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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题2分，共50分）1. 下列叙述不正确的是( )A过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少C单晶硅常用于制光导纤维 D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO32. 下列物质存放方法错误的是( )AFeSO4溶
2、液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B铝片长期放置在广口瓶中 C漂白粉长期放置在烧杯中 D金属钠存放于煤油中3. 向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是( ) A211 B121 C212 D1114. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 一定条件下，ag
3、某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若ba则符合此条件的物质是( )ACH4 BHCOOH CCO DH26. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )AOH-、CO32-、SO42- BS2-、Cl-、SO42-CCO32-、NO3-、S2- DCl-、SO42-、NO3-7. 原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族； B族，其中正确的组合是
4、( )A B C D8. 有A、B、C、D四种元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构， 而且原子半径BA；阴离子所带负电荷CD。则四种元素的原子序数关系是( ) AABCD BBACD C DBADC9. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同 10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳
5、定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. 下列说法中正确的是( )A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热12. 化学反
6、应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为( )A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量13. 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -297.23kJ/mol。下列说法中不正确的是( ) A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297. 3kJ/mol B. S(g)+O2(g
7、)=SO2(l) H c d b Bd a b c Cd b a c Db a d c24. 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为
8、4 molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中NO3-物质的量为0.2molII卷（共50分）26.（6分）I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类），画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子的流向；(4)写出正极上的电极反应式：(+) ；(5)指出盐桥中阳离子移动方向： 。27.（8分）I. NOx是汽车尾气中的主
9、要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的热量是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是 。(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发
10、生的是_ 还原反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式：_ 。NO+O2-2e-=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO28.（4分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol-1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(
11、s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。29. （18分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强
12、的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H -a kJmol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为_。II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：(1)电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。(2)电池工作一段时间后电解质
13、溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。30.（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HSO4(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明
14、上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 。高一第二次月考化学答案1-5 CCDBA 6-10 DCCCA 11-15 CACBA 16-20 BCCBC 21-25 BBBBD27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）放出 183kJ； （3）2NO+2CON2+2CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第A族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2-2e-=NO2，故
15、答案为：NO+O2-2e-=NO228.(1)2821.6 (2)3 mol29.该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。（1）Y第二周期VIA族（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,H2S(g)+1.5O2(g)= SO2(g)+ H2O(l), H=-aKJmol-1（5），（6）
16、2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3 II 负极：CH4 8e- + 10 OH- = CO32- + 7 H2O30.（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分） 专心-专注-专业