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1、精选优质文档-倾情为你奉上粗盐的提纯：NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4）1、除去不溶性杂质：泥沙A溶解：先用天平称量粗盐，再放在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。B过滤：主要仪器铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，“一贴、二低、三靠”滤纸紧贴漏斗滤纸的边缘低于漏斗的边缘液面低于滤纸的边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸一边漏斗的下端紧靠烧杯的内壁（玻璃棒的作用：引流）C蒸发：待有大量的晶体析出时停止加热，利用余热将溶液中的溶剂（H2O）蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，为了受热均匀，以防液滴飞溅）2、除去可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、MgSO4NaCl（CaCl2 、
2、MgCl2 、 MgSO4）杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42-过量 Na2CO3 NaOH BaCl2过量 HCl Na2CO3加热，蒸发结晶 氯离子不是杂质，杂质离子是Ca2+、Mg2+、SO42- 除去杂质离子要使其转化为气体、沉淀、水 “除恶务尽”务必把杂质离子全部出去，所以试剂要加过量 盐酸易挥发加试剂步骤： BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl NaOH 注：（1）MgCO3不是沉淀，是微溶，所以不能用Na2CO3除去Mg2+。 （2）不选择Ba(OH)2，因为粗盐中SO42-少Mg2+多，而且Ba2+有毒。 （3）在加稀盐酸之前一步过滤，无需多步过滤。3、工业上粗盐提纯：饱
3、和食盐水【典型例题】1粗盐提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是()A溶解时玻璃棒用于搅拌B过滤时玻璃棒用于引流C蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D图中“操作1”是称量解析蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，利用余热使滤液蒸干，C错误。答案C2、例题3. 粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A. 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B. 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C. 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D. 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯解析：此题考查粗盐提纯的装置。答案：A3、从海水中制得的粗盐中含有的杂质主要是少量的泥沙和少量的可溶性的氯化镁。工业上精制粗盐
4、的方法为：第一步将粗盐溶解于水配成溶液，然后通过过滤除去泥沙，蒸干滤液后得到含有少量氯化镁的粗盐；第二步将得到的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗再滤出食盐，滤出的食盐即为精盐。对于精制粗盐的过程的说法中正确的是( )。A第一步过滤的过程中，在除去泥沙的过程中也除去了少量的氯化镁B第二步中的浸洗前后，食盐水的组成不变C精制后得到的精盐一定是纯净物D粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸冼后的食盐中氯化镁的含量【解析】在精制粗盐的过程中，过滤操作只能除去不溶性的泥沙，而氯化镁是易溶于水的物质，它存在于溶液中，不能像泥沙那样被过滤除去，饱和的氯化钠溶液，对于氯化钠而言，它是饱和的，不能再溶解氯化钠，对于氯化
5、镁而言，它是不饱和的，还能溶解氯化镁，所以用饱和的氯化钠溶液浸洗粗盐时，氯化镁溶解到溶液里，氯化钠仍然是固态的且沉在液体底部，这样就把可溶性的氯化镁与氯化钠分离开了，滤出底部的食盐就得到精盐。在这个过程中，由于氯化钠难以溶于饱和氯化钠溶液中，所以混在粗盐中的氯化镁能否溶解在溶液中，与粗盐的颗粒大小有直接的关系，颗粒越小，氯化镁就越易进入到溶液里，反之氯化镁就越难进入到溶液里，故由此法制得的精盐中还含有少量的氯化镁，并非纯净物。【答案】 D4过滤操作的下列步骤中错误的是( )。 A取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍
6、低 C用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗内壁间不留气泡 D用棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤【解析】D的操作没有必要，且极易搅破滤纸，不能达到过滤的目的。【答案】D5用过滤方法提纯粗盐时，滤纸上留下的物质是( )。 A食盐 B食盐与不溶性杂质 C无任何物质D不溶性杂质【解析】溶液能穿过滤纸，不溶性固体物质不能通过滤纸。【答案】D 6“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液时，下列操作正确的是( )。 A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃捧搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 D待溶液蒸干后停止加热【解析】A项操作达不到提纯的目的，B项操作会使溶液局部温度过高而飞溅出来，D
7、项操作可能使盐粒溅出来。【答案】C7、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 。（2）加入CaCl2溶液后，分离得到沉淀A的实验操作方法是 。8. 某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：（1）操作A是_。（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?（假设实验过程中无损耗）解
8、析：（1）从题意信息可知：加碳酸钠溶液到过量，肯定会产生碳酸钙白色沉淀，所以应该用过滤操作。（2）蒸发氯化钙溶液过程中肯定还要用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，加速蒸发。（3）除掉少量的碳酸钠应该加入稀盐酸到过量。答案：（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）稀盐酸（4）解：设原混合物中有CaCl2固体的质量为X。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100X 80克 X88.8克 答：原混合物中有CaCl2固体的质量为88.8克9、为了除去粗盐（主要成分是NaCl）中的杂质氯化镁和硫酸钠，某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下方案：将样品加足量的水溶解，得到溶
9、液A；在溶液A中加过量的NaOH溶液，过滤，得沉淀甲和滤液B；在滤液B中加过量BaCl2溶液，过滤，得到沉淀乙和滤液C；在滤液C中加过量Na2CO3溶液，过滤，得到沉淀丙和滤液D；在滤液D中加过量盐酸，加热蒸发，得到固体丁请根据上述除杂方案，回答下列问题（1）沉淀甲是_，滤液C中的溶质是_（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量_（填“增大”、“不变”或“缩小”）；若操作中改用加过量的KOH，则固体丁中可能含有的杂质是_（3）写出步操作中反应的化学方程式：_考点：氯化钠与粗盐提纯，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
10、分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最后加热蒸发时，氯化氢和水挥发掉，得到的固体丁是氯化钠解答：（1）沉淀甲是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，滤液C中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的氯化钡故填：氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（2）固体丁中既有粗盐中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，如果整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大；若操作中改用加过量的KOH时，
11、则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾故填：增大；氯化钾（2）中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；中反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2
12、HCl2NaCl+H2O+CO210为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液水溶解过量BaCl2溶液过滤过量NaOH溶液过滤过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液过量盐酸加热蒸发固体丁请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的
13、杂质是 。考点：粗盐的提纯分析：此题主要是检验了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去要求学生学会化学知识的综合应用.1、这道题考查的是粗盐的提纯，明确除去杂质的思考方法是解答的关键；2、根据A溶液中含有氯化镁和硫酸钠来分析甲沉淀；3、根据加入过量的氢氧化钠溶液来分析加入过量盐酸的作用；4、根据经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠解答氯化钠质量的变化；3、根据假如中加入氢氧化钾，钾离子在操作过程中能否除去来分析固体丁中可能含有的杂质.解答： (1)氢氧化镁或Mg(OH)2； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、
14、NaOH、BaCl2)；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；(2)增大； 氯化钾(或KCl)(1)因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；(2)在一系列的除
15、杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多若在操作中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾(或KCl)答案：(1)氢氧化镁或Mg(OH)2； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2)；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；(2)增大； 氯化钾(或KCl)11、下列是某学生除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和Na2CO3的实验方案：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是 （2）写化学式：X Y （3）固体A的成份是： 固体C的成份是： （4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤 （选填
16、“能”或“否”）。解析：此题是推断和除杂相综合的题型，题目要求以除去NaCl中的Na2SO4和Na2CO3为目的，但除杂过程中所加的试剂必须结合推断题的思路，才能一一击破难点，在推断过程中随时要注意加入试剂产生的现象，以此作为判断依据，此外作为除杂操作，所加试剂的用量选择也是辅助推断的一个信息。此外，灵活运用正推、逆推等多种方法，也有助于解题。由气体E可使澄清石灰水变浑浊可知E为CO2，溶液加热蒸干得纯净的NaCl晶体，可知F中溶质的NaCl，则溶液D中必含Na2CO3。由NaCl中含Na2SO4、Na2CO3，经溶解后加过量X溶液，会生成固体A与溶液B，则X必能同时除去SO42、CO32杂质
17、，同时新引入阴离子只能为Cl，则可推知X为BaCl2，固体A中含BaCO3 、BaSO4，滤液B为含过量BaCl2，杂质的NaCl溶液，加入过量Y溶液后又产生固体C和滤液D，则Y必能除去Ba2，同时引入Na，则Y为Na2CO3溶液，固体C为BaCO3，滤液D为含过量Na2CO3杂质的NaCl溶液，经加入适量Z，得产物，则Z必为HCl溶液。操作过程中因加入X和Y之间未有使生成的沉淀重新溶解的反应，故两次过滤可以合并。答案：（1）CO2 （2）X：BaCl2，Y：Na2CO3（3）A：BaCO3，BaSO4 C：BaCO3（4）能12、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如
18、下： A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。答案：（1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等13、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠
19、的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象： 。答案： (1)加快物质的溶解 (2)稀盐酸稀盐酸是HCl气体的水溶液，蒸发时HCl气体会挥发到空气中 (3)取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果变浑
20、浊，说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊，说明碳酸钠已被除尽。14、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_。答案：除尽氯化镁 BaSO4和BaCO3在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止15、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水
21、。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。答案：16、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和N
22、aCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)答案：(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 (2)18 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) 称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧
23、杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)17、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaC
24、O3 （4）会引进新的杂质KCl 18、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名称是_。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。 答案： (1)加速粗盐的溶解 (2)过滤 (3)酒精灯 蒸发皿 (4)除
25、去CaCl2和过量的BaCl2(5)海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl219、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是
26、用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。答案：（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 20、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；
27、 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。答案：(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 (或或) (
28、3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳21、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。(2)“操作I”中的
29、操作是_ _，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。答案：(1)Na2SO4 (2) 通入Ca(OH)2 过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl22、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完成操作之前，必须加入的X物质是 。 (2)操作和操作的名称是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。答案：专心-专注-专业