初中化学离子共存离子检验(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子共存 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。1、生成难溶物:如SO42与Ba2+;OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl、Ca2+与CO32等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质:如NH4与OH,H与CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水:OH与H不能大量共存归纳与小结:(1)H+ 不能与 、 、 共存; (2)Cl- 不能与 共存;(3)CO32-不能与 、 、 、 共存;(4)OH-不能与 、 、 、 、 共存;(5)Ba2+ 不能与 共存; (6) Ca2+不能与 共存;(7) SO42

2、-不能与 共存; (8)Ag +不能与 共存;(10)Fe3+ 不能与 共存; (11)Cu2+不能与 共存;另外,还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。(2)碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子;酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等,在分析各选项组的离子时,还需考虑H+的存在;碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液,使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等;在分析各选项组

3、的离子时,还需考虑OH的存在。(3) 限制溶液酸碱性的条件 PH7的溶液(酸性) PH7的溶液(碱性) HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在例一:在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二:下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( )A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例三:在无色透明的溶液中,下列各组

4、离子能大量共存的是( )(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五:在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四:在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+,SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、四位同

5、学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的是( )2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是( )A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl4、(双选)某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )AKC

6、l、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO45、M和N两溶液中共含有7 种离子:Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是 物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐 等变红pH7有蓝色(红褐色)沉淀一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(观察“颜色” )白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO45H2O 黑色 粉末 C

7、 CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 (FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液( FeCl3) (观察固体的溶解性) (观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象) 溶于水后放热固体:_ 溶于水后吸热固体:_2、抓住“气体”根据被鉴别 物质发生反应是否产生气体,或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。(1)、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等;(2)、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

8、(3)、 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3二、多种试剂分步鉴别法(分组法)1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水,根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一种试剂鉴别 找特征离子,抓典型现象。 用一种试剂鉴别多种物质,通常有以下几种类型:1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别(气体、沉淀或其它现象) 练习:(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH Na

9、Cl BaCO3 (2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl(3)请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液 不用其它试剂鉴别多种溶液,通常有以下几种类型:1、先找出有色溶液,再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法,依据不同反应现象来鉴别。 练习:(1)、不用外加试剂鉴别下列五种溶液:硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的 先后顺序是 。 (2)、有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象

10、如图所示。根据实验过程中的现象判断:(1)气体D是 (填化学式,下同),沉淀G是 。 (2)混合物A中的可能组成有 、 、 。(3)溶液F中,一定存在溶质是 .(4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。(5)滤液B中,可能存在的溶质是 ,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论) _ 课后练习1、(2011年江苏无锡,31题)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中

11、一定不含有 _ 。(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 _ 。根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 _ 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。2、现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断:1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 _(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过

12、量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有 _(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 _(填“是”或“否”)(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 _ (若步骤(3)填“是”,此空不作答)(5)写出上述反应的任意一个化学方程式: _3、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( )A、 B、 C、 D、4.(2010鞍山中考)下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )

13、AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸5.有包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,通过以下实验得到以下结果:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断,该粉末中一定含有 ,一定不含 ,可能含有 。6.钡盐若进入血液中,能使人中毒,但做胃肠的X光造影时,让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒,为什么?误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁,可以起到解毒作用,为什么?离子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物质的鉴别练习

14、2、(1)CO2Cu (2) NaCO3CuO Cu (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(5) NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH课后练习1、(1)CuSO4 (2)CaCO3 (3) 4 (5)BaCl2 、 NaOH2、(1)CaCO3、CuSO4 (2)Na2CO3、Na2SO4(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液(5)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、B4、B5、一定有Na2SO4、BaCl2,一定没有CaCO3、CuSO4,可能有KNO36、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2专心-专注-专业

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