《人教版高二化学选修4第三章-第二节-水的电离和溶液的酸碱性(共58张PPT)课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修4第三章-第二节-水的电离和溶液的酸碱性(共58张PPT)课件.ppt（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第2节节-水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性H2O + H2O H3O+ + OH-问题问题1：纯水里含有哪些离子？从何而纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。来？请用化学用语表示。例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-14 )问题问题2：25Kw = ？例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-14 )Kw= c(H+).c(OH-) (c(H+) =1.010-6 )3. 水的离子积水的离子积问题问题2
2、：25Kw = ？例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-14 )问题问题3：比较比较25和和100KW ，你得，你得出什么结论出什么结论 ？(c(H+) =1.010-6 )问题问题2：25Kw = ？例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-14 )问题问题3：比较比较25和和100KW ，你得，你得出什么结论出什么结论 ？(c(H+) =1.010-6 )温度温度/ 0202550100Kw 10-140.1340.6811
3、.015.4755.0问题问题2：25Kw = ？为什么为什么例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-14 )问题问题3：比较比较25和和100KW ，你得，你得出什么结论出什么结论 ？(c(H+) =1.010-6 )问题问题2：25Kw = ？KW的影响因素：的影响因素： 只是温度的函数，温度升高，只是温度的函数，温度升高，KW 值增大。值增大。 与溶液浓度大小无关与溶液浓度大小无关例例1： 若若 KW100=1.010-12，试求，试求100 的纯的纯水中水中c(H+) 。 (Kw 25 =1.010-1
4、4 )问题问题3：比较比较25和和100KW ，你得，你得出什么结论出什么结论 ？(c(H+) =1.010-6 )问题问题2：25Kw = ？拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1c( OH-) mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！例例2：下表给出了下表给出了25c
5、(H+)或或c(OH-)，请填空。，请填空。化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1c( OH-) mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-12拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！例例2：下表给出了下表给出了25c(H+)或或c(OH-)，请填空。，请填空。化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1c( OH-) mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.
6、010-3NaCl1.010-41.010-71.010-121.010-11拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！例例2：下表给出了下表给出了25c(H+)或或c(OH-)，请填空。，请填空。拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！例例2：下表给出了下表给出了25c(H+)或或c(OH-)，请填空。，请填空。化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1c( OH-) mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.01
7、0-31.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-121.010-111.010-7化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1c( OH-) mol.L-1HCl1.010-21.010-2NaOH1.010-31.010-3NaCl1.010-41.010-7问题问题4：由表中的数据你能找出哪些规律？由表中的数据你能找出哪些规律？1.010-121.010-111.010-7拓展：拓展：水的离子积不仅适用于纯水，也水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液！适用于稀的电解质溶液！例例2：下表给出了下表给出了25c(H+)或或c(OH-)，请填空。，
8、请填空。1. 只要是电解质水溶液，就一定同时存在只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和和OH，且在，且在25时，时，c(H+)c(OH) = 11014。规律：规律：1. 只要是电解质水溶液，就一定同时存在只要是电解质水溶液，就一定同时存在H+和和OH，且在，且在25时，时，c(H+)c(OH) = 11014。2. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与H+和和OH浓度的相对大浓度的相对大小有关小有关规律：规律：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c (H+) = c (OH-) c (H+) c (OH-) c (H+) c (OH-) 1. 只要是电解质水溶液，就一定同时存在只要
9、是电解质水溶液，就一定同时存在H+和和OH，且在，且在25时，时，c(H+)c(OH) = 11014。2. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与H+和和OH浓度的相对大浓度的相对大小有关小有关规律：规律：问题问题5：用用c(H+)和和c(OH)的相对大小可判的相对大小可判断溶液的酸碱性，初中我们学过用断溶液的酸碱性，初中我们学过用pH也可表示也可表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。pH与与c(H+)有何关系？有何关系？中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 c (H+) = c (OH-) c (H+) c (OH-) c (H+) c (OH-) 1. pH 概念概念负对数负对数 p H+
10、(hydrogen)H1. pH 概念概念pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH 1. pH 概念概念pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.
11、010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH=21. pH 概念概念pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH=2pH=111. pH 概念概念pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-
12、lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.0
13、10-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对
14、数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念酸性酸性碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H
15、+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念=7酸性酸性碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在
16、中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念7=7酸性酸性碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念77=7酸性酸性碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lg
17、c(H+) 负对数负对数 p H+(hydrogen)H化合物化合物c/mol.L-1c ( H+) /mol.L-1 pHHCl1.010-21.010-2NaOH1.010-3NaCl1.010-41.010-71.010-11练习：练习：求例求例2中三种溶液在中三种溶液在25时的时的pH pH =7pH=2pH=111. pH 概念概念2. pH 意义意义 pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。77=7酸性酸性碱性碱性中性中性pH是是c(H+)的负对数，即：的负对数，即：pH=-lgc(H+) 例例3
18、：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试，试求求100的纯水中的纯水中c(H+) 。求其求其pH，并判断其酸碱性。，并判断其酸碱性。例例3：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试，试求求100的纯水中的纯水中c(H+) 。求其求其pH，并判断其酸碱性。，并判断其酸碱性。例例3：例例1为若为若 KW100=1.010-12，试，试求求100的纯水中的纯水中c(H+) 。小结：小结：1. 判断溶液酸碱性的根本方法是：判断溶液酸碱性的根本方法是： 比较比较c ( H+) 和和c( OH-) 的大小；的大小；2. 用用pH大于、等于或小于大于、等于或小于7作判据作判据 只适用于只适
19、用于25的稀溶液。的稀溶液。1. 某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+) = 2107mol/L, 则则此时此时c(OH) = mol/L2. 80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3. PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-) 和和C(H+)各为多少？各为多少？ 试试看？试试看？ 1. 某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+) = 2107mol/L, 则则此时此时c(OH) = mol/L21072. 80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3. PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-) 和和C
20、(H+)各为多少？各为多少？ 试试看？试试看？ 1. 某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+) = 2107mol/L, 则则此时此时c(OH) = mol/L21072. 80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3. PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的的稀硝酸中，由水电离产生的C(OH-) 和和C(H+)各为多少？各为多少？ 试试看？试试看？ 1. 某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+) = 2107mol/L, 则则此时此时c(OH) = mol/L21072. 80时，纯水的时，纯水的PH 7，为什么？，为什么？3. PH=3的稀硝酸中，由水电离产生的的稀硝酸中，由水电
21、离产生的C(OH-) 和和C(H+)各为多少？各为多少？ 均为均为11011mol/L试试看？试试看？ 知识小结知识小结1. c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子叫做水的离子积常数积常数知识小结知识小结1. c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子叫做水的离子积常数积常数2. Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；只随温度的升高而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。知识小结知识小结1. c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子叫做水的离子积常数积常数2. Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；只随温度的升高
22、而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。3. 常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于仍等于 11014，由水电离产生的，由水电离产生的c(H+)与与c(OH) 仍仍相等，但小于相等，但小于1107mol/L。知识小结知识小结1. c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子叫做水的离子积常数积常数2. Kw只随温度的升高而增大，与浓度无关；只随温度的升高而增大，与浓度无关；Kw适用于所有中性、酸性、碱性稀溶液。适用于所有中性、酸性、碱性
23、稀溶液。3. 常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于仍等于 11014，由水电离产生的，由水电离产生的c(H+)与与c(OH) 仍仍相等，但小于相等，但小于1107mol/L。知识小结知识小结4. 判断溶液酸碱性的根本方法是判断溶液酸碱性的根本方法是: 比较比较c(H+) 和和c(OH-) 的大小；用的大小；用pH大于、等于或小于大于、等于或小于7作判作判据只适用于据只适用于25 的稀溶液。的稀溶液。1. 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. HCl溶液中溶液中OH- B. NaOH溶液
24、中无溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无溶液中既无 OH-也无也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=c(H+)c(OH-)=110-14课堂达标课堂达标1. 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. HCl溶液中溶液中OH- B. NaOH溶液中无溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无溶液中既无 OH-也无也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=c(H+)c(OH-)=110-14课堂达标课堂达标D2. 水是一种极弱电解质，在常温下水是一种极弱电解质，在常温下平均每
25、平均每n个水分子只有一个水分子发生电个水分子只有一个水分子发生电离，则离，则n值是值是( )A. 110-14 B. 55.6107C. 107 D. 55.62. 水是一种极弱电解质，在常温下水是一种极弱电解质，在常温下平均每平均每n个水分子只有一个水分子发生电个水分子只有一个水分子发生电离，则离，则n值是值是( )A. 110-14 B. 55.6107C. 107 D. 55.6B3. 判断对错：判断对错：1) 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=1.010-14。2) 水的离子积常数等同于水的电离平衡水的离子积常数等同于水的电离平衡常数常数 3) 溶液的溶液的pH越大，说明水电离
26、出来的越大，说明水电离出来的OH-浓度越大浓度越大4) 如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-203. 判断对错：判断对错：1) 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=1.010-14。2) 水的离子积常数等同于水的电离平衡水的离子积常数等同于水的电离平衡常数常数 3) 溶液的溶液的pH越大，说明水电离出来的越大，说明水电离出来的OH-浓度越大浓度越大4) 如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-203. 判断对错：判断对错：1) 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=1.010-14。2) 水的离子积常数等
27、同于水的电离平衡水的离子积常数等同于水的电离平衡常数常数 3) 溶液的溶液的pH越大，说明水电离出来的越大，说明水电离出来的OH-浓度越大浓度越大4) 如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-203. 判断对错：判断对错：1) 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=1.010-14。2) 水的离子积常数等同于水的电离平衡水的离子积常数等同于水的电离平衡常数常数 3) 溶液的溶液的pH越大，说明水电离出来的越大，说明水电离出来的OH-浓度越大浓度越大4) 如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-203. 判断对错：判
28、断对错：1) 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=1.010-14。2) 水的离子积常数等同于水的电离平衡水的离子积常数等同于水的电离平衡常数常数 3) 溶液的溶液的pH越大，说明水电离出来的越大，说明水电离出来的OH-浓度越大浓度越大4) 如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-205) 对于对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中，其中H+、OH-一定都是水电离出来一定都是水电离出来6) c(H+) =10-6 mol/L的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性溶液。溶液。 7) pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 8) 向纯水中加入溶质，水
29、的电离平衡将向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向逆向移动5) 对于对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中，其中H+、OH-一定都是水电离出来一定都是水电离出来6) c(H+) =10-6 mol/L的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性溶液。溶液。 7) pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 8) 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向逆向移动5) 对于对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中，其中H+、OH-一定都是水电离出来一定都是水电离出来6) c(H+) =10-6 mol/L的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性溶液。溶液。 7) pH=6
30、的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 8) 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向逆向移动5) 对于对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中，其中H+、OH-一定都是水电离出来一定都是水电离出来6) c(H+) =10-6 mol/L的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性溶液。溶液。 7) pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 8) 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向逆向移动5) 对于对于Kw=c(H+)c(OH-)，其中，其中H+、OH-一定都是水电离出来一定都是水电离出来6) c(H+) =10-6 mol/L的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性溶液。溶液。 7) pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 8) 向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向逆向移动探索与思考探索与思考 工农业生产和科学实验中常常涉及溶工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。你能搜集到多少种测定溶液酸碱性有关。你能搜集到多少种测定溶液酸碱性的方法呢？酸碱性的方法呢？