《必修4-第一章-第一节、化学反应与能量变化说课案、教案(共9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修4-第一章-第一节、化学反应与能量变化说课案、教案(共9页).doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上必修 4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化说课案、教案湖北巴东一中向大荣 一、教材分析 1、地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 本节内容定量
2、的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，是整个化学反应原理学习的基础。 2、内容分析本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。二是热化学方程式的书写。三是附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。 二、化学新课程标准1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。活动与探究建议：观看影像或讨论：化学反应与能量转化。三、学生情况分析本届高一（下）学生分为三个层次的班级实验班、重点班、平行班，班级层次较大
3、，班内个体学生之间的差异也较大。因此，需要教师在授课的过程中分层对待。学生在必修2中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。 四、教学目标 1知识与技能：使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应
4、物和生成物的质量；了解反应热和焓变的含义；认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 2过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 3情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 五、教学重难点 本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。本节教学难点：焓变，H的“+”与“”，热化学方程式的书写。 六、教学方法采用对比法，探究法，为
5、学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。 七、课时安排：33课时 八、教学过程设计【引言】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化。能量变化的形式可以是热能、光能、电能等。从能量变化的角度来看，化学反应又分为放热反应和吸热反应。【思考交流1】你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结
6、吗？【归纳】常见的放热反应有：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。常见的吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。【思考交流2】为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？【归纳】一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物具有的总能量生成物具有的总能量；反应物具有的总能量生成物具有的总能量。【投影】反应过程中能量变化曲线图：【板书】若E反 E生，放出能量，放热反应；若E反0 （吸热反应）键能：破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键
7、所放出的能量)。三者的关系：宏观H=生成物的总能量反应物的总能量微观 H=反应物键能的和生成物键能的和【练习】1下列叙述正确的是（C ）A化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2已知：H + H H2； H = 436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ AD ） AH 原子的能量高于 H2 的能量 B H 原子的能量低于 H2 的能量 CH 原子比 H2分子稳定 DH2分子比 H 原子稳定4下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2 第二课时化学能与热能的
8、相互转化【复习引入】宏观：HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）微观：HE（反应物的键能） E（生成物的键能）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？【板书】二、热化学方程式能量变化物质变化H2(g)+I2(g)2HI(g) H14.9kJ/mol【交流与讨论】【归纳】1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2、特点：热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。【交流与讨论】H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=14.9kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)H2O(g
9、)H241.8kJ/mol【归纳】热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。【交流与讨论】H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H241.8kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol【归纳】热化学方程式需注明各物质的状态。【交流与讨论】H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol【归纳】热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数，其H与系数对应成比例。【交流与讨论】2H2(g)+ O2(g)2H2O(
10、g) H483.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H483.6kJ/mol【归纳】若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，即遵循能量守恒。【板书】3、书写【讲解】注意事项：化学方程式的后边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）步骤：“写”写出化学方程式、H的符号和单位；“标”标明温度压强；“注”注明物质的聚焦状态；“算”计算反应热数值。计算方法：找基准物质，看方程式中的系数（即（物质的量），以此为基准计算。
11、【例题】1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2H2(g) + 2Cl2(g) 4HCl(g)H 369.2 kJ/mol2、1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ C ）A、2CH4( g ) + 4O2( g ) 2CO2( g
12、) + 4H2O ( l ) H 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l )H 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H 890 kJ/mol 4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( A)A、H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1
13、 C、H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D、2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(A)A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC、 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H
14、=+b kJ/mol第三课时中和热的测定实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热学习重点：中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液实验装置：简易量热计实验步骤：阅读P4-5并回答问题1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严
15、，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。计算中和热：如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q C(T2 -T1) C0m(T2-T1)C热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0比热容，单位质量物质的热容；T热力学温度，也叫开尔文温度，单位为K T(K
16、 )=t()+273.15.n(H2O)C0m(T2-T1)中和热H【思考交流】测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。5、多做几次，取平均值中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热：57.3kJ/molH+(aq)+OH(aq)H2O(l)； 57.3 kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3
17、KJ/mol【误差分析】我们测得中和热数值如果不等于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？量取溶液的体积有误差 药品的选用不当引起的误差实验过程中有液体洒在外面 混合酸、碱溶液时，动作缓慢隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 【讨论】1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2、否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）专心-专注-专业