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1、精选优质文档-倾情为你奉上第五单元考点一：质量守恒定律1.定义： 。2.化学反应前后（1）一定不变 宏观： ；微观： （2）一定改变 宏观： ；微观： （3）可能改变： 3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在 密闭容器中进行实验，并测定。发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是 ，质量增加的物质是 ，质量不变的物质可能是 或不参与反应。考点二：化学反应方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。2.书写原则：_ _3. 书写化学方程式的步骤写：写出反应物、生成物的化学式 配：配平方程式注：注明反应条件和生成物的状态 等：将横线改为等号4.
2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）表示各物质间的质量比（质量比各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）例如：氢气在空气中燃烧的方程式_宏观意义为 微观意义为 量的意义为 5.利用化学方程式的简单计算由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。6写出下列化学反应方程式磷的燃烧： 镁条的燃烧：铁丝的燃烧： 碳完全燃烧碳不完全燃烧： 酒精的燃烧硫的燃烧： 氢气的燃烧： 一氧化碳的燃烧： 甲烷的燃烧： 电解水： 一氧化碳还原氧化铁
3、：高锰酸钾制取氧气： 氯酸钾制取氧气：双氧水制取氧气： 氢气还原氧化铜：碳还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化铜：碳还原氧化铁： 实验室制备二氧化碳：灭火器中反应原理： 高温煅烧石灰石：生石灰与水反应： CO2与水反应：CO2 使澄清的石灰水变浑浊： 碳酸分解：CO2通过灼热的碳层： 实验室制备氢气： 铝在空气中被氧化： 空气中加热铜：考点一1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2、 （1）宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）化合价、分子总数可能变3、反应物、生
4、成物、催化剂考点二2、以客观事实为基础 遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）4、2H2O2 2H2O氢气与氧气在点燃条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水6、4P +5O2 点燃 2P2O5 2Mg+ O2 点燃 2MgO 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 C +O2 点燃 CO2 2C +O2 点燃 2CO C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O S+ O2 点燃 SO2 2H2 +O2 点燃 2H2O2CO +O2 点燃 2CO2 CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
5、 2H2O 通电 2H2+O2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 MnO2 加热2KCl+ 3O2 H2O2 MnO22H2O+ O2 H2 +CuO 加热 Cu +H2O C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 CO+ CuO 加热 Cu +CO23C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 CaCO3 高温 CaO+ CO2CaO+ H2O = Ca(OH)2 CO2+ H2O = H2CO3 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O H2CO3 = H2O +CO2C +CO2 高温 2CO Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 4Al+ 3O2 = 2Al2O3 2Cu+ O2 加热 2CuO专心-专注-专业