《高中化学常见物质制备方法(共3页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常见物质制备方法(共3页).doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学常见物质制备方法Cl2 1实验室方法： MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。2工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（反应条件是通电）CO2 1实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2工业制法：CaCO3=CaO+CO2（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2
2、+O2（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl=N2+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO
3、2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH=H2O+CO(条件加热)工业方法:C + H2O(g) = CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2H2实验室制法：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) = CO + H2(条件高温)CHCH实验室方法：CaC2+2H2OCa（OH）2+CH
4、CH收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。CH2CH2实验室方法：CH3CH2OHCH2CH2+H2O(条件：浓硫酸 170)收集方法：排水法净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法：石油裂解工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 工业制硝酸 4NH
5、3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒专心-专注-专业