《2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷(共14页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷(共14页).doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）1. 下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）A. 氧气悍接金属B. 铜丝用作导线C. 熟石灰改良酸性土壤D. 盐酸用于除锈2. 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒3. 工业上获取大量氧气的原料是（）A. 二氧化锰B. 空气C. 氯酸钾D. 双氧水4. 厨房中常用的物质中，不属于有机化合物的是（）A. 大豆油B. 纯碱C. 蔗糖D. 淀粉5. 下列食品中，含营养素种类最多的是（）
2、A. 汉堡B. 大米粥C. 面包D. 油条6. 海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。此反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应7. 铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO4），再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O下列说法不正确是（）A. 铼元素属于金属元素B. 一个铼原子中核外电子数为75C. Re2O7读作七氧化二铼D. KReO4中Re的化合价为+6价8. 下
3、列生活中的物质，属于溶液的是（）A. 汽水B. 蒸馏水C. 牛奶D. 豆浆9. 某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. X是溶剂B. X只能是固体C. 该溶液一定是饱和溶液D. 该溶液的溶质质量分数是25%10. 下列汽车组件中，由合成材料制成的是（）A. 钢铁车架B. 真皮座套C. 汽车轮胎D. 玻璃车窗11. 烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A. 参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和B. 参加反应的X与生成Z的分子数之比1：1C. 参加反应的X与Y的质量比为22
4、：3D. Z物质中含有6个原子12. 下列实验现象与解释不相符的是（）实验现象解释原因A吹灭蜡烛产生一缕白烟石蜡蒸汽遇冷凝固B酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙C硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热D鸡蛋清中加泡和硫酸铵溶液产生白色沉淀蛋白质发生了化学变化A. AB. BC. CD. D13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（）A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液B. 50s时，溶液中溶质为NaOH和NaClC. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热D. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH不变二、填空题（本
5、大题共1小题，共5.0分）14. 生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7请按要求回答问题（1）柠檬酸的相对分子质量为_；（2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为_；（3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为_色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质_。三、简答题（本大题共3小题，共21.0分）15. 如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。（2）20时，分别向50g水中15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是_。（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用
6、_的方法得到碳酸钠晶体16. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题。（1）甲中x=_。（2）请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一_。（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为_。（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应（写出两种不同类别的物质的化学式即可）。17. 过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮
7、湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。（1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_。（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_。（4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）
8、等为原料制取CaO2的流程图操作a、b、c的名称都为_。从滤液C中可回收的副产品的化学式为_，属于_肥。写出反应的化学方程式_。反应是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_，基本反类型是_。在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_（结果保留一位小数）四、探究题（本大题共3小题，共24.0分）18. 化学实验能够从视觉直观的角度让我们发现化学变化的神奇，激发我们学习兴趣。请大家根据实验回答问题：教材实验集锦（1）A实验的试管1中产生的气体是_。（2）B用于制取氧气，反应的化学方程
9、式为_。（3）C中观察到实验现象是_，该反应可用来_。（4）D实验得到的结论是_。19. 教材实验拓展（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。请回答下列问题证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是_。将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式_。有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动“，你认为是否可行，为什么？（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是（写出一种即可）。证明质量守恒定律成立的现象是_。（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。该实验可证明微粒具
10、有的性质是_。请用化学方程式表示红色变为无色的原因_。该实验得出氢氧化钡的化学性质有_。20. 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）（1）写出如图中你最熟悉的两种仪器名称：_，_；（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是_。（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_（4）反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_（5）B
11、装置的作用除了将两种气体混合外，还有_、_。（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_。（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_；（填序号）。需要加热使用催化剂没有气体参加反应原料为纯净物只生成一种气体答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、氧气悍接金属是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误； B、铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确； C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误； D、盐酸用于除锈是利用盐酸的酸性，属于化
12、学性质；故选项错误； 故选：B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、铜、熟石灰、盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】A【解析】解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确。 B、配制50g溶质的质量分数
13、为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。 C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。 故选：A。实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键3.【答案】B【解析】解：工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的
14、沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，故工业上获取大量氧气的原料是空气。 故选：B。根据工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）与原理（利用液态氮和液态氧沸点的不同加以分离）进行分析解答即可本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）与原理是正确解答本题的关键4.【答案】B【解析】解：A、大豆油主要成分是油脂，油脂是含有碳元素的化合物，是有机化合物； B、纯碱是碳酸钠的俗称，虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机化合物； C、蔗糖是含有碳元素的化合物，是有机化合物； D、淀粉是含有碳元素的化合物，是有机化合物。 故选：B。含有碳元素的化合物是有机化合物，不含有碳元素的化合物
15、是无机化合物。判断一种物质是否属于有机物时，不但要看化合物中是否含有碳元素，还要看这种物质是否是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，要注意理解。5.【答案】A【解析】解：A汉堡中主要含有蛋白质、糖类、维生素。 B大米粥中主要含有糖类和水。 C面包中主要含有糖类。 D油条中主要含有糖类和油脂。 故选：A。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、化合反应是有两
16、种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl22NaCl+I2属于置换反应；故选项正确； 故选：D。化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种
17、单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl22NaCl+I2属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】D【解析】解：A、铼元素汉字是金字旁，属于金属元素，正确； B、核内质子数=核外电子数，故一个铼原子中核外电子数为75，正确； C、Re2O7读作七氧化二铼，正确； D、根据化合物中化合价代数和为0，可知KReO4中钾是+1价，氧是-2价，故Re的化合价为+7价，不正确； 故选：D。根据已有的元素的知识结合题干提供的信息进行分
18、析解答即可。掌握元素的有关知识以及化合物中化合价代数和为0的原则是正确解答本题的关键。8.【答案】A【解析】解：A、汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故C错； D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。 故选：A。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。9.【答案】D【解析】解：A、某物质溶于水形成溶液，水是溶剂，故A错误；B、溶质不一定是固体，可
19、以是气体，也可以液体，故B错误；C、该溶液不一定是饱和溶液，故C错误；D、该溶液的溶质质量分数=25%，故D正确。故选：D。A、根据某物质溶于水形成溶液，水是溶剂进行解答；B、根据溶质不一定是固体进行解答；C、根据该溶液不一定是饱和溶液进行解答；D、根据溶质质量分数进行解答。本题难度不大，学生需注意溶液的概念，属于基础知识的考查。10.【答案】C【解析】解：A、钢铁车架是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。 B、真皮座套是用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项正确。 D、玻璃车窗是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
20、故选：C。有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。11.【答案】D【解析】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和，故正确；B、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1：1，故正确；C、由方程式可知，参加X与Y的质量比量比为44：（23）=22：3，故正确；D、
21、由微粒的构成可知，一个Z分子中含有6个原子，不是Z物质中含有6个原子，故不正确。故选：D。根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12.【答案】D【解析】解：A、吹灭蜡烛，产生一缕白烟，是因为石蜡蒸汽遇冷凝固形成的，故选项说法正确。 B、酒精与水混合，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。 C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。 D、鸡蛋
22、清中加泡和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质溶液遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，发生的是物理变化，故选项说法错误。 故选：D。A、根据吹灭蜡烛的现象，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 D、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低。本题难度不大，掌握盐析现象、分子的基本性质、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。13.【答案】B【解析】解：A图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故错误； B
23、.50s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和NaCl，故正确； CNaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故错误； D由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故错误。 故选：B。根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应放出热量，结合图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7进行分析。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。14.【答案】192 9：1 红 能和比较活泼
24、的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等【解析】解：（1）柠檬酸的相对分子质量为：（126）+（18）+（167）=192。 故填：192。 （2）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为：（126）+（18）=9：1， 故填：9：1。 （3）向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为红色，据此推断柠檬酸还可能具有的化学性质：能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等。 故填：红；能和比较活泼的金属单质反应，能和碱性氧化物反应，能和碳酸盐反应，能和碱反应等。根据文章的化学式及其相对原子质量可以计算相对分子质量、组成元素质量比； 酸能和酸碱指示剂、比较
25、活泼的金属单质反应，碱性氧化物反应，碳酸盐反应，碱等物质反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.【答案】30 碳酸钠 降温 降温结晶【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是30； （2）20时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度是36g，所以分别向50g水中15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是碳酸钠； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是降温； （4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以碳酸钠中混有少量的氯化
26、讷，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体。 故答案为：（1）30； （2）碳酸钠； （3）降温； （4）降温结晶。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16.【答案】3 主族 Nh3+【解析】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以甲中x=113-2-8
27、-18-32-32-18=3。（2）铝原子核内由13个电子，原子结构示意图为：鉨元素的原子的最外层电子数是3，与铝元素在元素周期表中处于同一族。（3）由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+。（4）由于鉨和铝原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，理论上鉨的金属活动性比铝强，由此可知鉨可能与氧气、盐酸、硫酸铜等反应。故答案为：（1）3；（2）；主族；（3）Nh3+；（4）O2、HCl等（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；（2）根据原子结构示意图的意义解答；在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析；（3）根据原子的结构特点分析
28、形成离子的符号；（4）根据最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质分析回答。本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题。17.【答案】-1 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 反应生成的氢氧化钙微溶于水，会附着在过氧化钙的表面阻止反应的继续进行 过滤 NH4Cl 氮 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl H2O2+CaCl2=CaO2+2HCl 复分解反应 90.9%【解析】解：（1）在化合物中，钙元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氧元素显-1价；故填：-1；（
29、2）CaO2与H2O反应生成氢氧化钙和氧气，配平即可；故填：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2；（3）反应生成的氢氧化钙微溶于水，会附着在过氧化钙的表面阻止反应的继续进行，所以过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速减缓”，故填：反应生成的氢氧化钙微溶于水，会附着在过氧化钙的表面阻止反应的继续进行；（4）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤。故填：过滤；大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl，可做氮肥。故填：NH4Cl；氮；
30、由反应的流程可知，反应是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl故填：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl；过氧化氢与氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：H2O2+CaCl2=CaO2+2HCl；复分解反应；设大理石中CaCO3的质量为x，由元素质量守恒可知CaCO3CaO2100 72 x 72kg100：72=x：72kgx=100kg大理石中CaCO3的质量分数为故填：90.9%。（1）根据化合物中
31、元素化合价的计算方法来分析；（2）根据化学反应的原理来分析解答；（3）氢氧化钙微溶于水，会附着在过氧化钙表面，阻止反应进行；（4）根据实验的过程分析操作的名称；根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；根据实验的流程图分析的反应，写出化学方程式；根据化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；根据元素质量守恒由过氧化钙的质量求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】H2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 变浑浊 用来检验二氧化碳 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同【解析
32、】解：（1）A实验是电解水的实验，试管1中产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，化学式是：H2。（2）B用于制氧气，属于加热固体制取氧气，可用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）C中二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水，所以观察到的实验现象是石灰水变浑浊；用来检验二氧化碳；（4）D中高锰酸钾在水中几乎不溶解，在汽油中全部溶解，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。故填：（1）H2。（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）变浑浊；用来检验二氧化碳；（4）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。（1）根据电解水的现象和结论分析回答；（
33、2）根据装置的特点分析制取氧气的药品写出反应的化学方程式；（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析回答；（4）根据实验现象可以判断实验结论本题通过实验考查的知识点较多，但难度不大，属于课本中的基础实验，加强实验的学习，有利于解答本题。19.【答案】把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧 2H2O22H2O+O2 铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡 微粒在不断运动 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应【解析】解：（1）如图A所示装置，证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是：把胶头滴管的水滴入氢氧
34、化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”，该方案不可行，因为浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；故答案为：把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；2H2O22H2O+O2；不可行，浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是硫酸铜溶液；证明质量守恒定律成立的现象是：铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；故答案为：硫酸铜溶液；铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；
35、（合理即可）（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色；该实验可证明微粒具有的性质是：微粒在不断运动；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，配平即可；该实验得出氢氧化钡的化学性质有：碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；故答案为：微粒在不断运动；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；由题目的信息可知，（1）如图A所示装置，证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是：把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成
36、探究活动”，该方案不可行，因为浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是硫酸铜溶液；证明质量守恒定律成立的现象是：铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色；该实验可证明微粒具有的性质是：微粒在不断运动；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，配平即可；该实验得出氢氧化钡的化学性质有：碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应。本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：有可燃物；可燃物与氧气接触；使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验
37、的魅力，使得学生在实验中学化学。20.【答案】分液漏斗 试管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 N2+3H22NH3 14：3 会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡 干燥氢气和氮气 通过产生气泡的速率观察流速以控制反应时氢气与氮气的比例 向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红 【解析】解：（1）图中的仪器有分液漏斗、试管、酒精灯、硬质玻璃管、铁架台、烧瓶等；故填：分液漏斗；试管；（2）在实验室中常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）氮气与氢气在C处在催化剂的作用下、加热发生反应生成氨气，
38、反应的方程式是：N2+3H22NH3故填：N2+3H22NH3；（4）氮气和氢气反应的质量关系为：N2+3H22NH3， 28 6因此反应时N2和H2的最佳质量比是：28：6=14：3；如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡。故填：14：3；会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡。（5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气和氮气，还可以通过产生气泡的速率观察流速以控制反应时氢气与氮气的比例；故填：干燥氢气和氮气；通过产生气泡的速率观察流速以控制反应时氢气
39、与氮气的比例；（6）由于氨气的水溶液显碱性。所以，验证有NH3生成的实验是：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；故填：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（7）实验室制取气体反应的共同点是：没有气体参加反应，只生成一种气体。故填：。（1）熟记仪器的名称；（2）根据氢气的实验室制取方法来分析；（3）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，写出反应方程式；（4）根据反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系和实际情况可以判断相关方面的问题；（5）根据浓硫酸的吸水性以及装置的特点来分析；（6）根据氨气的性质进行验证；（7）实验室制取气体时，应该考虑产生的气体容易收集等因素。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。专心-专注-专业