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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、盐类水解的实质 盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。 盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号()或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于
2、第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRHR2(电离，呈酸性)，HRH2OH2ROH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2(SO4)3 3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3 4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸
3、弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“”或“”。如2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素 1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。3、浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。 4、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不
4、同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32H2O HCO3OH 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe33H2O Fe(OH)33H 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32H2O HCO3OH 4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2OMg(OH)2 MgOH2O5、泡沫灭火器
5、用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al33HCO3=Al(OH)33CO2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4H2O NH3H2OH c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) 例1、浓度为L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例2、室温下pH=
6、9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH)=，这些OH全部是水电离产生的，即B=105mol/L，所以，A:B=109:105=104:1。答案：A:B=104:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( ) A、c(OH)=c(HS)c(H)c(H2S) B、c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S) C、c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S) D、c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)分析：首先确定
7、溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2OS2HSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH。据电荷平衡：c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)，据物料平衡：c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。由上述两个平衡可知：c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S)，故选B、D。答案：B、D。一、选择题：(每题有12个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、
8、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( ) A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( ) A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( ) A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO32、Na C、Al3、Cl、AlO2、NaD、Fe2、K、
9、H、NO3 6、用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )A、c(H)c(OH)B、c(CH3COOH)c(CH3COO)=L C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COO)c(OH)=L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( ) A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32)由小到大排列顺序正确的是( ) A
10、、B、 C、D、9、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可加入的物质是( ) A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOHD、适量KHS10、将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO (2)AlCl3： (3)KF： (4)Na3PO4： 12、现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。(2)在水溶液中，
11、该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式)，其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。16、25时将的CH3COONa和的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子
12、、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH3COO和OH两种微粒的物质的量之和比H多 mol。17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AHHA，HA HA2 已知相同浓度时的电离度2(H2A)2(HA)，设有下列四种溶液：A、L的H2A溶液B、L的NaHA溶液C、L的HCl与L的NaHA溶液等体积混合液 D、L的NaOH与L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。答案：一、1、D2、A3、A4、C5、B 6、A、B7、A8、B9、C
13、、D10、C二、11、(1)NH4H2ONH3H2OH (2)Al33H2OAl(OH)33H (3)FH2OHFOH (4)PO43H2OHPO42OH，HPO42H2OH2PO4OH H2PO4H2OH3PO4OH12、(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3 (2)NH4、Al3、Fe3 (3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO3 13、Al33HCO3=Al(OH)33CO2 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、为了抑制Fe2的水解 防止Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3 15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O33H2O，固体产物为Al2O3。 16、NaCH3COOClCH3COOHHOH 17、(1)A、D(2)C、D(3)D、A专心-专注-专业