2022年化学键及晶体_高一化学_.pdf

《2022年化学键及晶体_高一化学_.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学键及晶体_高一化学_.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、化学键【学习目标】1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2. 了解化学键的概念和化学反应的本质【学习内容】一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。从下列几个方面掌握离子键：1、成键的微粒：阴离子和阳离子2、键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。特别提醒： 离子键的概念中的“相互作用” 不能理解为吸引力，因为阴阳离子之间的相互作用既有吸引力（两离子之间的吸引力、原子核和电子的吸引力），又有排斥力（两离子的电子与电子之间、原子核和原子核之间的排斥力）。3、键的形成条件：离子键活泼非金属活泼金属达到平衡排斥吸引化合,mmenneXXMM4、成键

2、的主要原因： 原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； 离子间的吸引和排斥达到平衡； 成键后体系的能量降低5、通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。【温馨提示】只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如： NaOH 。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如： AlCl3 。不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如： NH4Cl、(NH4)2SO4。6、离子键的强弱及其意义：影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r（Na）r

3、（K） ，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl比KCl高；又如32OAl和MgO，它们均由半径小、高电荷（3Al、2Mg、2O）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。7、电子式：用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉 “”来表示。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 例如：硫原子：.S钾原子：K氖原子：:.Ne阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而

4、且还应用括号“ ” 括起来，并在右上角标出 “n” 电荷字样。例如：氧离子：2.O氟离子：:. . .F阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n”电荷字样。例如：钠离子：Na镁离子：2Mg钡离子：2Ba原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ” 括起来，并在右上角标出“n” 或“n” 电荷字样。例如：铵根离子：:.HHHNH氢氧根离子：:.HO离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：SK2：KSK2.CaO：:. . .2OCa2CaF：:.:.2. . .FCaF22ONa：NaOONa2. . .

5、. .: 离子键形成的表示法：NaH：.HNaHNa2MgCl：MgClClMgCl22. .:.:.()()原子电子式化合物电子式8、书写离子化合物的电子式的方法：每个离子都要单独写，如2.2:.ClCa（错）:. :. . .2.ClCaCl（对）在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8 个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子2Mg。在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8 个电子（H最外层2 个电子），并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子.:. . .Br。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

6、 - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 离子的电荷数要注意与化合价相区别。如：2. . O（错）2. . . .O（对）NaONa2. . . .（错）NaONa2.（对）离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如：MgNMgNMg. . . .（错）23.23.2. .MgNMgNMg（对）:.FLi（错）:.FLi（对）二、共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：1、成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同）2、键的本质：原子间通过共用电子对（

7、即电子云重叠）产生的强烈作用。3、 键的形成条件： 一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。4.共价键的分类非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。如：H-H Cl-Cl极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。如：H-Cl 非极性键与极性键的比较非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原 子 吸 引 电 子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

8、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例HHHCl离子化合物与共价化合物有什么区别？实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点离子化合物NaCl离子键Na+、Cl-相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力， 使它们结合在一起。NaOH离子键共价键Na+、 OH-形成离子键OH-内部形成共价键共价化合物HCl共价键原子离子化合物中一定存在离子键，如NaCl；也可能存在共价键，如NH4Cl。共价化合物中只含共价键

9、、不含离子键。5、共价键形成的表示方法：电子式结构式（一根短线表示一对共用电子）2N：:NNNNNNSH2：HSHSH.2. . . . .HSH2CO：. . . . .:. 2OCOOCOCO6、共价键的存在共价键既能存在于多原子单质和化合物的分子中，也存在于多原子离子化合物的分子中。例如：(1)单质： Cl2(由非极性共价键形成)(2)共价化合物： H2O2(由极性键和非极性键形成)(3)离子化合物中：Na2O2(由离子键和非极性键形成)，NaOH(由离子键和极性键形成)，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

10、- - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - NH4Cl(由离子键和极性键形成)特别提醒： 离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键。三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。1、离子键、共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原 子间通 过共 用 电子对 (电 子云 重叠)所形成的化学键成键 微粒离子原 子相 互 作用的实质阴、阳离子间的电性作用共 用 电 子 （ 电 子云 重 叠 ） 对两 原子核产生的 电性作用形成 条件活泼金属 （如 K、Na、Ca 等） 跟活泼 非金属（如

11、Cl、Br、O 等）化合时形成离子键非 金 属 元 素 形 成的 单 质 或 化合 物形成共价键实例2CaCl、22ONa、NaOH、NaH2Cl、4CCl、OH2、HF、3HNO2、化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。补充：1 分子间作用力 范德华力1概念： 物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。2实质： 分子间作用力实质上是一种电性的吸引力。3影响因素： 分子间作用力随着分子极性、相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。一般来说，对于组成和结构相似的

12、物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。 例如卤素单质、 稀有气体等物质的熔、沸点的变化等符合这一规律。为什么 HF、 H2O和 NH3的沸点会反常呢？定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。?(1) 氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴 . ?(2) 形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如 HF、H2O 、NH3等分子间易形成氢键。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

13、- - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - ?(3) 氢键明显的影响某些物质的物理性质，如水结冰时体积膨胀、密度减少是氢键的缘故。氨极易溶于水、极易液化也是因其有氢键所造成的。小结化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念使离子或原子相结合的作用力把分子凝聚在一起的作用力能量键能一般为120 800 kJmol1 约几个至数十个kJmol1 性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质分子间作用力、氢键与化学键的比较存在范围作用力大小意义化学键原子间作用力大影响化学性质和物理性质范德华力分子之间作用力小影响物理性质（熔沸点等）氢键分子之间作用力远小于

14、化学键略大于范德华力影响物理性质（熔沸点等）1、 离子键与共价键比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合1. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。2. 含有共价键的可能是非金属单质、可能是共价化合物

15、、也可能离子化合物与共价化合物比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高( 如 SiO2) 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电( 如硫酸 ) ， 有的不导电 ( 如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 ( 如 NaHCO3) 一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中1. 离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。2. 共价化合物中只含共价键。【例题分析】例 1、下列叙述错误的是（）A、带相反

16、电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键解析 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 错； B 正确，如 Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C 正确，如 HCl 是通过共价键形成的；D 错，如 NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案： AD变形题：下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、 离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离

17、子键C、 离子化合物中不可能含有共价键D、 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化答案： B例 2、下列电子式书写正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 解析 Na2S 的电子式漏写了一对电子且中括号标错，NH3的电子式漏写了一对电子，H2S 是共价化合物。答案： B规律总结 书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离

18、子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。例 3、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（） 。A. 光气（2COCl）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼解析： 四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间通过共用电子对相结合。A 项可由2CO结构联想:.:.:. . .ClClCO，符合题意。 B、C 项，6SF中 S 有 6 个共用电子对；2XeF中Xe有 2 个共用电子对，S 与Xe最外层均多于8 个电子。 D 项中 B 最外层只有3 个电子与 3 个 F 原子形成 3 条共价键后，最外层只有6 个电子。故本题选A。例 4. 化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用

19、O Fxy表示。10 mLA气体能分解生成152mLO和102mLF（同温、同压下） 。（1）A 的化学式是 _，推断时的依据是_。（2）已知A 分子中x 个氧原子呈O O O 链状排列，则A 分子的电子式是_，结构式是 _。解析： 依题意：V AV OV F( )()()： ：22101510232，根据阿伏加德罗定律，写出化学式方程式：23222AOF；根据质量守恒定律，A 的化学式为O F32。答： （1）O F32；阿伏加德罗定律和质量守恒定律。（2）:. . . . . . . .F OOOF；FOOOF 。课后作业1下列叙述中错误的是（）A活泼金属和活泼非金属一般形成离子键B活泼金

20、属和活泼非金属形成离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - D离子化合物中一定只含有离子键2下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）A10 与 19 B 6 与 16C11 与 17 D 14 与 83 （双选） 下列电子书写正确的是（）ANaCl：BCaO：CCl：DS原子：4实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A. 金刚石和干冰的汽化B. 液

21、溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D. 纯碱和烧碱的熔化5下列说法正确的是（）A离子键就是阴阳离子间的静电吸引B所有金属元素与所有非金属元素都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键6阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的化合物是（）AMgCl2BBaF2CNaBr DNaCl7下列离子化合物中，阴、阳离子的核外电子排布相同的是（）ANaCl BM g(OH)2C MgS D CaCl28下列叙述中正确的是（）A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D化学键是相

22、邻的分子之间强烈的相互作用9下列物质的变化中，没有化学键明显被破坏的（）AI2升华B NaCl固体溶于水CHCl溶于水得到盐酸D从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 10下列各分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）ABeCl2BHCl CPCl5D. N211下列物质中不存在共价键的是（）A金刚石B氩气C硫黄D硝酸铵12关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物

23、可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键13下列电子书写不正确的是（）ANaOH：Na+H :.O.:BNa2O2：Na+:.O.:.O.:2Na+CCO2： O.:C:O.DH+:14范德华力主要影响物质的哪些性质（）A某些化学性质B某些物理性质C某些物理性质和化学性质D不影响物质的物理、化学性质15下列物质中，既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2O2、NH4Cl BKOH 、Na2O2、(NH4)2S CMgO、CaBr2、NaCl DAl2O3、 HCl、MgCl216下列物质中，只有离子键的是（）ANaOH BCaCl2CH2DH2S17下列表达方式正确

24、的是（）A氯离子的结构示意图B过氧化钠的电子式C二氧化碳的电子式D甲烷的结构式18 （双选） 已知 X元素与 Y元素的原子序数之和为19，X元素原子的最外电子层中有6 个精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 电子，则 X 与 Y形成的化合物可能性是（）A离子化合物Y2X B共价化合物YX2C 离子化合物Y2X2 D共价化合物Y2X2二、填空题（每空2 分，共 48 分）14、 HCl 的电子式 _，结构式 _ CO2的电子式 _，结

25、构式 _N2的电子式 _，结构式 _NH3的电子式 _，结构式 _H2O的电子式 _, H2O2的电子式_ H2S的形成过程_15、在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有 54 mol 电子。（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_ （填“离子键” 、 “非极性共价键”或“极性共价键”） 。电子式是 _ 。（2）元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍， D 与 Y 相邻，则D 的离子结构示意图是 _ ；D 与 E 能形成一种结构类似

26、于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的结构式为_ ， 电子式为 _ ， 化学键类型为_ （3）W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_,其化学键类型为_ ；加热时生成_ ，其化学键类型为_ 、_，电子式为 _答案： 1 D 2 C 3 BC 4 D 5 C 6 C 7 D 8 C 9 A 10 D 11 A 12 A 13 D 14 B 15 B 16 B 17 D 18 AC 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

27、- - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 晶体结构【学习目标 】理解晶体结构的重点知识。【学习内容 】一、晶体结构：原子晶体离子晶体分子晶体作用力形式共价键离子键分子间作用力熔沸点最高较高低硬度最高较高低实例金刚石、晶体硅、SiC、SiO2盐、强碱P4、干冰、硫、H3PO4(固)二、晶体熔沸点比较规律：1. 不同晶体类型的物质：原子晶体 离子晶体 分子晶体（一般规律）2. 同种晶体类型的物质需比较各种晶体内部作用力的大小，作用力越大其熔沸点越高。原子晶体比 较共价键的键能（键长越短，键能越高）离子晶体比 较离子键强弱阴、阳离子 所带电荷数

28、越 高离子半径越 小键 能越高如MgOMgClNaClNaI2分子晶体比 较分子间作用力相同类型分子量越大，作用 力越大如不同类型分子极性越大，作 用力越大如IBrClFCON22222【例题分析】例 1. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A. OIHg22、B. COKClSiO22、C. NaKPb、D. SiCNaClSO、2答案： B分析：本题是晶体物理性质比较的题型，在B 选项中干冰为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，正确。A 选项易误选，应按在通常情况下，几种物质的状态来进行比较，应为OHgI22、。例 2. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结

29、构的是（）A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 分析：B 选项：PCl3的电子式为ClPClCl.，既然PCl3满足最外层8 电子结构，那么PCl5将不属于此范畴。答案： BD例 3.下列说法正确的是（）(1)非金属元素不可能组成离子化合物(2)构成分子晶体的微粒一定含有共价键(3)共价化合物中可能含有离子键(4)离子化合物中可能含有共价键(5)非极性键只存在于双原子单质分子里(

30、6)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A. (1)(2)(4)(6)B. (2)(4)(5)(6)C. (1)(3)(5)(6)D. 只有 (4)答案： D分析： (1)错。如NHC l4；(2)错，如稀有气体；(3)错，若有离子键即为离子化合物；(4)对； (5)错，还可能在Na O22这样的离子化合物中；(6)错，还可以有非极性键或配位键。【模拟试题】1下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( B )A固态氢B固态氖C磷D三氧化硫2下列叙述中正确的是( C )A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极

31、性共价键外不可能存在其他类型的化学键3下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D )ASiO2和 SO2B SiO2和 NaCl CNaCl和 HCl DCCl4和 CH44下列各组物质中，熔点由高到低的是(C )AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾CCI4、 CBr4、CCl4、CF4DLi、Na、Rb、K5共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是( BD )ASiO2BCCl4CNaCl DNaOH 6下列说法一定正确的是( D ) A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是

32、金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7关于 IA 族和 A 族元素的下列说法中正确的是( B )A同一周期中，IA 族单质的熔点比A 族的高B浓度都是001mol L1 时，氢氧化钾溶液的pH 值比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( B )精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - - A前者多B后者多C相等D无法确定9SiCl4的分子结构与

33、CCl4类似，对其做出如下堆断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体； SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是( D )A只有B只有C只有D10水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是607，引起这种差异的主要原因是( C )A范德华力B共价键C氢键D相对分子质量11下列含有非极性键的离子晶体是( B )醋酸钠氢氧化钾过氧化钠金刚石乙醇氯化钙ABCD12在 60gSiO2晶体中，含有SiO 键的物质的量为( D )A1mol B2mol C3mol D4mol13下面有关晶体的叙述中，不正确的是( D )A金刚

34、石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6 个碳原于B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有 6 个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 8 个 Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10 个 CO2分子14下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )ANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是( B )A、熔点： MgOCaONaClKCl B、沸点： CHI3CHBr3CHCl3CHF3C、硬度：金刚石碳化硅 晶体硅D、稳定性： H2OH2SH2SeH2Te18据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似

35、C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（ AD）A N60易溶于水B稳定性N60N2C相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于N2D熔点： N60N220下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是( AD )A.光气（ COCl2）B.五氯化磷C.次氯酸D.六氯化二铝22某物质熔融状态可导电，固态可导电， 将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ A ）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐31现有八种物质：干冰；金刚石；晶体硫；晶体硅；过氧化钠；二氧化硅晶体，溴化铵；氖，请用编号填写下列空白。(1)通过非极性键形成的原子晶体是2,4 。(2)固态时属于分子晶体的是1,3,8 。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是1 。(4)由单原子分子构成的分子晶体是8 (5)含有非极性键的离子化合物是5 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - - -