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1、精选优质文档-倾情为你奉上常考知识点1阿伏加德罗常数高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：常温下是液态或固态；4 NO2：存在与N2O4的平衡；5 气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。6不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。实战演练1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( BC )A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA (03广东化学)B. 1.8 g的离子中含有的电子数为NAC. 常温常压下，48
2、 g O3含有的氧原子数为3NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B )A. 53 g碳酸钠中含NA个B. 0.1 mol OH含NA个电子C. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D. 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子(03上海化学)3NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA (02上海化学)C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失
3、去的电子数为2 NA4NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子(02理综春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA5NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子(02MCE春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na
4、2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA6设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 (01上海化学) ( A )A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA7设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( C )A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 (00京徽春)B. N个氧分子和N个氢分子的质量比等于161C. 28 g氮气所含的原子数目为ND. 在标准状况
5、下，0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L8下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A. 28 g氮气所含有的原子数目为NB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A. 28 g氮气所含有的原子数目为NB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 (99广东化学)D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙
6、炔混合物所含的分子数为N10设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 (98上海化学) ( A )A. B. C. D. 11阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 ( C )A. 1 mol D2O所含质子数为12 NA (97上海化学)B. 10 g氖气所含原子数为NA C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA 12下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC ) A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数
7、为0.5 N0 B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 C. 71 g Cl2所含原子数为2N0(MCE97.) D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0 D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0(MCE96)14下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的
8、值) ( BC ) A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为 C. 32 g氧气所含原子数目为2 D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( D ) A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 B. 2 g氢气所含原子数目为 C. 在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 D. 17 g氨气所含电子数目为1016如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)
9、 ( A ) A. B. C. D. 17用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( AC )A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NAB. 标准状况(0，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为NAC. 16 g氧气中所含的氧原子数为NAD. 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )18设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 ( C )A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C. 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)D. 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积是11.2
10、 L19设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( A ) A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA B. 18 g水所含的电子数为NA(MCE90)C . 在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA D. 32 g氧气所含的原子数目为NA20设N0为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是 ( BD )A. 2 L溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)B. 1 L溶液中含有0.3 N0个钾离子C. 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N0D. 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L21设N0
11、为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正确的说法是(BD )A. 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N0B. 1 L溶液中含有0.2 N0个(MCE87.二.26)C. 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0.2 mol / LD. 500 mL溶液中的浓度是0.2 mol / L常考知识点2化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。实战演练化学反应速率1某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O
12、5)0.0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5)0.030 mol / L，则该反应的反应速率为 ( AE )A. u(N2O5)1.810-4 mol / (Ls) B. u(N2O5)1.0810-2 mol / (Ls)C. u(N2)1.810-4 mol / (Ls) D. u(O2)1.810-4 mol / (Ls) E. u(NO2)2u(N2O5) 2合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( D ) A. B. C. D. 33已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / L
13、min)表示，则正确的关系是 ( D ) A. B. C. D. 4反应4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD )A. 0.01 mol / (Ls) B. 0.008 mol / (Ls)(95MCE) C. 0.003 mol / (Ls) D. 0.002 mol / (Ls)5反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或
14、产物的生成速率)可表示为 ( C )A. (NH3)0.010 molL1s1 B. (O2)0.0010 molL1s1(99广东、MCE)C. (NO)0.0010 molL1s1 D. (H2O)0.045 molL1s16反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率u可表示为uK式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol / L)(mol / L)umol / (Ls)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得，m、n值正确的是 ( D )A. m1、n1 B. m、n C. m、n1 D. m1、n6
15、设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A )A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 7反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( AD )A. NO：0.001 molL-1 B. H2O：0.002 molL-1 C. NH3：0.002 molL-1 D. O2：0.00125 molL-18已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1
16、 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D3 molL-1min-1 9将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g) 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1L-1，现有下列几种说法。 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s -1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s -1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mo1L-1 其中正确的
17、是 ( B )A. B. C. D. 10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉(00广东)催 化 剂1在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 ( C ) A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30的双氧水 D 氯酸钾溶液 2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( B ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成3冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原
18、子，并进行下列反应：ClO3ClOO2 ，ClOOClO2下列说法不正确的是 ( C )A. 反应后将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂 C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用 4在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( A )A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸 5等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( C ). 硝酸 . 无水乙醇 . 石灰水 . 盐酸 6某反应在催化剂的作用下，按以下两步
19、进行：第一步为 XYZ，第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_。2YMN ；X7某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回
20、答：(03上海理综化)上述实验中的待测数据应是： 。完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。7. 时间；催化效果的对照研究常考知识点3离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。1某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A ) A . B. C. SCN- D. 2若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )A.B. S2- C. D. Cl-3在pH1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中
21、，可能存在的阴离子是( D ) Cl- S2-A. B. C. D. 4在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A. 、Al3+、 B. K+、Na+、C. K+、 D. Na+、K+、5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( BC ) A. K+、Cl、 B. Na+、 C. Na+、H+、 D. Na+、S2、Cl6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( B ) A. 、Al3+、Cl B. Na+、K+、 C. 、K+、Na+ D. K+、Na+7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( CD ).
22、、Na+ . Ba2+、Mg2+、. 、Ca2+、K+、Cl- . 、K+、OH-8下列各组离子：(1) I、ClO、H+ (2) K+、OH (3) 、Cl、OH (4) Fe3+、Cu2+、Cl (5) H+、K+、 (6) Ca2+、Na+、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 9将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )A. c()c(OH)c()c(Ba2) B. c()c(Ba2)c(OH)c()C.
23、c(Ba2)c()c(OH)c() D. c()c(Ba2)c()c(OH)10在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B ) A. Na+、K+、S2、Cl B. Al3+、Mg2+、Cl C. K+、Na+、 D. K+、Na+、11在pH 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Ba2+、K+、S2、Cl D. Zn2+、Na+、12下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( C ) A. Na、 B. Na、K C. K 、Cl、 D. Na、Cl、Ca213下列各组离子，
24、在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B ) A. K+、Na+、Cl B. Na+、Ba2+、 C. 、K+、Cl、 D. K+、Na+、ClO、S214下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) A. I、Cl、S2 B. Na+、K+、Ba2+ C. Br、S2、Cl、 D. 、15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C. K+ 、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、16下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( B )A. Na+、Ba2+
25、、Cl、 B. K+、OHC. H+、Al3+、 D. H+、Cl、CH3COO、17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. Ca2+、C1-、K+ B. AI3+、Na+C. Fe2+、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、18下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A )A. H3O、Fe2、Na B. Ag、Cl、KC. K、Ba2、OH、 D. Cu2、Br、OH19下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C ) ANa+、Ba2+、Cl、 BH+、Al3+、 CK+、OH DH+、Cl、CH3COO、20下列各组离子，
26、在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I-、Cl-、 S2 B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、-、-21在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A )A. 、Mg2、Cl B. Ba2、K、OH、C. Al3、Cu2、Cl D. Na、Ca2、Cl、22在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A. Mg2+、Ca2+、Cl- B. Na、Cl-、C. K+、Fe3+、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、24若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B
27、 )A. Al3、Na、Cl B. K、Na、Cl、C. K、Na、Cl、 D. K、25、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A. Mg2+、Ca2+、CI- B. Na+、CI-、 C. K+、Fe2+、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、 26重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( A )A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和27对某酸性溶液（可能含有Br，H2SO3，）分别进行如下实验： 加热时
28、放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B )A. Br B. C. H2SO3 D. 28某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例
29、混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag十、Fe3+、，显然，加入铁粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。 答. OH-、C1-、K+；铁粉；Ag(或银)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3常考知识点4配平氧化还原反应方程式该题型是以填空
30、题形式出现，有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平。其常规方法是化合价升降配平法，要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法，但掌握配平物质的条件较难一些。1化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 答（1）、（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2
31、 2 6 3；7H2O2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 O2 （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。答（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O (2) (3) 0.2 (4) 2.63
32、 3实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I33（1）1 （2）CuI；0.5 （3）2，52，14在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水
33、中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。答.（1）碳或（C）（3） 35.55智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1) 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海) NaIO3 NaHSO3 NaHSO4
34、 Na2SO4 I2 H2O(2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数（2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速率增大6配平下列化学方程式：(92MCE)6. 33,2,16,2 7完成并配平下列化学方程式：(91MCE)7. 3,4,183,4,88完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。 8. 2，5，32，1，5，39配平下列化学方程式，将系数填在括号内。 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O9. 3，226，10，3，810(1