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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 元素周期表 元素周期律【高考新动向】考点梳理（三年30考）1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握元素周期律的实质。3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数原子最外层电
2、子数)，共有18列3结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号AA A A A A A 副族列序345671112族序号 B B B BBBB 第族第 8、9、10 共3列0族第18列二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。3.主族元素的周期性变化规律元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）原子结构电子层数相同
3、依次增加最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质主要化合价最高正价逐渐增大（17）最低负价(8主族序数)最高正价、最低负价相同（除F、O外）最高正价主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下
4、方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区 。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。【热点难点全析】考点一元素的金属性或非金属性强弱的判断1根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减
5、弱。2根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3根据实验(1)元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。(2)
6、元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性(或还原性)：越稳定(或还原性越弱)，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。(3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为判断依据。【提醒】 (1)元素金属性、非金属性的
7、强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性NaAl。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为判断依据。【典例1】X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y
8、的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明Y比X的非金属性强，D错误。【答案】C考点二微粒半径大小比较规律1.原子半径的比较(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如：r(I)r(Br)r(
9、Cl)r(F)(3)不同周期，不同主族元素的原子原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。2.离子半径的比较(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)(4)所
10、带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)的大小，可选r(Na+)作参照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)。【提醒】(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第三周期中离子半径最小的离子为Al3。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要借
11、助于参照物。【典例3】下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 ()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、KDCs、K、Na、Li【解析】比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，所以A应为PSClO，同主族从上到下逐渐增大，所以D对，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，所以B错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C不对。【答案】D考点三元素“位、构、性“的关系1.掌握四个关系式：电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数82、元素周期表的结构与原子序数的关系（1）同主族、邻周期元素的
12、原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。（2）同周期A族和A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。3.主族元素在周期表中位置的推断方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能
13、是副族、族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。除H外，原子半径最小的元素是F。最高正
14、价不等于族序数的元素是O、F等。不易表现出正价的元素有O、F。【提醒】 (1)元素“位构性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。【典例3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分
15、子。试回答下列问题：(1)E、F的气态氢化物的稳定性为_(用化学式回答)。(2)E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为_。(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为_。(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为_。【解析】本题中A与C形成的化合物常温下为液态，且A的原子序数在六者中最小，可猜想A为H，C为O，据此再结合题中其他条件可推出B为N、D为Na、E为S、F为Cl。(1)S、Cl在同一周期，根据元素周期律，元素非金属性越强，其氢化物也越稳定，故HCl的稳定性大于H2S的。
16、 (2)S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，两个S原子和两个Cl原子形成S2Cl2. (3)Na2O2具有强氧化性，Na2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成S、 NaOH，反应的离子方程式为 (4)根据反应:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H20，可知1 mol Cu参加反应时有1 mol H2SO4被还原，故被还掉的H2S04的物质的量为a/64mol.【答案】(1)HClH2S(2)S2Cl2(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)a/64 mol【高考零距离】【2012高考】1、（2012北京高考9）已知33As、35Br位
17、于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：（1） 明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。（2） 掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。（3） 单质的还原性（氧化性）越强，对应简单阳离子（阴离子）的氧化性（还原性）越弱。【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径AsBrP, A错误；B项，氧化性ClBrAs，热稳定性：HC1HBrAsH3,此B项错误；C项，氧化性ClS（P）As，对应阴离子的还原性As3-S2-C
18、1-，C项正确；D项，氧化性SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。2、 （2012福建高考8）8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。【解析】选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周
19、期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N元素的非金属性比Si的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S元素的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：PN，即AlSiPN，C选项正确；若是弱酸的铝盐溶液，由于铝离子水解显酸性，弱酸根离子水解显碱性，所以无法确定最终溶液显什么性，D选项错误。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学
20、生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。3、（2012广东高考22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【解析】选BD。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸
21、又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是YZX，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。4、（2012江苏高考12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX【参考答案】AD【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子
22、结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。【解
23、题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。【解析】选AD。X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。A项，X（O）的非金属性比W（S）强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B 项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B 项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）rZ（Si）rW（S）rX（O），D项正确。5、（2012四川
24、高考8）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是、的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解题指南】【解析】选A。由题意可知四种原子在周期表中的位置为,根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大可知A正确。W 为氧元素，X为钠元素，形成的氧化物过氧化钠中含有共价键氧氧，B错误。如果W为碳元素，Z为硅元素，则甲烷的沸点小于
25、硅烷的沸点，C错误。W与Y原子序数相差5，则W为氮元素，Y为镁元素，二者形成化合物的化学式为Y3W2。6、（2012浙江高考9）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，只做氧化剂DCaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1:2【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）X、Z是H、F、Cl三种元素中的任意两种；（2）选项对题
26、目推断的提示作用。【解析】选B。由于3种元素的核外电子数之和等于钙离子的核外电子数，又由于X、Z得到一个电子就可以形成稀有气体的稳定结构根据以上两个条件，结合选项推断出X是H、Y是O、Z是F。则原子半径应该是YZX；Z与Y形成的是HF中含有氢键，故在同族元素中沸点最高；CaO2与水反应时CaO2既作氧化剂又作还原剂；CaO2既中阴阳离子的比值是1:1.【2011高考】1.（2011江苏高考5）.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外
27、电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。【解析】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X（N）的最高正价为+5价，Z（Al）的最高正价为+3价，X（N）、Z（Al）的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径 rZ（Al）rX（N）,B项错误；C项，Y2-为O2，Z3+为Al3+ ，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）弱，D项错
28、误。2.（2011福建高考7）.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、 HBr 、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M【答案】选B。【解析】解答本题要明确如下三点：（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。（2）金属性越强，最高价碱的碱性就越强。（3）核外电子层结构相同的微粒，其核外电子总数相同。B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第IIA
29、族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性：Mg（OH）2Be（OH）2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。3.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选
30、A、D。【解析】解答本题应从题给信息找到突破口，结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号，然后再结合元素的有关性质作答。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又丙与H同主族，所以丙为Na。单质的还原性NaAl，B项不正确；Na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，C项不正确。4.（2011山东高考13）.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运
31、动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素【答案】选C。【解析】应注意对相关结论的正确分析与判断。A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为+3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和族元素，D错误。5.（2011浙江高考9）X、Y、Z
32、、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】选C。【解析】解答本题要明确如下几点：（1）掌握气体的摩尔质量M=Vm这一计算公式。（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y
33、、Z、W、M分别是什么元素。（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：CNO；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物 ；C项石墨、C60等不是原子晶体；D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3NO2为共价化合物不符合条件。【2010高考】1（2010上海20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY，A
34、错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。2.（2010浙江8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
35、Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突
36、破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-W-,则W为Cl。整理一下：XYZWM分别是：NaSiSClO。A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HClH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质Cl2O3可作水处理剂。3.（2010江苏13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族
37、元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的
38、最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。4.（2010广东理综卷）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【答案】C【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子
39、数越来越多，故D错。5.（2010四川）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B 【解析】本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。非选择题1、（2012 安徽高考 25）（16分）X、Y、Z
40、、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子
41、的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。【解题指南】解答本题的思路分析如下：根据题给信息确定元素种类是解题的基础确定元素在周期表中的位置及原子结构运用同周期元素递变规律比较电负性和稳定性有机与无机知识的融合，发散思维能力的展示运用氧化还原反应的知识分析常见反应【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。Fe位于周期表第4周期第族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态氢
42、化物越稳定，故较稳定的为H2O。Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3CCH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3，因此能与HCO3反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。【答案】(1)四 2 (2)小 H2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)2、（20
43、12天津高考7）7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【解题指南】解答本题时按照下列流程：【解析】五种元素分属在三个短周期元素，且原子序数递增，则X为氢，Y不能为氦，因此Z为钠，根据Y和M 的位置以及其形成化合物的化学式，可