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1、精心整理学习必备知识点一原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等 )、金属单质 (如铁、汞等 )、稀有气体等。（2）原子也不断地运动着 ;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前 5 世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19 世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在 1803 年提出了科学的原子论。分子：保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质， 不保持物质的物理性质。 因物质的物理性质，如颜色、状态等， 都是宏观现象，是该物质的
2、大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。（2）“最小” 不是绝对意义上的最小， 而是保持物质化学性质的最小。分子的性质（1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - -
3、 - - - - - 精心整理学习必备（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。知识点二质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核 (+)。中子：不带电。（原子不带电。）电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷。（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数 (核电荷数 )就是质子所带的电荷数(中
4、子不带电 )，而每个质子带 1 个单位正电荷， 因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数。Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷 (核电荷数 )和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。知识点三分子和原子的 区别在于化学反应中可再分， 构成分子中的原子重新组精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -
5、 - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精心整理学习必备合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子 (或原子)性质相同，不同种分子 (或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。原子的核外电子层分布核外电子的分层排布规律：第一层不超过2 个，第二层不超过8 个;最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为2n2个(n 代表电子层数 )，即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三层不超过18 个;最外
6、层电子数不超过 8 个(只有 1 个电子层时，最多可容纳2 个电子 )。原子中的电量关系在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数 )就是质子所带的电荷数(中子不带电 )，而每个质子带 1 个单位正电荷， 因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。知识点四（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数 )。因为原子中质子数 =核电荷数。（2）质子数决定元素的种类。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - -
7、- - - - - - 精心整理学习必备（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数 +中子数 =原子的相对原子质量。（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数或=4 为非金属， =8(第一层为最外层时 =2)为稀有气体元素。（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4 为得电子， =8(第一层为最外层时 =2)为稳定。（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。（8）
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。知识点五（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -
9、 精心整理学习必备个数 H2O。元素结构与元素性质之间的关系（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8 个电子 (氦是 2 个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4 个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4 个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。知识点六离子：带电的
10、原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数 =核电荷数 =电子数带电量。离子符号的写法： 离子的电荷数标在右上角， 电荷的数值等于它对应的化合价。阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、Ca2+。阴离子：O2-、OH- 、S2-、F-、Cl-、SO4 2-、 CO32- 、NO3-、MnO4- 、PO43-、MnO42-、 ClO3-。原子团概念精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - -
11、 - - - - 精心整理学习必备原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根 (HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根 (HPO42-)，磷酸二氢根 (H2PO4-)。注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -