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1、精选优质文档-倾情为你奉上-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前山东省莱芜市2018年初中学业水平考试化 学(满分100分,考试时间90分钟毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _)可能用到的相对原子质量： 第卷 选择题(共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 ()A.利用膜法从海水中获得淡水B.从石油中分离出汽油、柴油C.煤焦化得到焦炭、煤焦油D.工业上从空气中分离出氧气2.用分子的观点解释下列现象,错误的是 ()A.蜡炬成灰分子种类发生改变B.花香四溢分子在不断运动C.滴水成冰
2、分子间间隔发生改变D.热胀冷缩分子的大小发生改变3.分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是 ()(第3题)A.水银B.干冰C.火碱D.铁锈4.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 ()A.稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B.测定时,用玻璃棒蘸取待测液,滴在湿润的试纸上,颜色变化后与标准比色卡比较C.排水法收集气体时,当导管口开始有气泡冒出时,立即收集D.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发5.下列说法不正确的是 ()A.既表示宏观元素,又表示微观
3、原子B.“2”的意义表示两个氢原子C.保持水的化学性质的最小粒子D.由原子结构示意图可知,该元素在其化合物中显价6.某同学模拟水厂将黄泥水净化成自来水,并最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示,下列说法不正确的是 ()(第6题)A.明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降B.加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质C.证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法D.操作a是利用了水与其他物质的沸点不同7.如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。下列说法正确的是 ()(第7题)A.图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料B.药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制,是因为铝的活动性比铁强C.用铝皮制外盖,
4、体现了铝具有良好的延展性D.制作针头的不锈钢是一种合金,属于纯净物8.化学源于生活,服务于生活。以下说法不合理的是 ()A.铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素B.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性C.乙醇和氢气都是可再生资源D.化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置9.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为)。下列对该原料的说法正确的是 ()A.该物质中共含有29个原子,且氢、氧原子的个数比为B.该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为C.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物D.50 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6
5、 g10.下列操作或做法不正确的是 ()A.油锅着火,立即用锅盖盖灭B.点燃甲烷之前,要先检验气体的纯度C.燃着的酒精灯不慎碰倒着火,应立即用湿布盖灭D.不小心将少量浓硫酸溅到手上,应立即用大量水冲洗,再涂少量氢氧化钠溶液11.甲醛()是室内主要的空气污染物,打开人造板家具门时,闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴,可以净化空气。纳米级是一种新型光触媒材料,光照射下,其自身不变,却能促使甲醛转化为和。下列说法不正确的是 ()A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒B.硅藻泥净化空气的原理是通过吸纳污染物净化空气,与活性炭功能相似C.纳米
6、级作为光触媒材料净化空气的原理是催化分解甲醛生成和D.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量12.下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是 ()A.用小苏打治疗胃酸过多：B.用稀盐酸除铁锈：C.工业上用氨碱法制纯碱：D.用食醋除水垢：13.下列实验利用提供的方案,能达到目的是 ()A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钠溶液,过滤B.鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃C.测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞溶液,观察溶液颜色变化D.比较、的金属活动性：用溶液分别与、反应,观察现象14.我国古代科技十分发达,表中对古文献的解释不正确的是 ()选项
7、古文献解释A曾青得铁则化为铜可以用铁来冶炼铜B烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露白酒(烧酒)的制作过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯C初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂()烧之成水银,积变又成丹砂加热时熔融成液态,冷却时重新结晶为晶体15.海水晒盐可得到大量粗盐,某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取,和还可用于制盐酸,工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ()(第15题)A.和制盐酸,发生的化学反应为B.精制时去除粗盐中的、,依次加入的试剂顺序为、C.电解时的反应为
8、,该过程电能转化为化学能D.脱盐工序是利用和在溶解度上的差异,通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到晶体和溶液16.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源,。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是 ()A.金属易被腐蚀,从结构看是因为最外层电子数少于4个,易失电子B.在金属活动性顺序表中,位置越靠前的金属就越容易被锈蚀C.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水D.生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈17.如图装置(夹持装置已略去)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气含量的实验。下列说法不正确的是 ()(第17题)A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的B.实验观察到的现象之一是铁丝
9、表面生成一层红棕色的物质C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-18.比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论,其中推导不合理的是 ()选项事实结论A碳的化学性质较稳定,氧气的化学性质较活泼物质的组成结构不同,其化学性质不同B相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生气泡的速度快参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素C4 g氢氧化钠固体溶于46 g水中得到50 g溶液,溶液温度升高物质发生化学反应有新物质生成,符合质量守恒
10、定律,且伴随能量变化D常温下过氧化氢分解速率缓慢,加入二氧化锰后迅速分解化学反应有快有慢,通过改变条件可以调控反应的快慢19.向一定量盐酸和氯化钠溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ()(第19题)A.M点表示的溶液中只含有一种溶质B.N点表示的溶液C.P点和N点表示的溶液中,的质量分数相同D.从M点到N点溶液质量增加了30 g20.为测定某化肥由和组成的含氮量,取5.6 g于研钵中,向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入3.7 g氢氧化钙时恰好完全反应,则此化肥中氮元素的质量分数为 ()A.B.C.D.第卷 非选择题(共60分
11、)二、理解与应用(本大题共4小题,共30分)21.(8分)化学不仅与公民的日常活动密切相关,也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。(1)“智能蒸汽燙斗”可以定时加热,自动停止,自动调整蒸汽量大小,减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看,水槽中水逐渐减少的原因是。据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是。(2)我国科学家研究表明,某种虫子以塑料喂食,能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解成。聚乙烯、聚苯乙烯属于材料；昆虫降解塑料属于变化,它可有效解决的环境问题是。(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如下图所示：(第21题)反应中,反应前后化合价发生改变的元素有。反应的反应类型为。理论
12、上,每生成能得到。22.(7分)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答：温度/10203040溶解度/g35.836.036.336.612.221.839.753.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是；时,分别配置表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较大的物质是。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠,提纯碳酸钠的操作是：加水溶解过滤、洗涤、烘干。(4)时,取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中,先滴入几滴水,观察到粉末结块；再继续加入10 mL水,振荡,用手触摸试管壁,感觉到发烫。下列有关说法正确的是(填字母序号)。
13、a.滴入几滴水,粉末结块是由于生成了晶体,该晶体属于混合物b.碳酸钠溶于水时放热c.加入10 mL水,振荡,会观察到固体部分溶解d.向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液呈红色23.(7分)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。下表为元素周期表中的一部分。请参考元素在表中的位置,回答问题：(第23题)(1)根据和元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的。(2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中元素的原子能产生NMR现象的有(用元素符号表示)。(3)甲、乙、丙、丁是由表中元素中的两种或三种元素组成的化合物。甲是一种盐,在农
14、业生产上常用作复合肥料,该盐的化学式为。乙是一种氧化物,常用作某些食品包装中的干燥剂,乙的俗称为。用化学方程式表示作干燥剂的原因。丙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为。下图是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式。(第23题)丁是一种酸,常温下不稳定,容易发生如下分解反应：,丁的化学式为。24.(8分)(1)碳酸亚铁是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液溶质成分为、及为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：(第24题)已知：与溶液能发生反应生成；溶液B中只有一种溶质。(1)步骤中,试剂A为,加入过量A的目的是。反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学
15、方程式：。(2)操作a的名称：。(3)步骤中,试剂C的化学式可能为。(4)步骤的目的是除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为加入过量的、过滤、干燥；回收铜的物理方法为。三、实验与探究(本大题共2小题,共22分)25.(12分)某实验小组利用下图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：(第25题)(1)实验前,检验装置A气密性的操作为。装置A中发生反应的化学方程式为。(2)实验1：将U形管放在盛有热水的烧杯中,关闭、打开,从U形管左端管口鼓入。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟,片刻后开始燃烧,另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为。
16、(3)实验2：在上述实验1燃烧过程中,关闭、打开,从U形管左端管口鼓入气体Y。现象：燃烧着的棉花团很快熄灭,停止燃烧；继续鼓入气体Y,装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式：；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为式：。(4)实验3：关闭、打开,再次鼓入,发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3,可以得出的燃烧条件为；实验2同时能证明气体Y的性质为,利用该性质可用于。26.(10分)向溶液中加入一定量的溶液,出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体,并进行如下探究：【猜测】白色固体可能是；。【资料】、加热易分解,生成对应的两种氧化物。【实验1】(1)取适量白
17、色固体,充分加热,将产生的气体通过装有污水硫酸铜的U形管,观察到的现象为,则猜测不成立。(2)另取适量白色固体于试管中,加入,产生大量气泡,则猜测不成立。【实验2】(1)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改-在-此-卷-上-答-题-无-效-变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置,测定生成气体的质量。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _(第26题)实验中浓硫酸的作用的。浓溶液的作用是。实验数据：加热后剩余固体质量为2.0 g；浓硫酸增重0.9 g；浓溶液增重1.76 g。则。【拓展】(4)如果将甲、乙装置顺序颠倒,则的值会(“变大”、“变小”或“不变”)。(
18、5)写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式：。(6)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂,其可能的原因有：分解时吸热,降低了燃烧物的温度；生成的二氧化碳、水等非可燃性气体,稀释了可燃物周围的氧气浓度；。四、分析与计算(本大题共1小题,共8分)27.(8分)为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量,可向原煤中加入石灰石、碱石灰(和的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量,得到如下图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。(第27题)(1)结合图形和所学知识判断,下列说法正确的是(填字母序号)a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高b.将时间由300 s变成400 s,能提高碱石灰的脱硫效率c.将原煤
19、和脱硫剂粉碎、混合均匀,能提高脱硫效率d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响(2)某火力发电厂产生的燃煤烟气中的平均含量为,若用碱石灰处理燃煤烟气,理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？(写出计算过程)已知：氢氧化钠与二氧化硫反应转化为,氧化钙与二氧化硫反应转化为。设二氧化硫全部被吸收。专心-专注-专业山东省莱芜市2018年初中学业水平考试化学答案解析第卷 选择题一、选择题1.【答案】C【解析】化学变化有新物质生成的变化。C项，煤的焦化是将煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解得到焦炭、煤焦油和煤气等，属于化学变化。2.【答案】D【解析】热胀冷缩是分子直接的间隔随温度变化而变化。3.【答案】
20、B【解析】纯净物根据物质所含元素的种类分为单质和化合物。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。大圈表示纯净物，则X表示单质，Y表示化合物，Z表示氧化物。A项，水银属于单质。B项，干冰是二氧化碳的固体，符合题意。C项，火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物。4.【答案】D【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。B项，测定时，试纸必须洁净干燥。C项，当导管口由连续均匀气泡冒出时，开始收集。5.【答案】B【解析】B项表示1个氢分子中有2个氢原子。6.【答案】B【解析】活性炭能吸附色素和异味，属于物理性质。7.【答案】C【解析】A项，
21、铝和不锈钢属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料。B项，药瓶的金属外盖用铝制而不用铁制，是因为铝不易被腐蚀，铁易被腐蚀。D项，合金属于混合物。8.【答案】A【解析】磷元素是人体中的常量元素。9.【答案】D【解析】A项，该物质的1个分子中含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为。B项，该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为。C项，二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。10.【答案】D【解析】不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液。11.【答案】A【解析】有毒属于甲醛的化学性质。12.【答案】D【解析】A项小苏打是碳酸氢钠。B项化学
22、方程式没有配平。C项用氨碱法制纯碱的化学方程式为。13.【答案】B【解析】A项会带入新的杂质氯化钠。C项中的酚酞溶液只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液酸碱度要用试纸或计。D项中的铁和铜都能与硝酸银溶液反应，无法比较铁和铜的金属活动性强弱。14.【答案】D【解析】加热硫化汞时分解生成汞和硫，冷却后汞和硫由化合生成硫化汞。15.【答案】B【解析】精制过程中，碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后，以除去过量的氯化钡溶液。16.【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中铝排在铁的前面，但铝不易被锈蚀而铁易锈蚀。17.【答案】D【解析】铜丝生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，若换成铜丝则测得氧气的体积偏大。
23、18.【答案】C【解析】C项，氢氧化钠固体溶于水属于物理变化。质量守恒定律研究的对象是化学变化。19.【答案】B【解析】加入的氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点表示盐酸反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化铁。MN段表示氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液质量的增加小于30 g。N点时溶液中的溶质只有氯化钠，溶液。P点、N点溶液中氯化钠的质量相同，但溶液质量不同，故溶质质量分数不同。20.【答案】A【解析】根据铵态氮肥和氢氧化钙反应的化学方程式可知，题干中所加的氢氧化钙的质量为3.7 g，则氮元素的质量为1.4 g。则此化肥中氮元素的质量分数为。第卷 非选择题二、理解与应
24、用21.【答案】（1）水是不断运动的温度（2）有机合成（有机高分子）化学白色污染（3）、分解反应422.【答案】（1）（2）加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）（3）蒸发浓缩降温结晶（4）bd【解析】（1）两种物质的溶解度相等，即在一定温度范围内两物质的溶解度曲线有交点，故此温度范围应该是。相同温度下两物质的饱和溶液，溶解度大的溶质质量分数大。（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故将其不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加碳酸钠、降温或蒸发溶剂。（3）碳酸钠增大得明显，氯化钠增大得不明显，故碳酸钠中混有少量氯化钠时应该用降温结晶法。（4）a项，碳酸钠晶体属于纯净物。b项试管壁发烫，说明碳酸钠溶于水放热
25、。c项，时碳酸钠的溶解度为21.8 g，则10 mL水中溶解2.18 g碳酸钠达到饱和，故加如的1.8 g碳酸钠能全部溶解。d项，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。23.【答案】（1）最外层电子数（2）、（3）生石灰24.【答案】（1）使黄铜矿废液中的、全部转化为（或把废液中的溶质完全反应） （2）过滤（3）（或等可溶性碳酸盐）（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜等答案合理即可） 洗涤 用磁铁吸引【解析】（1）由步骤只得到碳酸亚铁，说明溶液B中的阳离子只有亚铁离子；步骤只得到铜，可知步骤加入过量的试剂A为铁。（4）步骤得到的不溶物是铁和铜，将铁和铜分离得到铜可向混合物中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸
26、、硫酸铜溶液等），将铁除去，过滤、洗涤干燥得到铜。也可用磁铁吸引将铁吸出，得到铜。三、实验与探究25.【答案】（1）关闭，将注射器活塞拉倒一定程度，松开手后活塞能回到原处，证明装置气密性良好（其他答案合理即可）（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）稀盐酸（4）燃烧需要有氧气参加 不燃烧，不支持燃烧灭火（5）无污染（节约药品、现象明显、操作简单、安全可靠等）（任答一点即可）【解析】（2）实验1中，右端裹有白磷的棉花燃烧，是因为白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放出的热量达到了包裹在外面的棉花的着火点。另一端的普通棉花的温度达到可燃物的着火点所以不燃烧，实验说明燃烧需要温度达到可燃
27、物的着火点。（3）实验2中，鼓入气体Y后，燃烧的棉花团很快熄灭，且装置C中的澄清石灰水变浑浊，说明其体Y为二氧化碳。则装置D中注射器内盛放的试剂X为稀盐酸。26.【答案】【猜测】和（1）白色粉末变为蓝色（2）稀盐酸（或稀硫酸）（3）吸收产生的水蒸气吸收产生的二氧化碳气体（4）变大（5）（6）生成的固体覆盖在可燃物表面，隔绝氧气【解析】（1）无水硫酸铜是用来检验试验过程中是否有水生成，猜测不成立，说明有水生成，则观察到的现象为白色粉末变成蓝色。（2）有气泡生成说明白色粉末中海油碳酸镁，则加入的试剂为稀盐酸或稀硫酸。（3）浓硫酸的作用是吸收生成的水，氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化碳气体。根据
28、质量守恒定律，根据二氧化碳的质量为1.76 g，计算得出碳酸镁的质量为3.36 g，分解生成的氧化镁的质量为1.6 g。因为分解生成氧化镁的总质量为2.0 g，则由氢氧化镁分解生成氧化镁的质量为，从而可求出氢氧化镁的质量为0.58 g，故。（4）若将甲、乙装置顺序颠倒，则部分水进入氢氧化钠溶液中，导致测得生成的二氧化碳的质量偏大，故的值会变大。四、分析与计算27.【答案】（1）ac（2）解：的质量为假设只用固体吸收：设吸收需的质量为x。80 64x 假设只用固体吸收：设吸收需的质量为y。56 64y用碱石灰吸收需要碱石灰的质量范围为，所以需要碱石灰的质量至少为。答：理论上需要碱石灰的质量至少为。