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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高三化学二轮复习 电解质溶液（强化训练）一、选择题1、(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3H2O NH4+ + OHB用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) +2H+D用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3答案：D2、（2020届东城期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两
2、种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A温度均升高20，两溶液的pH均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多答案：B3、（2020届西城）室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是 A
3、溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 D含0.1 molL1 NH3H2O与0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液答案：C4、(2020届海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是实验序号c(CaCl2)(molL-1)滴加CaCl2
4、溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象0.05至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成0.005至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成0.0005至20 mL未见浑浊A中产生浑浊的原因是c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)B未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡答案：C5(2019大联盟二模)常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol
5、L1 KHC2O4溶液，滴定时溶液中水电离的c水(H)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.本实验可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.P点对应的溶液中：c(K)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(H)C.Q点和S点对应的溶液中：pH7D.当溶液pH4.9时c(HC2O)c(C2O)，则H2C2O4的第二步电离常数Ka2的数量级为105答案D6.(2019课标全国，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
6、B.冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl答案D7.(2019山东枣庄一模)已知pOHlg c(OH)。向20 mL 0.1 molL1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05 molL1B.当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH)c(NH)2c(H)D.a、b、c三点对应NH的水解常数：Kh(b)Kh(a
7、)Kh(c)答案B8(2019山东济宁质检)25 时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg 和lg c(HC2O)或lg 和lg c(C2O)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线M表示lg 和lg c(HC2O)的关系B.Ka1(H2C2O4)的数量级为102C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O)和c(C2O)相等，此时溶液pH约为5D.在NaHC2O4溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案D9、在常温下，向10 mL浓度为0.1 mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化
8、如图所示。下列说法正确的是()A.在a点的溶液中c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B.在b点的溶液中2n(CO)n(HCO)0.001 molC.在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时，c(Na)c(CH3COO)答案B10(2019山东日照一模)室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是()A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B.a点溶液
9、中存在如下关系：c(Na)c(H)c(ClO)c(ClO)c(OH)C.b点溶液中各离子浓度：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)D.t2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化，2ClO=ClClO答案C11、25 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A.曲线a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中1105D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液答案D12(2019合肥调研)浓
10、度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下，电离常数K(HX)：abC.常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：aYC.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性答案B14.(2019黄冈调研)已知金属离子M2，25 时在水中存在M2(aq)、M(OH)(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数()随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()
11、A.P点的pH为12，则M(OH)M(OH)2OH的平衡常数为102B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C.溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2H2OM(OH)H答案A15.(2019金太阳猜想卷)某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X2表示CO、SO，且MSO4不溶于酸，下列有关说法错误的是()A.MSO4的饱和溶液中c(M2)1105 molL1B.MCO3(s)SO(aq)MSO4(s)CO(aq)的平衡常数K为10C.用盐酸和浓Na2CO3溶液有可能将MSO4转化为MCl2D
12、.向a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后，体系有可能转化为b点的分散系答案D16.(2019山东济宁二模)人体血液存在H2CO3/HCO、HPO/H2PO等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa16.4、磷酸pKa27.2(pKalg Ka)。则下列说法不正确的是()A.曲线表示lg 与pH的变化关系B.ab的过程中，水的电离程度逐渐增大C.当c(H2CO3)c(HCO)时，c(HPO)c(H2PO)D.当pH增大时，逐渐增大答案D二、非选择17.(2019山东济宁质检)(1)氨可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝
13、酸(H2N2O2)等多种化工产品。已知：25 时，亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数数值Ka5.0104Ka16.2108、Ka22.91012pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO)_c(HN2O)(填“”“”或“”)。25 时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数Kh_(填数值)。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 molL1 H2N2O2溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为_。(3)常温下用0.100 molL1 AgNO
14、3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 SCN溶液的滴定曲线如图所示。已知Ksp(AgI)1.01018。下列有关描述错误的是_(填序号)。A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)B.相同实验条件下，若改为0.060 0 molL1 SCN，反应终点c点向a点方向移动C.根据曲线数据计算可知Ksp(AgSCN)的数量级为1012D.相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 I，反应终点c向b方向移动解析(1)Ka(HNO2)5.0104Ka1(H2N2O2)6.2108，等浓度时NaNO2溶液的pH小于NaHN2O2溶液的pH，故pH相等时
15、，c(NaNO2)大于c(NaHN2O2)，c(NO)c(HN2O)。Kh(NaNO2)21011。(2)NaOH与H2N2O2两者完全反应生成二元弱酸的正盐Na2N2O2，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)。(3)用0.100 molL1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 SCN溶液，生成沉淀，溶液中存在AgSCN的溶解平衡。滴定曲线即为溶解平衡曲线，曲线上的任意一点均满足c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)，A项正确；若改为0.060 0 molL1SCN，则恰好完全反应所需VAgNO3增大，故c点应该向右移动
16、，B项错误；c点为恰好完全反应的点，c(Ag)c(SCN)106 molL1，Ksp(AgSCN)c(Ag)c(SCN)1061061012，C项正确；若改为0.05 molL1 I，恰好完全反应所需V(AgNO3)不变，由于Ksp(AgI)1018，恰好完全反应时c(Ag)c(I)109molL1，lg I9，反应终点c点移动至b点。答案(1)21011(2)c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)(3)B18、.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等的生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则
17、Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1_ molL1，反应HPOH2OH2POOH的平衡常数的值是_。(3)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2)5106 molL1，则溶液中c(PO)_ molL1。(已知KspCa3(PO4)221029)解析(1)亚磷酸(H3P
18、O3)为二元弱酸，则Na2HPO3为正盐，Na2HPO3溶液由于HPO水解而呈碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(2)Ka1(H3PO3)，当c(H2PO)c(H3PO3)时，即lg0时，Ka1(H3PO3)c(H)；同理，Ka2(H3PO3)，当c(HPO)c(H2PO)时，即lg0时，Ka2(H3PO3)c(H)。由于Ka1Ka2，由图中横坐标为0时，曲线对应的pH大，曲线对应的pH小，知曲线表示lg，曲线表示lg。根据曲线，lg1时，pH2.4，即10，c(H)102.4 molL1，故亚磷酸(H3PO3)的Ka1102.410 molL110
19、1.4 molL1。反应HPOH2OH2POOH的平衡常数Kh，根据曲线，lg1时，pH5.5，即10，c(OH)108.5 molL1，Kh108.510 molL1107.5 molL1。(3)根据KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)，则c(PO) molL14107 molL1。答案(1)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(2)101.4107.5(3)410719、（2020届西城）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：称取一定质量的硫酸亚铁铵(NH4)
20、2Fe(SO4)2于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。称取m g中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70水浴加热，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c molL1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。重复上述实验3次，计算。已知：草酸是弱酸。pH4时，Fe2+易被O2氧化。酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。（1）中加入稀硫酸的目的是_、_。（2）中与KMnO4溶液反应的微粒是_、_。（3）中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V _v2 mL（填“”、“”或“”）。（4）中，滴定时反应的离子方程式是_。（5）m g中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是_ _（用含v1、 v2的 计算式表示）。答案（1）抑制Fe2+水解 防止Fe2+被氧化（2）Fe2+ H2C2O4（或C2O42）（3）（4）5Fe2+MnO4 +8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（5）专心-专注-专业