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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学命题单位：河北衡水中学 天舟教科院本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
2、 K-39 Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ）A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中2.天工开物中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3.化学与生活、生
3、产息息相关。下列说法错误的是（ ）A.尼龙-66是一种热固性塑料B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1mol与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3B.向足量1 溶液中加入24g镁，转移电子数为2C.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键数目大于3D.1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为5.下列关于的说法正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作
4、能达到相应目的的是（ ） A.利用图甲制备B.利用图乙测定锥形瓶中溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水（易升华，沸点：315）分解是否产生7.下列有关描述正确的是（ ）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ）A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D.向饱和碳
5、酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过和，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A.a电极为电池的正极，电极反应为B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜C.阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.少量通入溶液中：B.与足量盐酸反应：C.中加入酸化的：D.向和混合溶液中滴入少量溶液：11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们
6、所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（ ）A.简单离子的还原性：YZ B.R的单质可能是金属或非金属C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸D.标准状况下，1mol YZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L12.下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应B向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液
7、中有C室温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解室温下，铝片与浓硫酸不反应D将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色与的反应为可逆反应13.一种测定室内甲醛含量的方法如下：已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（ ）A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B.反应生成44.8L时转移8mol电子C.检验反应后溶液中是否生成只能选用酸性高锰酸钾溶液D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量14.向 0.1 氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线
8、为pOH变化）。下列说法错误的是（ ）A.B.b、c点由水电离出的大小为bcC.b点时溶液中微粒浓度存在关系：D.a、d点对应氨水的电离常数： 15.用与反应制备KI固体，装置如下图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）A.步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B.步骤装置B中发生反应的离子方程式为C.装置C中
9、氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D.步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏16.335时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：反应1：反应2：测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.使用催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后、也会随之改变C.8h时，反应1、2都未处于平衡状态D.显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成二、非选择题：共52分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共39分。17.（13分）硫代
10、硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：I.硫代硫酸钠的结构与性质（1）的结构式如图所示，其中的化合价为_。（2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6 的盐酸，发生反应的离子方程式为_。II.硫代硫酸钠晶体的制备（3）在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。写出制备的化学方程式：_。用乙醇洗涤晶体的原因是_。III.晶体含量的测定（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘
11、的标准溶液滴定。已知：（无色）+，杂质与碘水不反应。碘的标准溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定终点的现象为_。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为_mL。重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为_%（结果保留1位小数）。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3118.（13分）某软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，用该软锰矿制备的流程图如下：已知：I.固体和溶液均为黑绿色；II.溶液中存在以下平衡：回答下列问题：（1）“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为_。（2）“浸取“过
12、程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有_（写出两点）。向浸取液中通入调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分是_（填化学式）。（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_（填字母）。a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸（4）“结晶”时，当_时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色晶体。（5）已知能与热的硫酸酸化的反应生成和。取上述制得的产品7.0g，恰好与13.4g完全反应，则的纯度为_%（结果保留1位小数）。19.（13分）研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：（1）尾气先用氨水吸收生成，反应为，再将氧化为，
13、最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：方案1：方案2：，2。30时，分别向两相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得的氧化率X（%）随时间的变化如下图所示。据上述图像判断，氧化为的能力是_（填“大于”或“小于”），可能的原因是_。60min内测得方案2体系中用表示的反应速率为_。（2）方案2中，会被氧化成，而不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加将还原成，同时生成。反应历程如下：i：ii：_iii：iv：则第ii步反应为_。（3）利用废气中的将（2）中生成的还原成，以实现再生。反应的离子方程式为_。再生后，实现了利用方案2完整地氧化
14、为的过程，则整个过程中起催化剂作用的是_（填离子符号）。（1）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，下图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成。微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是_。写出负极发生反应的电极反应式：_。（二）选考题：共13分。请考生在第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（13分）稀土元素是元素周期表中第III B族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料钕铁硼（NdFeB
15、）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价电子排布式为_；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO_（填“”“”或“=”）FeO。（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为_（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为_、_。（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六
16、方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有_个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为_（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）21.（13分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中含有的官能团名称为_，BD的反应类型为_。（3）C和F在一定条件下发生缩聚反应生成G的化学方程式为_。（4）G分子的部分结构如下，C=OH一N中，除共价键外，还有_（填作用力名称）。（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为_。能与溶液反应产生；能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_。专心-专注-专业