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1、精选优质文档-倾情为你奉上南宁市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（ ）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52. （2分） U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（ ） A . U与 U互为同素异形体B . U与 U互为同位素C . U原子
2、核中含有92个中子D . U原子核外有143个电子3. （2分） 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 每个丙烯分子有7个键，1个键C . 丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D . 丙烯分子为手性分子5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B . 可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C . 天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂
3、肪酸D . 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解6. （2分） H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g)H=(E1 - E2 )kJmol-17. （2分） 下列各组中的性质比较，不正确的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 稳
4、定性：NH3PH3SiH4D . 还原性：FClBr8. （2分） 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（ ） A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D . 该反应中化学能全部转化为热能9. （2分） 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体B . 液溴和苯分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中10. （2分） 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（
5、g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ11. （2分） 下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）
6、Cu12. （2分） 某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1molL1 CuSO4溶液和0.5molL1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现实验失败的原因可能是（ ） A . 未充分加热B . 加入葡萄糖太多C . 加入NaOH溶液的量不够D . 加入CuSO4溶液的量不够13. （2分） “瘦肉精”的结构简式可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应14. （2分） 下列实验方法或操作能达
7、到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理17. （2分） 下列离子能大量共存的是（ ） A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO
8、42、NO3C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO318. （2分） 根据反应式： ， ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A . B . C . D . 19. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.
9、2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）20. （3分） （多选）下列图示实验正确的是（ ） A . 除去粗盐溶液中不溶物B . 碳酸氢钠受热分解C . 制取少量Cl2D . 稀硝酸与铜的反应制取并收集NO21. （2分） 如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ） A . 酸性：HFCH3COOHHCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使
10、用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN）c（CH3COO）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小22. （3分） 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2 ， 一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为（ ） A . 8mLB . 8.5mLC . l0mLD . 12mL二、 综合题 (共7题；共47分)23. （7分） 如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧WXYZ请回答下列问题：（1） Y在元素周期表的位置是_，其氢化物的电子式为
11、_（2） B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式_（3） 25时，NaH2XO2溶液pH7，向100mL 0.01molL1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_（填“”、“=”或“”）100mL（4） W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_现取100mL 1molL1W的氯化物溶液，向其中加入1molL1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液
12、体积可能是_mL（5） 探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ+2I2+3H2O还原性H2ZO3+2NaOHNa2ZO3+2H2O_24. （9分） 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,
13、Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.010-6mol/L。请回答下列问题:（1） 铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_。 （2） “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。 （3） “氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_。 （4） “萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。 （5） “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的
14、NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中c(CO32-)约为_。 （6） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_。 25. （2分） 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中 （1） 人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因
15、：_ （2） 已知：0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性下列说法正确的是_（填字母序号） a.0.1molL1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）b.0.1molL1 KHC2O4溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）c浓度均为0.1molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）c（Na+）26. （9分） 水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水
16、质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1） 天然水中溶解的气体主要有_、_硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，则此水的硬度为_ （2） 为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为_（只填化学式） （3） 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂
17、可以是_，其净水作用的原理是_ （4） 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CNAg（CN）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是_水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是_蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是_27. （9
18、分） 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同
19、分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。28. （3分） 邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物EE可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F下列说法正确的是（ ）A . 邻二甲苯可作生产D的原料B . E可发生银镜反应C . E可与FeCl3发生显色反应D . F与D的相对分子质量相等29
20、. （8分） 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 专心-专注-专业参考答案一、 选择题 (共22题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 综合题 (共7题；共47分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、29-1、29-2、29-3、