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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学专题练习（一）1下列说法正确的是 （ ）A淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B17g羟基中所含电子的物质的量为9molC铁位于元素周期表中第四周期第B族 D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LBlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个C足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NAD含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个3质量分数为a的某物质的溶液m
2、g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为 （ ）4下列离子方程式正确的是 （ ）ANa2S溶液水解：S2H2OHSOHBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OC向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OD铜与浓硝酸反应：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）A2A(g)B(g)2C(g
3、)；Ha（a0）B2A(g)B(g)2C(g)；Ha（a0）C2AB2C；Ha（a0）D2C=2AB；Ha（a0）6航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中错误的是 （ ）ANH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 B反应中只有Cl元素被还原C1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子 D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能7笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总
4、反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是（ ）A正极通入的物质是甲醇 B负极通入的物质是空气C负极反应式为CH3OHH2O6eCO26H+ D正极反应式为O22H2O4e4OH-8一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应nX(g)3Y(g)2R(g)；HQ kJ/mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为：a和b，已知ab，则n值为 （ ） A1 B2 C3 D4化学专题练习（二）1环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）A、酸雨（二氧化硫） B、温室效应（二氧化碳）C、白色污染（二氧化硅） D、光化学烟雾（二氧化氮）2
5、汽油主要成分是辛烷，天然气和汽油燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol；C8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者D燃烧汽油比燃烧天然气污染小3脑白金主要成分的结构简式如图示。下列对脑白金主要成分的推论不正确的是 （ ）CH2CH2NHCCH3OH3CA其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B其
6、分子式为C13H16N2O C该物质能与溴水反应D该物质能发生水解反应并生成乙酸4X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是 （ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水5关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是 （ ）A产生的气体能使带火星的木条复燃 B向包裹Na2O2固体的棉花上滴水棉花燃烧，说明反应放热C向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D反应中水是还原剂6关于高分子材料，下列说法不正确的是 （ ）A有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）B橡
7、胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化 D酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化7在FeCl3与KSCN后的混合溶液中加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知 （ ）AF 将Fe3+ 还原为Fe2+ BNaF溶于水后具有漂白性CF 与Fe3+ 结合成沉淀物 DF 与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质8对反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0。下列有关叙述正确的是 （ ）A反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O) B其它条件不变，降低温度，NO体积分数将增大C若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到
8、平衡状态D其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大化学专题练习（三）1在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （ ）A从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧CSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率2在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是 （ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵
9、住伤口 DFeCl3能使血液发生化学作用3下列离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClOB常温时偏铝酸钠溶液pH7：AlO2-2H2OAl(OH)3OH-C等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+2I-2Br22Fe3+I24Br-D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O4现有浓度均为1molL-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是 （ ）A反应后的溶液中含有Fe2
10、+、Cu2+，不含Fe3+ B反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol D反应后容器中残留有Cu 0.05mol5下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）A检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液） B证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液） D鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）6一定温度下在2L密闭容器中加入4mol A和6molB发生如下可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5
11、molL-1。下列说法正确的是 （ ）A前10min反应的平均速率v(C)0.1mol/(Lmin) B反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5molL1C恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0molL1D10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%7已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 （ ）AC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H11.1kJmol-1 BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H111kJmol-1CC(石墨 s)O
12、2(g)CO2(g)；H394kJmol-1 DC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H283kJmol-18用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是 （ ）A由于H+放电，故生成Mg(OH)2 B由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2C由于铁溶解生成Fe(OH)2 D由于H+放电，故生成Ca(OH)2化学专题练习（四）1下列说法正确的是 （ ）A红热铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2 B浓硝酸应保存在无色细口瓶中C酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥 D苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪
13、色2pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHXVHY，则下列说法正确的是 （ ）AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L D42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA4下列化学用语书写正确的是 （ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO3
14、2HBa2H2OCO2B用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O 4AgO24HC硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2D明矾溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是 （ ）A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小6某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰
15、水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是 （ ）A可能是Fe2O3 A可能是Fe3O4 A一定是纯净物 A可能是混合物A B C D7能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）ANaHCO3 溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 DNH3H2O8已知2KClO3I22KIO3Cl2，下列对此反应的说法正确的是 （ ）A氧化产物与还原产物的物质的量比为12B若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1molCI2的还原性强于Cl2 DCl2和I2都是氧化剂化学专题
16、练习（五）1下列物质的使用不会对环境造成污染的是 （ ）A含磷洗衣粉 B氢气 C含汞电池 D煤2中和一定量的某醋酸，当溶液pH7时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m和n的大小关系是 （ ）Amn Bmn Cmn D无法确定3设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ）A18克重水含有电子数为10NA B1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 C1mol十七烷分子中共价键总数为52NA D活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA4下列反应的离子方程式书写正确的是 （
17、 ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2OSO22NHSOH2OB向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NHOH= NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2H+ClClO5某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 B恒压充入He(g)，平衡不移动C恒容，升温正反应速率减小 D恒容充入H2，I2的百分含量降低6把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液
18、中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 （ ）A400mL B450mL C500mL D550mL7下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO38右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2+2eCu，b极：Fe-2eFe2+，则以下说法不正确的是 （ ）A该装置可能是电解池 Ba 极上一定发生还
19、原反应Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能化学专题练习（六）1在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ）A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液 C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液2已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4Na2CO3 主要：Cu2+CO32-H2OCu(OH)2CO2 次要：Cu2+CO32-CuCO3（2）CuSO4Na2S 主要：Cu2+S2-CuS 次要：Cu2+CO32-2H2OCu(OH)2H2S下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是 （ ）ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSC
20、uCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS3NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）AlmolD2O所含质子数为12NA B在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAC23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2NAD3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15NA4下列离子方程式正确的是 （ ）AFe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O电解B过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=2OHH2Cl2D向过量苏打溶
21、液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32H+HCO35一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ）A保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)6在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.0
22、075 mol B0.008 mol C0.075 mol D0.08 mol7A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是 （ ）AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 BB元素在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体 DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸8已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMClnMBrn(M为+n价的金属元素)；BrClH2OHClHBrO，以下推论不正确的是 （ ）A
23、BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色化学专题练习（七）1据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是 （ ）A该致冷剂对环境不产生任何污染 B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用 D该致冷剂具有与水不同的化学性质2在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是 （
24、）c(H+) c(OH-) n(CH3COO-) c(H+)c(OH-) n(CH3COOH)A B C D3设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）A500mL0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NAB36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为224LC7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA D15g甲基中含有的电子数为8NA4常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是 （ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al3、NO、HCOC由水电离出的(H)11012molL
25、1的溶液中：K、Cl、NO、NaD含有Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO5一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是 （ ）A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低6氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）负极反应为4OH4eO2+2H2O 负极反应H22OH2e2H2O工作时正极区pH升高，负极区
26、pH降低 工作时溶液中阴离子移向正极A B C D7在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H-Q1 （2）2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H-Q2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）AQ1Q3Q2 BQ2Q3Q1 CQ3Q2Q1 DQ1Q2Q38ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3HHCOOHCOHClH2SO4有如下判断，其中较合理的是 （ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值不变 D反应后溶液的pH值增大化学专题练习（八）1
27、下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）A用渗析的方法除去淀粉中的Cl- B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）A0.1molL1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液pH7，则混合液溶中c(Na+)c(CH3COO)D常温下
28、，在pH1的溶液中，Fe2+、NO3、ClO-、Na+能大量共存3最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是 A1.8g18O2气体的物质的量为0.1mol B0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.021023个C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D18O2气体的摩尔质量为36g4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH2NH4+HCO3BaCO32NH3H2OH2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O4NH4+AlO22H2OC向次氯
29、酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 5一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14mol/L6在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ）NaOH溶液C
30、uO， 在空气中点燃AC CO CO2 Na2CO3NaOH溶液AgNO3溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2SO4溶液点燃CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液Na2CO3H2ODCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液7下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）AHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 B金刚石硬度大于硅，其熔沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高8某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极此情况下接通电源，观察到
31、的现象可能是 （ ）A阳极和阴极上都产生了气泡 B阳极处产生气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝C溶液出现灰绿色浑浊后逐渐变成红褐色 D阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红化学专题练习（九）1NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA B标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NAC0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NAD常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA2下列叙述正确的是 （ ）ACO2的电子式为 B主族元素简单离子的化合价与其族序数相等CNH4Cl晶体中既含离子键又含共价键 D下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl43将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是 （ ）ABaCl2和NaHC