2022年化学工艺流程题汇总.pdf

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1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO24等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S ）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。 （2） “趁热过滤”的原因是。（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是。 （写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H

2、=+473.63 kJmol-1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式。23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式。 H2还原 SihCl3过程中若混02， 可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱

3、、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。17 （10 分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过

4、程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1气体用过量NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为。向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr ，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。Ksp(AgBr)=5.4 10-13，Ksp(AgCl)=2.0 10-10 反应 C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气

5、，其目的是，。26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程， 利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂： 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液精品资料 -

6、 - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式） 。洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为。用提纯的NaCl 配制 500mL4.00 mol L-1NaCl 溶液， 所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称） 。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为

7、2L，则同样条件下收集的Cl2(填“”、 “”或“” )2L，原因是。装置改进后，用于制备NaOH 溶液。测定溶液中NaOH 的浓度的方法是。实验室制备H2和 Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：27 明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水 (每升含有39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有 250.28g 氨）mL，用规格

8、为mL 量筒量取。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、 SO42外，还有大量的NH4 。检验 NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。 滤液 I 含有水和。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（填写实验操作名称） 。冷却、称重。试样质量为mg，沉

9、淀的物质的量为nmol，则 K2SO4 的物质的量为：mol。28 （15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +112232O 2Fe O +8SO高温（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到

10、较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果； 铵盐质量为10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00g

11、。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）37 （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k （质量比） 生成的产品。 理论上 k_ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、 HCl （盐酸）BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。 在这种工艺设计中， 相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。精品资料 - - - 欢迎下载 -

12、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档图中 X、Y 分别是、_（填化学式），比较图中氢氧化钠质量分数a与 b的大小分别写出燃料电池B 中正极、 负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 处） _、_。9.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2） 将 NaCl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有H2、 或 H2、。（3） 步骤中已获得Br

13、2， 步骤中又将Br2还原为 Br， 其目的为。（4）步骤用 SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：图中仪器B 的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。精品资料 - - - 欢迎下载 - -

14、- - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量33FeAlNa、等杂志）生产医药级二水合氯化钙（OHCaCl222的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节pH为 8.08.5，以除去溶液中的少量33FeAl、。检验3)(OHFe是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，

15、其目的有：将溶液中的少量22)(CaClOHCa转化为； 防止2Ca在蒸发时水解；。（3）测定样品中Cl含量的方法是： a. 称取 0.7500g 样品，溶解， 在 250mL容量瓶中定容；b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用 0.050001Lmol3AgNO溶液滴定至终点，消耗3AgNO溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。 样品中OHCaCl222的质量分数为。若用上述办法测定的样品中OHCaCl222的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有；。16 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其

16、主要流程如下：（1）反应 I 前需在4FeSO溶液中加入（填字母），以除去溶液中的3Fe。滤渣精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.2H（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产4228()NHS O( 过二硫酸铵 ) 。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反

17、应可表示为。27.某厂废水中含5.00 10-3mol L-1的272OCr。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料45 .15 . 0FeOFeCr（Fe的化合价依次为+3、+2） ，设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使 1L 该废水中的272OCr完全转化为45. 15.0FeOFeCr。需要加入gFeSO4 7H2O。27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原

18、因是_。（2）操作的目的是_，溶液 A（溶质是共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式_写出滤液B 的一种用途：_ （5）2CaO中一般含CaO。试按下列提示完成2CaO含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： _加入 _加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴） ，则相对误差为_ 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材（24LiMn

19、O、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：含272OCr的酸性废水加 FeSO47H2O 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加 NaOH 溶液至 PH 为 9，过滤滤液滤渣焙烧45.15.0FeOFeCr精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档（1）第步反应得到的沉淀X 的化学式为_ 。 （2）第步反应的离子方程式是_ 。（3）第步反应后，过滤23Li CO所需的玻璃仪

20、器有_ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反应中加入20.0ml3.0mol.1L的24H SO溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为23Li CO，则至少有g23Na CO参加了反应。24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe( OH)2+_+_=Fe( OH)3 + CI- (

21、3)针铁矿（ Goethite）组成元素是Fe、O 和 H，化学式量为89，化学式是 _。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 ph 时，理论上可选用的最大区间为_。M g(O H )2Z n( OH )2MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 开始溶解的pH 10.5 Ksp 5.612106.86102.8910（5）工业上从“滤液3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质

22、量分数不低于_。32.已知-锂辉石（主要成分为Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：加过量NaOH 溶液通入过量CO2废旧锂离子电池正极材料过滤沉淀 X 过滤滤液过滤加一定量Na2CO3加稀 H2SO4, 通入空气过滤LiMn2O4、碳粉滤液MnO2、碳粉滤液Li2CO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档已知：Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg

23、2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、 5.2、9.7 和 12.4； Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前， B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯化钠” 或“稀硫酸” )以调节溶液的PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可

24、除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_ _30. （16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式243 0.5() ()nnnFe OHSO，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量2FeS、SiO等）制备聚铁和绿矾（427FeSOH Og） ，过程如下：（1）验证固体焙烧后产生的气体含有2SO的方法是（2）实验室制备，收集干燥的2SO，所需仪器如下。装置产生2SO，按气流方向链接各仪器口，顺序为。装置的作用是，装置中NaOH溶液的作用是（3）向溶液中加入过量充分反应后，经操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的

25、影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂） ，写出 A、B的化学式2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。 碳酸化时没有

26、析出碳酸钠晶体，其原因是。4） 碳酸化后过滤， 滤液 D最主要的成分是（填写化学式）， 检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为。滤液 D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）29.钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产二氧化钛的步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液 I 中加入铁

27、粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式） ，减少废物排放。（4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和 1

28、15 e kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则可生产红色颜料_kg。27. （15）分水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4 H2O 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网

29、站删除谢谢精品文档Cu(NH3)4SO4 H2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4 H2O Cu(NH3)42+24so+H2O 22334Cu NH4CuNH（ NH4）2SO4 在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4 H2O 在乙醇 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：（1）方案 1 的实验步骤为：a. 加热蒸发b. 冷却结晶c. 抽滤d. 洗涤e. 干燥步骤 1 的抽滤装置如上图， 该装置中的错误之处是； 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先， 然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案 2

30、的实验步骤为：a. 向溶液 C 加入适量，b. ， c. 洗涤， d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是。A. 乙醇B. 蒸馏水C. 乙醇和水的混合液D. 饱和硫酸钠溶液步骤 d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。26.(15 分)金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca， 并含有质量分数3.5%C Oa. （1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（）Ca与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为，的沸点比与Si形成的化合物的沸点（）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：（磷 +氧化亚铁 +氧化钙 =高温 =磷酸钙 +铁）

31、（）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()nM OH.则金属 M 为_；检测nm的方法是 _（用离子方程式表达） 。（5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反应，生成224ml.2H（标准状况） ，再向溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCOg. 16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()Ba FeO等。某主精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - -

32、- - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中1pH，22()Ba FeO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）结合本厂实际， 选用的 X 为 （填化学式）；中和使溶液中（离子） 的浓度减少 （忽略体积变化） 。（4）上述流程中洗涤的目的是。答案 (1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2 、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “ 趁 热 过 滤 ” 的 原 因 是 使 析 出 的 晶

33、 体 为Na2CO3 H2O ， 防 止 因 温 度 过 低 而 析 出Na2CO3 10H20 晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行“ 趁热过滤 ” ，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若 “ 母液 ” 循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3 损耗且产物Na2CO3 混有杂质；原因：“ 母液 ” 中，含有的离子有Ca2+，Na+， Cl-，SO42-，OH-， CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3 等沉淀。(5) Na2CO3H2O（S）= Na2CO3 （s）

34、 + H2O （g）&8710;H= +58.73kJ/mol 答案 (1) SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、 HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2 +3HCl;H2 还原 SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下， H2 遇 O2 发生爆炸。(2)ABCD 答案 S2- + H2OHS- +OH-HS- + H2OH2S +OH-（可不写）2.710-3172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

35、答案 (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O (3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料答案： BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分）； 75%乙醇；天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应酸碱中和滴定；e d答案 78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试

36、纸变蓝Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4 BaCl2 过滤洗涤干燥（ m132n)/42 答案（ 1）FeS2 （2）2SO2 + O2催化剂2SO3（3） a b d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)； H= -130.3kJ/mol 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档（5） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H

37、+ + 2Br- + SO42- 14.56 2.31g答案（ 1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89 （2）（3） Cl2H2a小于 bO2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗答案（ 1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b 的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液（或

38、蒸馏）答案（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明 Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量的 CaCl2 .2H2O 失水答案（ 1）B(2) 防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低 K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4） 2SO42- -2e2S2O82-答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O (2)将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上， 再与标准比色卡对照。 （3）Fe(OH)

39、3、Fe(OH)2 (4)13.9答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中3Fe氨水（ 3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+Fe；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+Fe（4）2+233CaCOCaCO作化肥（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1% 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) 3222()112()1Fe OHClOH OFe OHCl(3) ()FeO OH(4) 8.010.4PH（5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）2112581mm答案： （1

40、） 加快反应速率 （2） 石灰石（3）3+2+2MgFeCa、（4）+2-3232+=LiCOLi CO（5）NaOH答案： (1) 将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2 。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比答案： 1）Ca(OH)2或 CaO ；Na2CO3； 2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4+OH-NH3+H2O；

41、防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。答案： (1) 2244222()2TiOH SOTi SOH O或22442TiOH SOTiOSOH O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢精品文档(2)3223FeFeFe222F eHF eH(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解2H O4F e SO24H SO(4) 160320160abc答案：（1）漏斗口斜面反转

42、才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。含有 CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和 Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液 C中加入适量（ NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移动，抑制 Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b. 过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤对含结晶水的化合物不适用。因 Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。答案（ 1）第四周期第A族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaO高温Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5） 1.1 答案 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba （NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快浓 HNO3 易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - - -