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1、无机化学知识点归纳（二）八、实验现象：1、 【燃烧时火焰的颜色】火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO 、CH4、H2S、C2H5OH ；火焰为苍白色的为H2与 Cl2；钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。2、 【沉淀现象】溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与 Br、I；S2O32与 H+；H2S溶液与一些氧化性物质（ Cl2、O2、SO2等） ；Ag+与 PO43；向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与
2、 S2；与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和 Al3+，若加过量 NaOH 沉淀不溶解，则是 Mg2+，溶解则是 Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀( 原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液 ) 。若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2或 S2O32。加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O 。加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3( 转化成为 BaSO4) ；AgBr 和 AgI 也不溶解，但是它们的颜色是淡黄
3、色、黄色。3、 【放气现象】与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3或者含有 S2O32离子。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32或 HCO3。与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有
4、 S2或 HS，若是黑色固体一般是FeS 。与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+ 离子；4、 【变色现象】Fe3+与 SCN、苯酚溶液、 Fe、Cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO ；Fe2+与 Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色， SO2则是只变红不褪色。 SO2和 Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是 Cl2。淀粉遇碘单
5、质变蓝。卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、 【与水能发生爆炸性反应的有】 F2、K、Cs等。九、常用试剂的保存： 【总的原则】一封（密封）三忌（光、热、露）。1、还原性试剂： Fe2+盐、SO32盐、S2盐、苯酚等。密封（避免被氧气氧化） 。2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓 HCl、浓 HNO3、浓氨水等密封3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH 固体、 CaO 、CaCl2、P2O5、碱石灰、 MgCl2等密封。4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等棕色瓶、避光。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -
6、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5、碱性溶液： NaOH 、Na2SiO3 ( 水玻璃 ) 、Ca(OH)2、Na2CO3等胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂瓶口用玻璃塞而不用胶塞。7、冷浓硫酸、硝酸可用铝、铁制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；碱金属单质煤油(锂用石蜡 )；氢氟酸塑料瓶或铅皿。9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十、常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性干燥剂：碱石灰（
7、NaOH 与 CaO 的混合物）、NaOH 固体、生石灰。3、中性干燥剂： CaCl2等。注意 使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂， 碱性气体应用碱性干燥剂。 还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥 NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO 、NO 、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而 NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。NH3一般用碱石灰干燥； H2S、HBr、HI 一般用五氧化二磷干燥。十一、常用试纸及使用方法：1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化
8、为：红、橙、黄、青、蓝、紫。2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。5、品红试纸：遇到SO2气体或 Cl2时褪色。6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。注意 ：除 PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。十二
9、、常见的化学公式：1、溶液中溶质的质量分数：2、固体的溶解度：（单位为克）3、 物质的量计算公式（万能恒等式）：（注意单位）4、求物质摩尔质量的计算公式：由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M 22.4Lmol 由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)DM(B) 由单个粒子的质量求摩尔质量：M NAma摩尔质量的基本计算公式：5、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：6、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：7、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1w1m2w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1c2V2 8、化学反应速率的计算公式：（单位： molLs）9
10、、水的离子积 ：Kw c(H+) c(OH) ，常温下等于 1101410、溶液的 PH计算公式： PH 一 lgc(H+)(aq) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -