《2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案(共66页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案(共66页).doc（68页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr
2、2O3+ N2+ H2O 例29.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ）A18g B20g C22g D24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固
3、体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组
4、成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I23 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与
5、NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )AH2SeO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3还原性强于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定6.
6、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）7环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使
7、之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定
8、结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为_课后练习1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl
9、+HIO下列有关叙述正确的是A反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g3取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，
10、测得溶液的H+浓度为1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）A12 B21 C14 D414已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。Ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。5（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有
11、与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4分子内存在极性键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式： 、 专题（一） 氧化还原反应参考答案例题 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g
12、Cu2O 0.72g课堂练习：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=1课后练习：1B 2C 3A4（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4Ag+（3）2Mn25S2O828H2
13、O 2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾5（1）B、C （2） ；、 （3）K O2、 Na2 O2专题（二） 离子反应学习目标1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例题例1、在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANa
14、+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_ _。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_ _。在上述溶液中，继续
15、滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。课堂练习1某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-2常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+3下列反应的离子方程式正确的是（） A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4B硫化钠水解：S22H2
16、OH2S2OHC硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br24.下列反应的离子方程式书写正确的是A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O5.下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应
17、：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。7测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入
18、MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反应很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要进行滴定的反应是_，终点的颜色变化为_。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_。8（10分）某无
19、色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_ _（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_ _课后练习1.下列离子方程式中正确的是 （ ） A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯
20、酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl2.下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O 3在加入少量Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是（
21、 ）ANH4+、Na、HCO3、ClOBK、MnO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S24下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe2H2SB氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClOC钠跟水反应
22、：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO46.下列离子方程式中正确的是（ ）A向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3B氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD铜片投入稀HNO3溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu27下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3DFe2、K、H、NO
23、38某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 9铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。专题（二） 离子反应参考答案例题：1 BD例2（1）2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OSO42Ba2
24、=BaSO4（2）Ba2OHHSO42=BaSO4H2OOHH=H2O（3）2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al（OH）3课堂练习1A2D3D4C5C6（1）HCO3H2OH2CO3OH（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg22HCO3Mg（OH）22CO27（1）蓝色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空气中O2进入，氧化Mn28（1）硫（2）Al(OH)3；Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3，可能含有BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）Na+ 、S2-、SO3
25、2-、AlO2-课后练习1C2D3D4D5A6C7A8B9(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3H2O (4)Al(OH)3OH=AlO2H2O专题（三） 化学反应中的能量变化学习目标1了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。. 2理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法确定例2 已知： H+(aq)+
26、OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3课堂练习：1、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等
27、质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0
28、3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJmol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ4、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+4
29、84 kJmol-15、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ7、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2
30、气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1） 写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是： 。8、已知葡萄糖氧
31、化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.（1） 请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 （2） 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 课后练习：1、已知两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l); H= -2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为 （ ） A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:12、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热H,前者大于后者的是( )
32、A. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)B. H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)= H Cl(g)C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= CO2 (g);3、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同温
33、度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是() AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/24、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJmol-1的离子反应说法正确的是 （ ） A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸和强碱 C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示 D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应5、下列热化学方程式中，H能正确表示物质
34、的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molA. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molB. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molC. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol6、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJmol-1,写出该反应的热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l) 的H kJmol-1，氢气的燃烧热为 kJmol-1。7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ