《盐城一中2013届高三化学寒假作业（2）(共9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐城一中2013届高三化学寒假作业（2）(共9页).doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上盐城一中2013届高三化学寒假作业（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是 A大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 B将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C回收制革工业的边角皮料生产明胶，加工成医用胶囊D白酒生产时可以添加适量的塑化剂，以便改变陈酿时间，改善酒的品质2. 下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： B乙醇的结构式：C2H5OHCNa2
2、S的电子式：Na Na DCO2的电子式：3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42B滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO42、ClC由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液：K、HCO、Na、ClD含c(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、Cl、NO34. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料5. 香花
3、石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同6. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是浓氨水NaOH固体碱石灰Cl2NaOH溶液图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图
4、3所示装置可以完成“喷泉”实验 D用图4所示装置制取干燥纯净的NH37. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeFe(SCN)3Fe2(SO4)3Fe2O3KSCNH2SO4O2点燃NaNaHCO3Na2OH2OO2点燃NaOHCO2A.点燃SiH2SiO3Na2SiO3SiO 2HClNaOHO2B.C.AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCO2电解NaOHD.8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 NA B2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 NAC0.1 molL-1 Na2CO3溶
5、液中所含的Na+离子数为0.2 NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5 NA9. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O10. 下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g）
6、N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11. 下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶
7、解除去B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H012. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A理论上反应12中原子利用率为100% B检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C化合物2在一定条件下可发生缩聚反应D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：413. 下列实验操作与预期目的或所得
8、结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2图2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH14第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法不正确的是A反应、中H2
9、O均是氧化剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AD反应的离子方程式可表示为：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O15. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7
10、, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)非选择题16（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为 _，反应进行时应先通入_气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_。 （3）反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。17（14分）工业合成有机物F路线如下：（1
11、）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。18（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl24H2O和FeCl36H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通
12、入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240250，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品。（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是 。（2）产品中Fe3和Fe2的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。计算产品中Fe3和Fe2的物质的量之比。（写出计算过程）（3）产品中Fe3和Fe2的物质的量之比略大于2：
13、1的可能原因是 。19(15分)三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸
14、化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。（4）步骤2中，加入锌粉的目的是 。（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。
15、（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 。20（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源。二甲醚精制吸收脱除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反应室合成气n(H2)n(CO)11. 工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中
16、（压力2.010.0Mpa，温度230280）发生如下反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投
17、入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a + 2c23.5 B. 1 + 21 C. V1 V3 D. c12c3纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有 。. 用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时
18、间纯Cu质量增加3.2 g。（5）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是 （空气中O2体积分数以20%计算）。21（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。（3）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重
19、要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。高三化学试卷答题卡题号12345678910答案题号1112131415答案16（12分）（1） （2） 、 （3） 、 （4） 17(14分) (1) 、 (2) (3) (4) （5） （6）18（12分）（1） （2）（3） 19（15分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） （7） 20（15分）（1） （2） 、 （3） （4） （5） （6） 21（12分）（1）
20、， （2） （3） ， （4） ， 参考答案及评分标准题号12345678910答案BCACDDCBBD题号1112131415答案ABCBCAD16（12分）（1）CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl（2分） NH3（2分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）， CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分） Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）（4）S2O522H2SO2H2O（2分）17、（14分）（1）羰基 酯基 （2） （3）保护醇OH （4） （5） 或 （6） 18（12分）（1）取少许
21、最后一次洗涤滤液，滴入12滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）（2）2：0.98 （或100：49） （3）制备或测定过程中少量Fe2被氧化了19.(15分)（1） 铁，防止Fe2+被氧化（2） bcae（3） 250ml容量瓶 洗涤（4） 还原Fe3+为Fe2+（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（6） 偏高（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO220（15分）（1）3CH4 + CO2 2CH3OCH3 （2）246.1kJ/mol （3）A、B、C（4）甲醇和水、CO和H2 （5）CH3OCH312e+ 16OH2CO32+ 11H2O （6）2.8 L21、（12分） Ar3d5 NOC sp2、sp3 配位键 SO3（或BF3） 12 13专心-专注-专业