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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 化学反应与能量1-3 化学反应热的计算1【延边第二中学20142015学年度第一学期期中】在298K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）ACO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2yx) kJ/molBCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2xy) kJ
2、/molCCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H(8x2y) kJ/mol【答案】C考点：考查化学反应热效应的计算域热化学方程式的判断2【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是( ) A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B考点：热
3、化学方程式的书写及应用3【德化一中2014年秋季第一次月考】有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算5【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2
4、C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为（ ）A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3【答案】A 考点：盖斯定律6【甘肃省肃南县第一中学2014年10月月考】已知化学反应N2+O22NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A该反应为放热反应 B该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应吸收热量时，参加反应的O2为05 mol 【答案】D考点：化学反
5、应与能量变化7.【东莞市第七高级中学20142015学年度第一学期第一次月考】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种 同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol 下列说法正确的是( ) AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】试题解析：根据 盖斯定律得：-=，所以H2-H1=H30，所以H1H2，故A错误；根据Sn(s、灰)Sn(s、白)
6、 H32.1kJ/molSn（s，灰）,锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；根据Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；根据 Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol,当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故D正确考点：盖斯定律的应用 8.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H= -226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的
7、是（双选）（ ）ACO的燃烧热为566 kJ/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol【答案】CD考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析9、【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中
8、逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应 【答案】D【解析】试题解析：由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）ABC（过渡态）AB+C（产物），故A正确；反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；正反应的热效应为H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；此图中逆反应的热效应H=E2-E1，为吸热反应，故D错误。考点：反应热与能量变化10【开滦二中20142015学年10月月考】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-948 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H
9、=+2648 kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。11.【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H
10、= 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol1【答案】C【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H
11、2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol，错误，选C。考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。12【中原名校2014-2015学年上学期第一次联考】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热H为( )A-1940kJmol-1 B1940kJmol-1 C-485kJmol-1 A485kJmol-1【答案】A 【解析】试题解析：在反应CH4（
12、g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，H=（4414+4155）kJ/mol-（4489+4565）kJ/mol=-1940 kJ/mol，故选A考点：反应热和焓变13【娄底市2014-2015学年上学期期中】已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为（ ）A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C考点：考查盖斯定律。14【邵阳县石齐学校2014年下期第一
13、次月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A由H+(aq)OH(aq)H2O(l） H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入40 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJmol-1【答案】D考点：本题考查化学反应与能量转化。 15【吉林省汪清县第六中学2014-20
14、15学年上学期期中】已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；（2）C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；（3）H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为（ ）A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】A 【解析】 试题分析：H=H22+H32H1=488.3 kJmol1考点：盖斯定理16【上高二中2014-2015学年第一学期
15、第一次月考】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于（ ） A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1 C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol1【答案】C【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mo=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间
16、，所以上述反应都发生，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1，单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molb kJ/mol=0.1bkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为akJ-0.1bkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=（akJ-01bkJ）0.2mol=（5a0.5b）kJmol1，故C项正确。考点：本题考查反应热的计算。17【江西师大附中2014-2015学年第一学期第一次
17、月考】已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H 1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于（ ）A1528.6 kJmol1 B1528.6 kJmol1 C1473 kJmol1 D1473 kJmol1【答案】D考点：盖斯定律18【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中A】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)
18、H1160 kJmol1下列说法不正确的是:（ ） A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA【答案】D【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)，由（+）/2可得，所以H(574 kJmol1)+( 1160 kJmol1)/2=-867 kJ
19、mol1，正确；B、等物质的量的甲烷分别参与反应、，甲烷中的-4价C原子全部转化为+4价C，所以转移的电子数相等，正确；C、标准状况下4.48 L CH4的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，根据A的结果，放出的热量为0.2mol(867 kJmol1)=173.4 kJ，正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，本身被氧化为CO2，所以整个过程转移电子的物质的量是0.2mol8=1.6mol，电子总数是1.6NA，错误，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的分析19【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中B】已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ
20、/mol，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【答案】C考点：考查对热化学方程式的理解20【玉溪市第一中学2014-2015学年上学期期中】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2
21、O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H3【答案】B 【解析】 试题分析：根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H
22、20。A、根据上述分析知，H2H3，错误；B、根据上述分析知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H1+H2H3，错误。考点：考查H大小比较、盖斯定律。21【九江外国语学校2014-2015学年第一学期第一次月考】(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ/mol。（1） 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，（2） 写出肼与二氧化氮反应的热
23、化学方程式：_。【答案】（1）567.85（2）2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/mol考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写22【哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年上学期期中】（8分）已知下列热化学方程式： H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 回答下列各问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）C的燃烧热为 。 （3）
24、CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。【答案】（1） 。 （2）393.5kJ/mol 。 （3） 283.0kJ/mol；CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g) H=-283.0kJ/mol。考点：焓变与反应吸热、放热的关系、燃烧热的定义23【开滦二中20142015学年10月月考】(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量， 反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ
25、。 （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_ _。（3）已知下列反应的热化学方程式：6C (s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2
26、O(g)O2(g)6N2(g)的H为_ _。【答案】22（每空2分，共8分）（1）小于（2）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 （3） 12H35H22H1 【解析】试题分析：（1）因放热反应中生成物能量总与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-572kJ/mol是放热反应，答案为：；（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，答案为：；（3）首先写出SO3与水反应
27、的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，H=-1/2H1-H2+1/2H3=130kJmol1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1，（4）利用盖斯定律求得：H12H35H22H1。考点：考查反应热和物质能量之间的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。24【遵义航天高级中学2014-2015学年上学期期中】(14分) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把05mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出2565kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应
28、的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)H2O(g) H+440kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出 的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 II已知：（s，白磷）+ 则白磷转化为红磷为_反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷_ （填“高”或“低”）。 III能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是_。 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H5130KJ/mol （2）3445 （3）产物不会造成环境污染。 放热；低 III 依据盖斯定律-4得到
29、N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=-（-4b）KJ/mol，则16g液态肼物质的量=05mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量（+2b）KJ；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染。考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化25.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】填空题( 6分)（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= 393.5kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H= 283kJ/mol根据上述信息，写
30、出C转化为CO的热化学方程式为_。（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。【答案】（1） CO(g) + 1/2 O2(g) = CO(g) H=110.5J/mol(4分) （2）1335kJ(2分)考点：考查反应热的计算26.【东莞市第七高级中学20142015学年度第一学期第一次月考】（1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反
31、应的热化学方程式 （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。【答案】（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1076.7 kJ/mol （2） 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= -12
32、2.5 kJ/mol【解析】试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式2-得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= -1076.7 kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-23.5 kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=-
33、122.5kJ/mol。考点：盖斯定律的应用27【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】已知丁烷燃烧热H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式 ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为_。【答案】C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-akJ/mol 20Q Q1 40Q 考点：反应热的计算 28【福建四地六校2014-2015年上学期第一次月考】（12分）（1）用50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-
34、1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原
35、子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H kJmol1。化学键HHNHNN键能kJmol1436391945 一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl、ClO、ClO2、ClO3、ClO4的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)的H kJmol1。【答案】(12分)（1）保温（或隔热、或减少热量损失）（2分） 偏小 （2分） HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.8kJmol1 （2分） （2）CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)
36、+ 4H2(g) H+165kJmol1 （2分） 93 （2分） 117 （2分）【解析】考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系29【德化一中2014年秋季第一次月考】（12分）写出下列反应的热化学方程式。（1）16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_。（2）已知1gC2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_。（3）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g
37、)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。（4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的总焓变H3_，【答案】（1）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 （2）C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300.0kJmol1 （3）N2(g)3H2(g)=2
38、NH3(g) H92.0 kJmol1 （4）Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1 PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1 399 kJmol1 考点：盖斯定律；反应热的有关计算；热化学方程式的书写 30【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4请回答：（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。（2