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1、精选优质文档-倾情为你奉上混合物的分离和提纯1、 分离的方法 过滤：固体(不溶)和液体的分离。 蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）过滤-操作要点： 一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) 主要仪器
2、：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）； 蒸发-注意事项： 加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; 不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； 有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅 主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用： 溶解：溶解时用来加速食盐的溶解; 过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.（3）除杂 加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-； 加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+； 加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+； 加试剂顺
3、序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。3、离子的检验 SO42： 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验） 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl； 先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。 CO32：（用CaCl2溶液、稀盐酸检验） 先加CaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。 检验SO42
4、-离子为什么加盐酸酸化? 答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。 4、蒸馏（使用前检查装置气密性） 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。防止冷凝管受热不均炸裂，达到良好冷却效果。5、萃取和分液（使用前检验装置是否漏水）步骤：振荡-静置-分液萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的萃取剂的选取原则：(1)萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；（CCl4与H2O互不相溶）(2)溶解溶质的能力大于原溶剂CCl4（I2）H2O（I2）(3)不与被萃取的物质反应（CCl4不与I2反应） 注意事项：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；振荡时不时放气； 使用分液漏斗前要检漏 主要仪器：分液漏斗专心-专注-专业