物质结构与性质习题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质结构与性质练习题1.、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ：（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2、下列叙述正确的有( )（1）电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸 （2）晶体中含有阳离子一定含有阴离子（3）有单质

2、参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（4）离子化合物中一定含有金属离子（5）分子晶体中一定含有共价键 （6）含金属元素的离子一定都是阳离子 （7）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应A0句 B.1句 C.2句 D.3句3、下列说法正确的是 ( )ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、随着的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2

3、与H3属于同素异形体 5、下列说法正确的是（ ）A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点6、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 （ ）A B C D7、已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同周期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位。根据以叙述推断下列说法中正确的是( )AX与Y形成的化

4、合物中各原子的最外层均达到8电子结构 BZ的氧化物能用来刻蚀玻璃 C若X的晶体结构单元为正二十面体(如右图所示)，X位于各项点， 则该结构单元由20个X原子组成。 DZ单质晶体的熔点高于Z的氧化物晶体的熔点8、下列说法正确的是 ( )A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B只有在原子中，质子数才与电子数相等C非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物 D液态氯化氢不导电9、下列说法正确的是 （ ）A（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为21B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD由A族和A族元素可形成原子个数比为11、

5、电子总数为38的化合物10、类比的思想在化学学习中经常用到，但类推时不能违背客观事实。有关下列叙述正确的是（ ）A.Na在O2中点燃生成Na2O2，因此Li在O2中点燃生成Li2O2 B.NaHCO3溶液由于水解而显碱性，因此NaHSO3的水溶液也显碱性C.结构相似的CH4，SiH4，GeH4的沸点依次升高，因此结构相似的HF，HCl，HBr，HI沸点也依次升高D.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性键形成的非极性分子11、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A1 mol C4H10中含有共用电子对数是12NAB22.4 L O2和O3的混合气体中分子数为NAC28.6

6、 g Na2CO310H2O晶体溶于水，所得溶液中CO个数为0.1NADN60结构如右图，28 g N60单质中含有的NN键个数为3NA12、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 （ ）AS2Cl2中的硫元素显+1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键 CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S13、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 ( ) 14、下列反应过程中，同时有离子

7、键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O215、下列判断正确的是（ ）。 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化 C酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体 D三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键16、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA

8、01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。17、已知

9、周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；18、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（

10、1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛 分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键 的数目为 。 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。19、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原

11、子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中 分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。20、.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原

12、子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。21、（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子

13、排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 22、等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数

14、相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。(1)SiO32、SO3、NO3三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。(2)C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_ _，外围电子构型为_ _。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_ _(分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。(4)过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4

15、中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有_个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。23、短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；CA4+DA

16、-=CA3+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：（1）BD2的结构式为_，F的离子结构示意图为_，CA3分子的空间构型为_。（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为_；（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。阳离子阴离子（4）离子化合物CA5的电子式为_，其晶体的最小 结构单元如图所示经实验测得

17、CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为_cm。物质结构与性质练习题答案15C A C D D 610 BCDDD 1115 DBADD16、17、（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（18、（1）（2）（3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA419、（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si C N

18、（5） 3:2 （6）原子晶体20、（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HFF-HOO-HFO-HO21、（1）1s22s22p63s23p4； S； H2SO4。 NN（2） 1s22s22p63s23p5 E元素的原子结构示意图略离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键）分子 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 22、(1)平面正三角形 (1分) NSSi (1分) (2)N2O4(1分) 第四周期B (1分) 3d54s2 (1分) (3) N2，CO，C22，CN(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分) (4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)23、（1）O=C=O，288+16，三角锥形（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；H=-641.6kJmol-1（4）专心-专注-专业