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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题3 第1讲 常见金属元素单质及其重要化合物一、选择题1(2011海南琼海高三一模)将1 molL1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是()A浅紫色 B黄色 C红色 D无色答案：C点拨：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，n(NaOH)0.125 mol，n(H2SO4)1 molL10.1 L0.1 mol。可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。2(2011河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molL1 Na2CO3溶液中的Na数目为
2、2NAB常温常压下，46 g NO2的原子数为3NAC电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B点拨：n(Na2CO3)c v，v未知，无法求算Na的物质的量，A错误；46 g NO2的物质的量为1 mol，原子数为1 mol33 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H21 mol O2，C错误，又Na2O22H2O=4NaOHO2每2 mol Na2O2反应转移2 mol e，D错误3(2011安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误
3、结论。下列类推结论中，正确的是()A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为21，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为11C由“2Fe3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在CHO，而其他羧酸中不存在CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na、O22，其阴、阳离子个数比为12，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。4(2
4、011福建泉州高三一检)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAAl3Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2答案：B点拨：将各物质分别代入。A中Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，正确；B中2Fe3Cl22FeCl3，错误；C中2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；D中4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2，正确。5(2011安徽巢湖高三一检)关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的
5、是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式相同答案：D点拨：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，稳定性Na2CO3NaHCO3，A正确；Na2CO32HCl，NaHCO3HCl，若盐为106 g，则Na2CO3消耗HCl为2 mol，NaHCO3消耗HCl为 molCu2，则Fe先与Ag反应，完全消耗掉Ag后才会与
6、Cu2反应，而题中说明Fe与Ag反应后Ag还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，则Cu2一定未与Fe反应，只发生2AgFe=2AgFe2。12(2011江苏南通高三二调)下列有关物质用途的叙述中不正确的是()A碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料答案：C点拨：由于NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，且NaHCO3溶液碱性不是太强，腐蚀性较差，则可用于治疗胃酸过多；Al2O3为高熔点物质，可作耐火材料；蛋白质水解产物
7、为氨基酸，糖类水解产物为葡萄糖，C错误。13(2011浙江宁波高三八校联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是()AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性BMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5答案：C点拨：根据H2能将
8、MFe2O4转化成MFe2Ox，则H2作还原剂，MFe2O4作氧化剂； 而MFe2Ox能将SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Ox作还原剂，发生氧化反应；根据电子守恒，1 mol SO2反应时转移电子为4 mol，则1 mol MFe2Ox转移电子为1 mol，可得x3.5，此时铁的平均化合价为2.5，被氧化为MFe2O4(铁在该化合物中显3价)时转移电子数为1 mol。14FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu答案：C点拨：加入铁粉，先发生反应
9、：2Fe3Fe=3Fe2，后发生反应：FeCu2=Fe2Cu。反应后有固体存在，可能为两种情况：Cu，Fe和Cu，无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2，一定没有Fe3，可能含有Cu2。二、非选择题15(2011江苏卷)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生
10、的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抵制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl点拨：硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，为了得到纯净的FeCl36H2O，需要将Fe2氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。16(2011北京石景山一模)我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2O=
11、NH4ClNaHCO3(晶体)依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_。C装置中稀硫酸的作用为_ _。(2)下表中所列出的相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)温度溶解度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是_ _。(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置之间(填字母)连接一个盛有_的洗气装置，其作用是_。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为_。答案：(1)CaCO32HCa2CO2H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。(3)A与B；饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分) ；除去CO2中混合的HCl气体(4)60%NaClNaHCO3 5.85 g 8.4 gNaHCO3的产率100%60%专心-专注-专业