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1、精选优质文档-倾情为你奉上分析化学试卷2一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,32. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: 旋转光量调节器，将参比溶液置于光路中， 调节至A=，将被测溶液置于光路中， 调节零点调节器，测量A值， 调节至A=0。其合理顺序是 ( ) (A) (B) (C) (D) 3. 用EDTA滴定Ca2+、M
2、g2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择 ( )(A) 水 (B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb
3、(A)=2.8, lgaPb(OH)=2.7，则lgaPb为 ( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为 ( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓N
4、H3H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀NH3H2O 8. 某石灰石试样含CaO约30，用重量法测定其含量时，Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1，则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误差才能0.1 ( ) (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.03 9. 醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为 ( ) (A)210-5 (B)1.810-5 (C)2.010-5 (D)1.8210-5 10. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+
5、盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 测得某溶液pH值为2.007，该值具有_位有效数字，氢离子活度应表示为 _。2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%，在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是_%。 3. 在pH=910时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是_，加入酒石酸的作用是_。 4. 用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏_。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果_。 5. 120干燥过的分析纯CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_。 6. 溴酸钾法测定
6、苯酚含量时做空白实验的目的是_；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是_。7. 正态分布函数中的两个参数分别为_和_。 8. M和N两种组分在l1和l2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是 。9. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_，而后又减小，这是由于_。 10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2_ (2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_ 11. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+，其密度为1.002 g/mL，
7、则该水样中Ca为_mg/g。 M(Ca)=40.08 12. 滴定分析中配制大量的标准溶液常用_纯试剂配制，再用_试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是_；滴定分析中的其它试剂一般可用_纯试剂。13. 某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18 Se的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是_。 14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为_，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为_。 15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_为横坐标,以_为纵坐标绘制的。 三、计算题 ( 共 4题 30分 )1.
8、求反应Fe3+Ti3+ = Fe2+ + Ti4+ 的平衡常数。 当用0.0100mol/L TiCl3 滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时Fe3+=10-5mol/L，求溶液中Ti4+/Ti3+的比值。 2. 用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？3. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.010-5mol/L，R的总浓度为2.010-5mol/L,
9、在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e = 4104L/(molcm)。试计算该络合物的稳定常数。 4. 称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换PbY，再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38， M(Mg)=24.31 四、问答题 ( 共2题 20分 )1. 举出利用H2O2的氧
10、化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。 2. 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3，请指出其三种错误(或不妥)之处，并予改正。 称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂，用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗 Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3浓度。 M(K2Cr2O7)= 294.2 化学分析试卷2答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1-5. ACDAC 6-10.BCABB二、填空题 ( 共15题 30分 )
11、1. 三位，9.8410-32. 72.3% 3. 作缓冲剂控制pH，作辅助络合剂防Pb2+水解 4. 偏低。无影响 5. 不可以； 不稳定，易吸水及二氧化碳6. 消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁7. m, s 10.(1) 偏低;(2) 偏低 11.10012. 分析； 基准； 基准试剂太贵； 分析13 -2.514. 0.471, 69.7% 15. 波长(nm)，吸光度A 三、计算题 ( 共 5题 30分 )1. Ti4+/Ti3+=8.72置信区间为（62.320.1）%，置信度越高，置信区间越大3. K=1.11094. 铅、锌、镁质量分数分别为7
12、.50%，9.44%和4.30%四、问答题 ( 共 2题 20分 )1. （1）利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。 r (H2O2) = 2c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)M(H2O2)/V0试液 （2）利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。 r (H2O2) = 5c(KMnO4)V(KMnO4)M(H2O2)/2V0试液 2. (1) K2Cr2O7试剂含吸附水，要在 120C 烘约 3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7耗 Na2S2O3体积为253 (mL) 显然体积太大， 应称约 0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中，移取25 mL滴定。 (3) 此反应需加酸。 (4) 反应需加盖在暗处放置 5min。 (5) 淀粉要在近终点才加入。专心-专注-专业