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1、精选优质文档-倾情为你奉上霍邱一中高中新课程教学设计课题： 乙醇、醇类课型： 新课（必修二）课时：3课标要求：知道乙醇组成和性质，认识其在日常生活中的应用。通过实验探究乙醇的化学性质。教材分析：在已经建立了有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养的基础上，特别是认识了乙烯的实验室制法的基础上，为再去学习乙醇打下了很好的基础。通过认识乙醇的结构来分析乙醇性质及有关反应的断链部分，进一步建立有机化学取代反应、消去反应、氧化反应和酯化反应等基本反应类型，通过醇类物理性质特点及变化趋势，进一步巩固氢键的性质。通过乙醇的学习，进一步巩固烃含氧的衍生物概念和官能团的概念。教学目标（知识与技能、过程与方法
2、、情感态度与价值观）了解乙醇的结构及其结构特点。掌握乙醇的主要化学性质。了解乙醇的取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应概念。了解饱和一元醇醇类的组成、结构和通式及烷烃性质的递变规律。了解醇的同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。通过教学进一步帮助学生提高采集信息、分析信息、总结规律的能力，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。教学重点：羟基官能团的结构特征；乙醇的组成、乙醇的取代反应、消去反应、氧化反应和酯化反应。教学难点：羟基官能团的结构特征；乙醇的组成、乙醇的取代反应、消去反应、氧化反应和酯化反应。教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入设问
3、 在我们的生活中，最为常的一种有机化物，它不仅是一种饮料，也是一种调料、燃料，还是一种极为常见的消毒剂，那么这种有机物是什么呢？它的分子式如何呢？板书乙醇C2H5OH。引出新课：我们这节课来研究乙醇及其醇类的物理性质与化学性质。新课进行一、乙醇设问 最近，合武高速在修建过程中抢救性挖掘了六安王刘庆的墓，从王墓出土了内盛10升液体的一把铜壶，你知道这种保存了2100多年的液体是什么吗？讲述 它就是我们今天所有学习的一种有机物乙醇板书1、乙醇的物理性质讨论与思考 乙醇有哪些物理性质？交流与表达 无色有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，可与水任意比例混合，能够溶解多种有机物与无机物。设问 乙醇有什
4、么样的结构呢？展示 乙醇的结构模型。板书2、乙醇的结构观察与思考 乙醇的分子式、结构式与结构简式。板书 乙醇的分子式为C2H6O，结构式结构简式为CH3CH2OH。强调乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被其它原子或原子所代替而生成的产物，我们把这一类有机物叫做烃的衍生物。OH，叫做羟基，它决定着乙醇的化学性质，我们这种决定着有机物的结构与性质的原子或原子团，叫做官能团。思考与交流我们已经学过了哪些烃的衍生物，我们已经见过哪些官能团，写出它们的结构简式或结构式。练习 常见的衍生物及官能团的结构式。设问 乙醇有哪些化学性质呢？板书3、乙醇的化学性质思考与交流 乙醇可以燃烧吗？乙醇燃烧有黑烟产生吗？写
5、出化学方程式？板书 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O （含氧有机物燃烧化学方程式的书写）强调 乙醇不仅可以在空气中燃烧，成为非常重要的燃料。交流与思考 乙醇汽油代替普通汽油有哪些优点？ 思考与交流 根据初中所学内容，我们样证明乙醇中含有C元素和H元素呢？为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？与金属钠反应放出氢气2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2思考等质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的钠反应，产生的氢气哪个多？强调此反应为取代反应。思考与讨论通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（OH）体现出来的。在乙醇中OH键和CO键都容易断裂
6、。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？讲述 乙醇也能发生类似于溴乙烷的消去反应。乙醇的消去反应CH3CH2OHCH2CH2H2O思考与讨论乙醇可以脱水制乙烯，断裂的是什么键？属于什么反应乙醇在140时，在浓硫酸存在下，也可以发生分子间脱水反应，此反应属于什么反应类型？如何避免有过多的乙醚生成？浓硫酸与工业酒精的混合比例为3：1，为了保证安全，如何混合？溴乙烷与乙醇的消去反应有什么异同？检验乙烯前为什么要用NaOH溶液洗气？强调断键发生在相邻碳原子上，一个断开C0键，另一断开CH键。醇消去反应，也必须“有氢可消”。回忆与思考我们还学过乙醇的哪些性质？乙醇的酯化反应CH3CH2OHH OOCCH
7、3CH3COO CH2CH3H2OCH3CH2OHHO-NO2 CH3CH2O -NO2H2O设问溴乙烷与水发生的反应有什么特点？为什么要加入NaOH呢？学与问 乙醇在铜或银存在的条件下，能与氧气发生羟基氢与羟基连接碳上氢的脱氢氧化反应，写出有关化学方程式；乙醇能不能与其它氧化剂发生反应呢？乙醇的氧化反应强调 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 将一根在空气中烧红的铜丝插入到乙醇中，表面的黑色可以重新变为红色。化学方程式为：CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O ，进一步证明了铜的催化作用。乙醇也可以使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可以使酸
8、性高锰酸钾溶液褪色：CH3CH2OH + Br2CH3CHO + 2HBr。乙醇氧化的过程：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。强调 乙醇乙醛乙酸练习 已知2CH3CHOO22CH3COOH，写出乙烯合成乙酸的所有化学反应的方程式。板书二、醇类板书 1、醇的分类与命名一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇强调命名的方法与原则同烷烃，编号须从离-OH最近的一端开始编号，命名时须注明-OH的位置。板书 2、醇的物理性质饱和一元醇的性质递变。强调1、醇或烷烃，它们的
9、沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高；2、氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。醇的沸点之所以会高于相对分子质量的烷烃，甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比例互熔，二元醇比一元醇、三元醇比二元醇沸点高，都是因为氢键产生的影响。教学延伸强调 醇的脱氢氧化必须“有氢可脱”，OH在不同位置的醇，脱氢氧化的产物有所不同。如，CH3CH2OH脱氢氧化得CH3CHO，CH3CH（OH）CH3脱氢氧化得丙酮。教学巩固小结 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。作业布置
10、第55页第2、3题。补充例题右图为实验制取少量乙烯并检验乙烯存在的装置图。请回答以下问题：在浓硫酸存在和加热条件下，会产生可以使酸性高锰钾溶液和溴水褪色的杂质气体，该杂质气体是 ，写出使溴水褪色的化学方程式 。装置中所盛试剂是 溶液。反应过程中如果温度升到太慢，另一种副产物会增多，试写出有关化学反应的方程式，并指出反应类型 ， 。补充练习1、溴乙烷中含有少量乙醇杂质，实验室里可用来除去乙醇的方法是 A.加入酸性高锰酸钾溶液，使乙醇被氧化而除去 B.投入灼热的氧化铜，使乙醇转化为乙醛而除去C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去 D.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A乙醇能溶于水 B0.1 mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05 mol H2C乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D乙醇能发生催化氧化3、一定量的乙醇在氧气不足量的情况下燃烧，得到CO、CO2的水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，求所得产物中CO的质量。证的气体是_。教学反思专心-专注-专业