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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年潍坊期末考试模拟试卷高三化学（总分：100 考试时间：90分钟）姓名： 学校： 年级： 审核人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是A次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境C纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2、2.下列说法中，正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同3.下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是A.Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同B.Fe、Cu的单质长期放置都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物C.向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成D.工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0
3、.1NAB. 在反应5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAC. 12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个5下列有关离子的各种说法中，正确的是A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OBCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-C等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物质的量的二元弱酸H2
4、X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是AZ的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 BX、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中C最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：WZ DY原子的半径比
5、W原子的半径大8用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱9.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成10.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知： 下列结论中，不正确的是A.电池反应B.电池正极反应C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e-的电量D.该电
6、池放电完毕电池的总质量保持不变11对于平衡体系mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的22倍，则m+n0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)D.A点与B点相比，A点的Fe3+大14. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15.常温下，将一定浓度的盐
7、酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液到Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL 第卷（非选择题52分）17.（6分）（1）用密度为1.84
8、gmL-1的浓硫酸配制1molL-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是_、_（填仪器名称）。（2）已知：25时，。25时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，_（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是_（写化学式）。（3） 加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是_（填序号）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液18. (11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应
9、的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”) _mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。19(11分)某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，部分步骤如下：铜矿石稀硫酸H2O2CuO过滤
10、SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO45H2O请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是_。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。水碱石灰浓硫酸A B C D Ebcdeghia如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a_、_、_ i。其中与i相连漏斗的作用是_。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_(填
11、编号)A B C D（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_。20. （11分）已知N2O4 (g) 2NO2 (g) H0，（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
12、_（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1S-1。（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动。21（13分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的a.CH3COO
13、Na、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。0 tV(CO2)HSCNCH3COOH25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b.
14、c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 c(S2)molL1cmolL1Pb2+Zn2+Fe2+（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图：CH4O2H2O酸性电解质含金属催化剂的多孔电极CuCl2溶液a b A B石墨
15、 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重_g高三化学参考答案和评分标准选择题题号12345678答案DDBADCBA题号910111213141516答案BBDBCBDA非选择题17、【答案】（1）（3分）A ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分），（2）（2分）增大；Mg(OH)2（每空1分）（3）（1分） a18. (11分)（2分）(1)KCl H2SO4（3分）(2) 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（3分）(3)KMnO4 得到 5（3分）(4) NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)19（
16、11分）（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）（2）ag、he、d i （2分），防止倒吸（1分）；A（2分）（3）88.8%（2分）20.（11分）（2分）（1）a、d(4分)(2)不变 0.1molL-1s-1(5分)(3)NH4+H2ONH3H2O+H+ 逆向21（13分）（1） c b d a （2分） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） （1分） a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3） CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） b（1分） 3.2（1分）专心-专注-专业