《人教版九年级化学下册第十章《酸和碱的复习》教学设计(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十章《酸和碱的复习》教学设计(共4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上酸和碱的复习教学设计一、复习目标：1、知识与技能：（1）巩固常见酸的化学性质（2）巩固常见碱的化学性质2、过程与方法：指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。二、 教学重点：（1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。（2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。四、教学方法：对比与讲练相结合、实验
2、与探究相结合五、教学准备：教师准备：实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液学生准备：复习本单元所学内容。做好实验前的准备。六、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景导入师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。回答：斯达舒里有个主要成分是氢氧化铝，它属于碱，可以中和胃里的盐酸。激发学生的学习兴趣引入常
3、见的酸和碱的性质复习【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱还有哪些性质呢？这就是我们今天要复习的内容，首先请大家看到我们这节课的复习要点。（ppt展示复习要点）带着复习要点完成自主复习部分。【板书】：酸和碱的化学性质明确复习要点完成导学案自我复习使学生带着目标进行学习。基础自测，自我检验【过渡】：看大家都完成的又快又好，那我们再来看个练习。请大家对下列化合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又准，找到后举手抢答。学生根据酸：氢离子+酸根离子。碱：金属离子+氢氧根离子。盐：金属离子（铵根离子）+酸根离子，对酸碱盐进行分类。再次认识酸碱盐的构成，学会对物质进行分类。【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验室中常见
4、的试剂。酸从组成上看都含有氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学性质。【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通性呢？我们今天要通过实验的方法来巩固提升。正好今天发现实验员在给同学们准备实验药品的时候准备了一大瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是忘记贴标签了，现在想请同学们根据已学的知识，通过设计实验方案，然后进行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A和B。现在进行第一步，小组间讨论，找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类别的药品。【课堂探究】：鉴别试剂【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪些？（尽量选取不同类别的物质
5、，只写试剂名称或者化学式）【提示】：一般，用于检测的试剂，要能与待检测试剂发生反应且有明显现象。学生可能选择的试剂1、 指示剂 2、活泼金属（如锌）3、生锈的铁钉4、氢氧化钡溶液5、碳酸钠溶液6、氯化钡溶液7、二氧化碳气体8、硫酸铜溶液9、氯化铵（补充说明）(2)每组同学利用提供的药品和仪器，找出鉴别的方法，并动手实验、记录现象及结论。巩固酸碱具有相似化学性质的微观实质。学生小组内讨论，找出可以用于鉴别的药品。并选择试剂进行实验，并观察记录实验现象。对应实验、现象及结论1、 取样滴加酚酞2、 取适量锌粒滴加无标签试剂3、 取适量生锈铁钉滴加无标签试剂4、 取样分别滴加氢氧化钡溶液5、 取样分别
6、滴加碳酸钠溶液6、 取样分别滴加氯化钡溶液7、 取样分别通入二氧化碳气体8、 取样分别滴加硫酸铜溶液培养学生的思考能力以及动手能力。结论：试剂A是稀硫酸，试剂B是澄清石灰水现象：1、 A试管不变色，B试管变红色。2、 A中产生大量气泡3、 A中铁锈消失，溶液变成黄色4、 A中产生白色沉淀5、 A中产生大量气泡，B中溶液变浑浊6、 A中产生大量白色沉淀7、 B中产生大量白色沉淀8、 B中产生大量白色沉淀合作探究三：归纳总结过渡：根据上面的实验，请同学们归纳出酸具有哪些化学性质，碱具有哪些化学性质。一、酸的化学性质（由学生回答）1、酸溶液能使酸碱指示剂变色2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物
7、盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸二、碱的化学性质（由学生回答）1、碱溶液能使酸碱指示剂变色2、碱+非金属氧化物盐+水3、碱+酸盐+水4、碱+盐(溶）新盐+新酸根据学生回答，板书酸、碱的化学性质学生根据方程式归纳酸碱化学性质1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.H2SO4 + Ba(OH) 2= BaSO4 + 2H2O5.H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +H2O+CO21.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4.Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 使零散的化学性质系统化知识升华再次分析酸和碱的构成通过分析酸碱有相似化学性质的原因，领悟结构决定性质，性质决定用途对结构、性质、用途的认识提升到一定高度课堂提升趣味抢答，寻找最佳路径通过归纳总结的酸和碱的化学性质，找出最佳路径巩固学生对酸碱化学性质的理解和应用。回顾反思布置作业谈收获、谈体会复习、巩固培养学生归纳、反思的良好习惯让学生在解决问题中体验成功的喜悦板书设计专心-专注-专业