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1、精选优质文档-倾情为你奉上评卷人得分一、选择题（题型注释）1关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2下列说法正确的是A常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。D将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度
2、为2.0mol/L3在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是AI中溶液分层上层无色 B中溶液分层，下层紫红色C中溶液分层，下层呈棕色 D中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色4不属于氮的固定的变化是A氨催化氧化制硝酸 B由氮气和氢气合成氨气C镁条在氮气中燃烧 D豆科植物的根瘤固氮5下列实验设计方案中，可行的是A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检
3、验未知溶液中的SO42D用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠6关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7下列反应的离子方程式正确的是A过氧化钠溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O2B用小苏打治疗胃酸过多： CO322H CO2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2O8下列物质
4、能直接用金属和卤素单质化合得到的是 CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2A B C D9某学生配制0.1molNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是定容时仰视容量瓶的标线 把烧碱固体放在纸上称量未冷却就将溶液转移至容量瓶 使用的NaOH在空气中部分变质102NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是ANaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2 BCl2FeCl3I2HClO
5、3NaBrO3CI2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3 DHClO3NaBrO3FeCl3Cl2I211在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabcd Bbcd Cabc Dacd12在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 滤液中一定含有F
6、e2，但不一定含有Cu213向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是AFe2 BFe3 CAl3 DNH4+14按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用15已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下
7、列关系不可能成立的是Anm+30 Bnm+6 Cnm+10 Dnm+1616下列性质的递变中，正确的是AO、S、Na的原子半径依次增大 BNaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱17下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO3-、ClB使酚酞显红色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HSO3C在无色溶液中：K、Ca2、SO32-、ClD加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、K、SO4218将19.2 g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和
8、H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为A4.5 g B9.9 g C13.2 g D14.7 g192013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要 的核燃料，这里的“235”是指该原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数20不能与SiO2发生反应的物质是A烧碱溶液 B氧化钙 C浓硝酸 D焦炭21A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为ADCEAB BABCDECEBACD DBAEDC22
9、下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有A1处 B2处 C3处 D4处23自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱24NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N
10、AC224L N2所含分子数为NAD标准状况下，224 L的SO3中含有NA个SO3分子25为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列组合正确的是蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D26泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A B C D27从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2 CO2 Cl2的三个
11、反应中，盐酸的作用A互不相同 B在和中相同C在和中相同 D在中均相同28配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是A洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线29下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2+、 HCO3-、Cl-、K+ BAl3+、AlO2-、 H+、Na+CFe2+、NH4+、SO42-、S2- DFe3+、SCN-、Na+、CO32-30下列离子方程式中，正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2BAl
12、Cl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3H2OAlO2 + 2H2O + 4NH4+C铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COO31X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸32下列有关金属的工业制法中，正确的是A炼铜：
13、用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为999%的铜B制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C制钠：电解饱和NaCl溶液D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁33下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是AHCl和Ba(NO3)2的混合溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水34原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是A最外层有1个电子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素35用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的
14、说法中 正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀36192 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。A168 B224 C336 D50437下列有关氨的说法正确的是A氨是弱电解质，铵盐是强电解质B液氨是纯净物，氨水是混合物C氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D
15、氨气易液化，所以可用来做喷泉实验38有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为AABDC BBDAC CDABC DDBAC39下列有关金属的说法中正确的是 A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼40已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系
16、的是选项对应物质ABCDaCu(OH)2Na2OFeMgbCuCl2NaClFeCl3MgOcCuNaFeCl2MgCl241将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸A只有强氧化性 B只有脱水性C既有吸水性又有脱水性 D有吸水性、脱水性、氧化性42碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕
17、色气体出现43下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸44下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A B C D45关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验
18、试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘46在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2-CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D全部为AlO2-47下列实验报告记录的实验现象正确的是48在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A原溶液中n(Mg2+)n(
19、Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=08 mol/LCx与y的差值为001 mol D原溶液中c(Cl-)=066mol/L第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）49（12分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀）_CO2+_K2SO4+Cr2（SO4）3+_ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂_,还原剂_。（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）。A酸性 B氧化性
20、C吸水性 D脱水性上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_。X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_.50（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生
21、的反应的化学方程式为： 、 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。51(6分)根据下表信息回答以下问题：元素ABCDEFGH原子半径(nm)01300118009001020073015400370099主要化合价2326，22117，1部分短周期元素的原子半径及主要化合价（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空_。（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是_。52（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜
22、是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。（2）在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为09 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到168 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mo
23、lL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。评卷人得分三、实验题（题型注释）53（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO210，SO3 44.8 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则
24、该反应的离子方程式是 。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。54（14分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 04 mol/L, 01 mol/L 向该混合液中加入192 g铜粉,加热待充分反应后,所
25、得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 。实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验
26、装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。评卷人得分四、计算题（题型注释）55有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为ACO2为20mL，NH3为30mL BNH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL DCO2为40mL，O2为10mL56(6分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2
27、CO3的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（1）铜片中单质铜的质量分数为_。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）57（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、
28、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出A的化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反应： 。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。58（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出丁所含元素
29、在周期表中的位置 。（3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。（4）写出中反应的离子方程式： 。（5）转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）专心-专注-专业参考答案1D【解析】试题分析：A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。考点：硅及其化合物用途。2C【解析】试题分析：A项常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2
30、L O2物质的量不是0.5mol，故A项错误；B项根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下相同体积的任何气体所含分子数相同、物质的量相同，故同温同压下两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，气体的总物质的量相同，分子总数相同，两容器内气体均为双原子分子，故原子总数相同，但质子数不同，故质子总数不一定相同，B项错误；C项O2和O3均有O原子构成，等质量的O2和O3中O原子物质的量相等，数目相同，故C项正确；D项98g H2SO4物质的量为1mol，将98g H2SO4溶于500ml水，溶液体积并不是500ml，故所得溶液体积浓度不是2.0mol/L，D项错误；本题选C。考点：物
31、质的量相关物理量应用。3B【解析】试题分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，Cl2+2I=I2+2Cl，反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，碘难溶于水，易溶于有机溶剂，故I、中苯、CCl4会从水中萃取碘，则苯、CCl4均为紫色，且苯密度小于水在上层，故 为溶液分层，上层为紫色，A项错误；中CCl4密度大于水，故为溶液分层，下层为紫色，B项正确；酒精与水混溶，故溶液不分层，故C项错误；中NaCl溶液与碘水混溶，溶液不分层，两者不反应无现象，故D项错误；本题选B。考点：萃取实验。4A【解析】试题分析：氮的固定为将游离态氮固定为
32、化合态的氮，故B由氮气和氢气合成氨气、C镁条在氮气中燃烧、D豆科植物的根瘤固氮，三者均属于氮的固定，A氨催化氧化制硝酸，则是将化合态氮转化为另一种化合态氮，不属于氮的固定，故A项错误；本题选A。考点：化学用语考查。5D【解析】试题分析：A铁比银活泼，可置换出银，但铁比铜也活泼，也能置换铜，故不可用铁来达到除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3的目的，应用铜粉除杂，故A项错误；B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，CO2和HCl都能与NaOH反应被吸收，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B项错误；C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或CO32、SO32-的影响
33、，可能生成AgCl或BaCO3、BaSO3、BaSO4等沉淀，故C项错误；碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠，故可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，D项正确；本题选D。考点：物质除杂实验。6C【解析】试题分析：A项溶液呈电中性，但胶体也呈电中性，胶体粒子在聚集时会包裹电荷而是胶体粒子带点，但胶体体系本身仍呈电中性，故A项错误；B项溶液中溶质粒子及胶体中胶体粒子均可通过滤纸，故B项错误；C项溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中胶体粒子直径与可见光波长相当，故可发生丁达尔效应，可看到一束光线从胶体中通过，胶体中出现明显光带，故C项正确；D项溶液稳定，放置后不会生成沉淀，而胶体为介稳
34、体系，在一定条件下也可在较长一段时间放置，不出现沉淀，D项错误；本题选C。考点：胶体性质。7D【解析】试题分析：A项过氧化钠为氧化物，书写离子方程式不应拆，应写化学式，故A项错误；B项小苏打为NaHCO3，故用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3H CO2H2O，B项错误；C项硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应，发生反应的离子应为Cu2+与OH、Ba2+与SO42，故C项错误；D项碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应实际为HCO3与OH反应HCO3OH = CO32-H2O，故D项正确；本题选D。考点：离子方程式书写正误判断。8B【解析】试题分析：氯气、溴均为强氧化性，与金属反应产物一般为最高价，故
35、Fe与Cl2、Br2产物为FeCl3、FeBr3，故、错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，正确；Mg与Cl2反应生成MgCl2，正确；I2氧化性弱，与Fe反应只能生成二价铁FeI2，错误、正确，故本题选B。考点：卤族元素性质递变。9C【解析】试题分析：根据cB=n(B)V，可知A项定容时仰视容量瓶的标线会导致V偏大，故会导致所配溶液浓度偏低，故A项错误；B项把烧碱固体放在纸上称量，烧碱有很强的腐蚀性、吸湿性，故会导致纸片残留一部分烧碱，则会导致n(B)偏小，故导致所配溶液浓度偏低，B项错误；C项未冷却就将溶液转移至容量瓶，热胀冷缩，会导致冷却后V偏小，故会导致所配溶液浓度偏高，C项正确；D项
36、使用的NaOH在空气中部分变质，则会导致n(B)偏小，故导致所配溶液浓度偏低，D项错误；本题选C。考点：一定物质的量浓度溶液的配制。10A【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，故由反应可知氧化性NaBrO3 NaClO3，由反应可知：氧化性HClO3 Cl2，由反应可知:氧化性FeCl3 I2，由反应可知：氧化性Cl2FeCl3，故氧化性由强到弱为：NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2，A项正确；本题选A。考点：氧化还原反应11A【解析】试题分析：在标准状况下6.72L CH4物质的量为0.3mol、 3.011023个HCl分子物质的量为0.5
37、mol、 13.6g H2S 物质的量为0.4mol、0.2mol NH3,故由阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故各气体体积关系为：，故a正确；同温同压下各气体密度之比等于摩尔质量之比，故各气体密度关系为：，故b正确；根据m=nM，可知各气体质量关系为：，c正确；各气体氢原子个数关系为：，d正确；故本题选A。考点：物质的量各物理量关系。12B【解析】试题分析：在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，所以不
38、溶物中一定有铜，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化知，说明稀硫酸完全反应，则铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，B项正确；本题选B。考点：金属活动顺序及金属与酸的反应。13C【解析】试题分析：向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，Na2O2具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，则会导致Fe2减小，Fe3增多，故A、B项错误；Na2O2与水反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2 ，且NH4+与OH反应：NH4+ OHNH3+ H2O，故NH4+
39、减小，故D项错误；Al3+与OH反应：Al3+4OH= AlO2 + H2O，再加入过量盐酸，则会发生：4H+ + AlO2= Al3+ H2O，故反应前后变化最小的为Al3+，C项正确；本题选C。考点：元素及其化合物性质。14D【解析】试题分析：A项，MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成，所以C溶液无现象，故A项错误；B项A为醋酸，B为贝壳，贝壳成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳进入C中澄清石灰水反应生成沉淀后沉淀溶解，故B项错误；C项生石灰溶于水反应放热生成NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，AlCl3与NH3H2O生成Al(OH)3沉淀，NH3H2O是弱碱，不会使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成，故C项错误；D项仪器D可防止由于气体溶于C