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精选优质文档-倾情为你奉上【实验目的】1熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；2加深对物质的量浓度概念的理解。 【实验内容】配制0.1mol/L硫酸铜溶液1. 实验原理溶液稀释前后溶质的物质的量不变。2实验装置图3实验所需仪器及药品托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4.5H2O固体4实验步骤 (1) 计算：所需固体粉CuSO4.5H2O固体的质量为：m(CuSO4.5H2O)=25010-30.1mol/L250gmol1 =6.25g （2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。（4）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容： 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。（6）摇匀。5注意事项(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出； (2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。【参考文献】 人教版化学必修一第一章专心-专注-专业