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1、精选优质文档-倾情为你奉上2020年全国理综(化学)全真模拟试题(三)可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)72019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C废旧电池中含有镍
2、、镉等重金属，不能用填埋法处理D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】D【解析】A项，聚乙烯塑料难以降解，易造成“白色污染”，聚乙烯不含有不饱和键以及不能溶解溴单质，因此不能使溴水褪色，故A不符合题意；B项，易拉罐盒材质是合金，其中含有铝单质，可回收利用，铝属于活泼金属，常见制备方法是电解熔融氧化铝，故B不符合题意；C项，废旧电池中含有重金属镉、镍、锰等，对环境危害较大，不能用填埋法处理，填埋处理会污染地下水和土壤等，故C不符合题意；D项，棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素，完全燃烧生成物只有CO2、H2O，丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素
3、组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类较多，其完全燃烧产物具有多样性，生成物不一定只有CO2和H2O，故D符合题意；故选D。8某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种【答案】A【解析】A项，苯环与氢气1：3加成，碳碳双键与氢气1：1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B项，苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有
4、机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C项，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D项，与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种、，故D错误；故选A。9Cu2(OH)2CO3悬浊液是环保型木材防腐剂，某兴趣小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应进行制备，多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知：Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 、200 、300 。下列方案设计及其叙述不正确的是ACu2(OH)
5、2CO3、Cu4(OH)6SO4均属于碱式盐B取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；若试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu(OH)2C取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，滴加几滴0.1 mol/L氯化钡溶液，充分振荡；若有白色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4D上述实验需要95 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO45H2O【答案】C【解析】根据碱式盐定义，电离出的阴离子除酸根离子外，还有OH-的盐，A正确；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管
6、中利用沸水浴加热试管，B正确；实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4(OH)6SO4的存在，需加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡若生成白色沉淀，则证明含Cu4(OH)6SO4，C错误；配制95 mL硫酸铜溶液，需要100mL的容量瓶，故溶质CuSO4的物质的量为0.05 mol，则需要CuSO45H2O也为0.05 mol，其质量为12.5 g，D正确。10已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是AH3 PO2属于三
7、元酸 BH3 PO2的结构式为CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A项，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B项，H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故B正确；C项，H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D项，NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；故选B。11常温下0.1molL-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随
8、pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B在0.1molL-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+KwC向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A项，H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H+HSO3-，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，Ka1=
9、 c(H+)=10-7，故A正确；B项，在0.10 molL-1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+c(H+)c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)，所以c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw，故B正确；C项，溶液的pH=7时显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据图象知，溶液中含有SO32-和HSO3-，存在水解平衡和电离平衡，是缓冲溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH
10、为4.0的溶液中只存在HSO3-的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，故C正确；D项，在pH=2.0的溶液中，根据图象曲线可知c(HSO3-)c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为：c(HSO3-)c(H2SO3)c(H+)c(OH-)，故D错误；故选D。12二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则
11、b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A项，电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B项，二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C项，电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH
12、3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D项，电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。故选D。13短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A简单离子半径：WYZXBW，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y WCZ2Y和ZX都只存在离子键Dv能抑制水的电离，u能促进水的电离【答
13、案】D【解析】25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。A项，简单离子半径：S2-O2-Na+H+，故A正确；B项，H2O的沸点大于H2S，故B正确；C项，Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；D项，二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。故选D。第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(14分) 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、
14、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是_。(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_ _。(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F
15、间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。(4)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为_；NH4HCO3的作用是_。【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(2)2NO + O2=2NO2(2分) NH4NO3(1分)3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O(2分)(3)增加(1分) 减少(1分) abc(2分)(4)Na2O2 (1分) NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2(2分)【解析】(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程
16、式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生；乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体；在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O实质是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(3)为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨
17、气的量。由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量；E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc；(4)为实现2NO+O22NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气
18、和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，则X为Na2O2。27(14分)2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲲鹏920芯片，创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。已知：LiCl的熔点是605、沸点是1350；NH4Cl在100开始挥发，337.8分解完全。常温下，KspFe(OH)3=2.641039，KspAl(OH)3=11033。(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应中生成SiC的反应方程式_。(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。(3)假设每一轮
19、次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCI的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是 。(4)试剂X是_；请写出操作名称：a_；b_。(5)本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0106molL1以下，应控制溶液的pH为_，此时溶液中Fe3+的浓度为_。【答案】(1)SiO2+3CSiC+2CO(2分) (2)3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(2分) (3)5：1(2分) (4)氨水(2分) 过滤(1分) 加热(1分) (5)pH=5(2分) c(Fe3+)
20、=2.6410-12mol/L(2分) 【解析】(1)由图可确定反应物为二氧化硅、碳，生成物为碳化硅、一氧化碳，配平后反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO；(2)SiHCl3遇水剧烈反应，化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；(3)由题意可知：Si(粗)+ 3HCl = SiHCl3+ H2；SiHCl3+H2=Si(纯)+3HCl；根据方程式，制备1mol纯硅，循环生产中能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加(3/0.9)-3molHCl，循环生产中产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加(1/0.9375)-1m
21、olH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：(3/0.9)-3：(1/0.9375)-1=5：1。(4)根据流程图，加入X后过滤得到氯化铵和氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以推断试剂X是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀，操作a的名称是过滤；根据“LiCl的熔点是605、沸点是1350，NH4Cl在100开始挥发，337.8分解完全”，分离LiCl和NH4Cl的固体混合物应用加热法，操作b的名称是加热；(5)要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0106molL1以下，Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同，由于KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，当Al3+在110-6
22、mol/L以下时，Fe3+一定在110-6mol/L以下，所以控制溶液中c(OH-)=mol/L=110-9mol/L，c(H+)=110-5mol/L，控制溶液的pH=5；此时溶液中Fe3+的浓度为2.6410-39(110-9)3=2.6410-12(mol/L)，即c(Fe3+)=2.6410-12mol/L。28(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H179.
23、5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是_。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)，由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(molL-1)1.000.
24、710.500.350.250.17计算在02min时段，化学反应速率v(NO2)_molL1min1。(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是_；写出总反应的化学方程式_。(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则H_0。(填“”、“”或“”)；一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比x，如图是x与CO2的平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是_；B
25、点处，NH3的平衡转化率为_。一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K_。【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-795.8kJ/mol (2分) (2)d (2分) (3)0.5 (2分) (4)FeO (1分) CO2C+O2 (1分) (5) (1分) x越大，NH3的物质的量越大，CO2平衡正向移动，转化率增大(2分) 32% (2分) 0.25(mol/L)-3 (2分) 【解析】(1)产物都是空气中的主要成分，所以会生成N2和CO2，根据盖
26、斯定律，其热化学方应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-795.8kJ/mol ；(2)a项，增大CO2的浓度，CO2的转化率不一定增大，a错误；b项， C6H12O6是固体，对平衡无影响，b错误；c项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，对转化率无影响，c错误；d项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，d正确；(3)据速率之比等于化学反应系数之比，；(4)根据图可知，FeO是催化剂，总反应方程式为：CO2C+O2 (5)该反应为反应前后气体分子数减小的反应，根据G=H-TS，S0，能自发进行G0，所以H0；x越大，NH3的物
27、质的量越大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处x=4，原料气中NH3和CO2的物质的量比为4，CO2转化率为64%，假设NH3为4mol，CO2为1mol，则反应的CO2的物质的量为0.64 mol，根据热反应方程式可知，反应的NH3的物质的量为1.28mol，其转化率为；x=2，原料气中NH3和CO2的物质的量比为2，假设NH3为2xmol，CO2为xmol，设转化的CO2为nmol，其三段式为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)始/ mol 2x x 0 0转/ mol 2n n n n平/ mol (2x-2n) (x-n) n n相同条件下，压强之比等于
28、物质的量之比，平衡时，反应后气体压强变为起始时气体压强的，其 ，此时生成尿素90g，尿素的物质的量为，体积为3L，其平衡常数为：。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37化学选修3：物质结构与性质(15分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO_。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。NaBH4中存在_(填标号)。a. 离子键 b.氢键 c.键 d
29、.键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_，其中Be的配位数为_。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_。(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F形成的空隙，其空隙率是_。若r(F)xpm，r(Ca2+)ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度_ gcm-3(列出计算表达式)。【答案】(1)BeBK(1分) 哑铃(1分) (2)正四面体(1分) sp3(1分) a(1分) c(1分) (3)(
30、1分) 3 (1分) (4)前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大(2分) (5)50%(2分) (3分) 【解析】(1)第一电离能从左到右增大，但第IIA大于第IIIA，第VA大于第VIA，从上到下递减，氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FOBeBK，基态K+电子占据最高能级为p能级，其电子云轮廓图为哑铃形。(2)BH4阴离子有4个键，因此中心原子的杂化形式为sp3，其空间构型是正四面体，Na+与BH4形成离子键，BH4内部有共价键和键，因此NaBH4中存在ac。(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为
31、，根据Be原子的周围连接的氯原子得Be的配位数为3。(4)氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。(5)根据结构看出氟离子在顶点、棱心、面心、体内，总共8个氟离子，F形成的空隙有八个，而Ca2+占据了其中的四个，还有四个空隙是空的，因此空隙率是50%，若r(F)x pm，r(Ca2+)y pm，根据图中得出体对角线为4 r(F)+ r(Ca2+)，晶胞中总共有4个钙离子，8个氟离子，因此CaF2的密度gcm-3。38化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的
32、合成路线。(1)A中含有的官能团是_(写名称)。(2)写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。(3)写出BC化学反应方程式：_；(4)写出E+FN化学反应方程式：_。(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。(6)已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ _。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。【答案】(1)醛基、碳碳双键(2分) (2)消去反应(1分) 氢氧化钠溶液，加热(1分) (3)+HOCH2CH2
33、OH+H2O(2分) (4) (2分) (5)5种(3分) (6)(4分)【解析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过银镜反应、与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。(1)根据分析可知A为，含有的官能团是醛基、碳碳双键；(2)D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠溶液，加热；(3)B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；(4)E与F反应的化学方程式为：；(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种；(6)以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。专心-专注-专业