《九年级化学方程式汇总(共5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学方程式汇总(共5页).doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上上学期内容如下:四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。其他反应类型：氧化还原反应；中和反应。一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟） （用途：白色信号弹照明弹）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热）3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （现象：红色金属变为黑色固体）4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O2 2Al2O3 （现象：银白金属变为白色
2、固体）5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体） （用途：高能燃料、最理想的燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （现象：剧烈燃烧、放出热量、冒出大量白烟） （用途：探究空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹）7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （现象:放出热量、生成有刺激性气味的气体、空气中为淡蓝色火焰，.氧气中为蓝紫色火焰）8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 （剧烈燃烧、发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2
3、点燃 2CO （危害：产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因）（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （现象：放热，蓝色火焰）（用途： CO还原金属氧化物实验中，用于尾气处理的反应）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （现象：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体） （用途：用作燃料） 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （用途：清洁能源、绿色能源）二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分
4、解：2H2O 通电 2H2+ O2 （现象：正氧负氢，氢二氧一） （特征：初中唯一的一个条件为“通电”的反应。）16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 （现象：固体由绿色变黑色、试管壁有水珠、有能使石灰水变浑浊的气体生成） （碱式碳酸铜俗称铜绿）17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （用途：实验室制备氧气） （注意：MnO2在混合物中的质量分数变大）18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（现象：紫色固体变为黑色、生成能使带火星木条复燃的气体）（用途： 实验室制备氧气）19. 实验室用双氧水制
5、氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （用途： 实验室制备氧气） 20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2 （结合书本：石蕊试液的红色褪去）21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （用途：制备生石灰的反应）22. 加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 （现象：红色变为银白、生成能使带火星木条复燃的气体） （用途：用于拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验）23. 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 （现象：白色固体消失、管壁有液体、生成能使石灰水变浑浊的气体） （危害：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）三几个氧化还原反应：24. 氢气还原氧化铜
6、：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （现象：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴）25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （现象：黑色固体逐渐变红色，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体）26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO227. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 （用途：工业炼铁）29. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO230. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3C
7、O2 （现象： 红色固体逐渐变黑色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体）（注意： CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应）四几个置换反应：31. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （用途：实验室制备氢气）（注意：金属质量渐小，溶液质量渐大）32. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）（注意：金属质量渐小，溶液质量渐大）(下同)33. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 34. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 35.
8、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H236. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H237. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H238. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H239. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成浅绿色）（用途：古代湿法炼铜、镀铜）（注意：金属质量渐大，溶液质量渐小）40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大41. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +
9、Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小下学期内容如下：四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）42 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同)44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
10、46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H247. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H248. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H249 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小51. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金属（含覆盖物）质量渐
11、小，溶液质量渐大52. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水53. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈54. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O55. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色56. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O57. 氧化镁和稀硫酸
12、反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O58. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水59苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液质量渐大60苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O61苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O62消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小63. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaS
13、O3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水64盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。65. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O66盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 67. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O68. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O69. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O70. 硫酸和烧碱反应
14、：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O71. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O72. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O73. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O74. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐75大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 76碳酸钠与稀盐酸反
15、应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模拟泡沫灭火器里的反应77碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO278盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 79. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO280. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl81. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4 + 2H NO3（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐81氢氧化钠与硫酸铜：2N
16、aOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 产生蓝色沉淀82氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 产生红褐色沉淀83氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 产生白色沉淀84. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl85. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体86. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH用纯碱制取烧碱87. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH
17、)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 产生淡蓝色沉淀88. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 - 两种新盐89氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 白色沉淀90硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀五其它反应：91二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色92生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 93氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 94三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 95硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色96无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在97. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO98. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺专心-专注-专业