）=0.1 molL-1；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27 g2.33 g=3.94 g，利用碳守恒可知溶液中c（CO）=0.2 molL-1。溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO和SO，由电荷守恒可知c（K+）0.1 molL-12+0.2 molL-120.4 molL-11=0.2 molL-1，溶液中一定存在K+。23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液
24、10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？【答案】0.2 molL10.5 molL1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 112mL22400mLmol-1 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol197 gmol10.985 gm(BaSO4)1.451
25、 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4) n(BaSO4)0.466g233gmol-10.002 molc(Na2SO4) 0.002mol0.01L0.2 molL1c(Na2CO3)0.005mol0.01L0.5 molL124.常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 gcm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。（3）取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）【答案】（1）0.1 mol（2）1.5 molL-1（3）9.9 g【解析】（1）n（CuSO4）=0.05 mol， Cu2+和均为0.05 mol，阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。（2）溶液的体积为0.034 L，CuSO4的物质的量浓度为1.5 molL-1。（3）取出20.0 mL该溶液，含有硫酸铜的物质的量是0.02 L1.5 molL-1=0.03 mol，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol，氢氧化铜0.03 mol，质量是0.03 mol233 gmol-1+0.03 mol98 gmol-19.9 g。专心-专注-专业