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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2综合测试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间()A.第八周期第A族 B.第七周期第A族 C.第七周期0族D.第六周期第A族2. 下列说法正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e,Na失1e,所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H23. 下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H
2、是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等4. A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮 C.碳和氯D.碳和铝5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化6. 下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离
3、子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键7. 由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.单质中一定含有共价键D.含有离子键的物质可能是单质8. 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2
4、H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2C.CaO+CO2CaCO3 D.CH3CH2OH(乙醇)+3O22CO2+3H2O9. 下列装置能形成原电池的是()10. 根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化ABC起始浓度/(molL1)3.01.002s末浓度/(molL1)1.80.60.811. 已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的
5、各物质浓度数据如下:据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A.934B.312 C.213 D.32112. 下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏13. 下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况()A.B.C. D.14. 进行一氯取代后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH
6、2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH315. 下列关于乙烯的叙述中,不正确的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应16. 下列叙述正确的是()A.苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡后静置,下层液体为紫红色C.1 mol苯能与3 mol H2发生加成反应,说明在苯环中含有3个双键D.苯在常温下为白色油状液体17. 乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正
7、确的是()。A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键D.在空气中完全燃烧时断裂键18. 下列说法正确的是()A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离19. 对于淀粉和纤维素的说法正确的是()A.两者都能水解,但水解的产物不同B.两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物D.都可用(C6H
8、10O5)n表示,都易溶于水20. 棉花和羊毛都具有的特点是()A.遇浓硝酸都显黄色 B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有二氧化碳和水 D.在一定条件下都能发生水解21. 下列化工原理生产中错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.B.C.D.22. 从海水中提取金属镁的生产步骤有:浓缩结晶、加熟石灰、加盐酸、过滤、熔融电解,正确的生产顺序是()A.B. C.D.23. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合
9、反应C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料24. 绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯与液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳二选择题（每小题有一至两个选项符合题意）25. 下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱
10、性强于氢氧化钾26. 下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A _ ，B _ ， C _ ，D _ ，E _ 。（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程： _ _ 。 （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_ ； E与B形成的化合物_ ；A、B、E形成的化合物_ ；D与E形成的共价化合物_ 。 4.
11、 （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_ _ ； 银片上发生的电极反应：_ _ 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：产生氢气的体积（标准状况）为_ _ 。 5. 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容 器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初 2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_ 。 6. 有下列几组物质： A. 和B.甲烷和己烷 C.红磷
12、和白磷D.正丁烷和异丁烷 其中，属于同分异构体的是_；属于同位素的是_ ；属于同素异形体的是_ ；属于同一种物质的是_ ；属于同系物的是_ 。 7. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。 （1）B中溶液褪色，是因为乙烯被_。 （2）C中发生反应的化学方程式_ _ 。 来源:学科网（3）在D处点燃时必须进行的操作是_ _ 。 8. 某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。
13、则： （1）m、n、p的值分别是m=_ ，n=_ ，p=_ 。 (2)CmHp的结构简式是：_ _ 。 （3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是_ _ ，该反应属于_ _反应，有机产物的名称是_ _ 。 来源:学科网ZXXK9. 某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)X的分子式是_。(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为_。(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X
14、与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_，其中X的转化率为_。10. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不超过0.02 mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_；_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为
15、5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。酸雨可导致的危害有_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎 C造成洪涝灾害 D恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。11. 已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。请回答：(1)反应的化学方程式为_，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为_(填选项字母)。A铜 B银 C钠 D镁(2)反应的化学方程式为_(3)反应利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式_，
16、欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为_ _。12. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：(1)乙烯的电子式为_，结构简式为_。(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)已知2CH3CHOO22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为_。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合
17、成有机高分子化合物，该反应类型为_反应，其反应的化学方程式为_ _。高一化学必修2综合测试题参考答案1. A 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7. A 8. B 9. C 10. D 11. B12. B 13. D 14. D 15. D 16. B 17. C 18. B 19. C 20. D 21. A 22. C 23.C 24.A 25. A、C 26. D27. C 28. C、D 29. C、D 30. A、C 三.1（1）（2）三0四B （3）三A2.答案(1)HOOHNa2Na(2)H2OHClO4(3)第三周期A族MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22
18、H2O23.（1）钠氧硫氮氢 4.（1）Zn2e =Zn2+ 2H+ +2e =H2 （2）4.48 L 5. 8.8 0.08 mol/L 6.D、FACEB 7.（1）氧化 （2） （3）检验乙烯的纯度 8. 9.(1)C2H6O(2)羟基(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O氧化反应(4)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O37.5%10. 2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4HNO3ABD脱硫碱液11. (1)2Al2O3(熔融)4Al3O2CD(2)2AlFe2O32FeAl2O3(3)Cu2Fe=Fe2Cu取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe212. (1) CH2=CH2(2)BD(3)B(4)氧化2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O加聚 nCH2=CH2专心-专注-专业