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1、精选优质文档-倾情为你奉上江西省重点中学协作体2019届高三第一次联考理科综合能力测试卷（化学部分）2019.2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B.生物塑料可减少白色污染C.高性能分离膜可用于海水淡化D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷()是其
2、中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是A.与环庚烯互为同分异构体 B.二氯代物共有6种(不含立体异构)C.所有碳原子不可能处在同一平面 D.1mol该化合物含有20mol共价键9.下列说法正确的是A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB.标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5104NAC.常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD.0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA10.
3、短周期W、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知w的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B.Y、Q形成的化合物是强电解质C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物11.下列由实验得出的结论不正确的是选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄说明鸡皮中含有蛋白质B将带火星的木条伸入盛有体积比为41
4、的NO2与O2的混合气体中，木条复燃说明NO2具有氧化性能作助燃剂。C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应。12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C.光照时乙
5、池电极上发生的反应为：H2S+I3=3I +S+2H+D.甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+2e=H2AQ13.25时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是A.M线表示随pH的变化 B.若温度升高，两条线均往上平移C.BR溶液呈碱性 D.25，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)超顺磁性的Fe3
6、O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的优点是_。(2)充N2的目的是_，反应温度应控制在50，加热方法为_。(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为_。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是_；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为_(填代号)。A、KSCN溶
7、液 B、HCl溶液 C、H2O2溶液 D、K3Fe(CN)6溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当_停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液mL，该样品的纯度为_。(已知MnO4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O)27.(15分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Ca2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺
8、流程如下：(1)滤渣1的成分为_。(2)在S2O82的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为_；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为_。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：_。(3)净化3的目的_。(4)碳化回收溶液的主要成分为_，该物质循环使用的目的_。(5)碳化在50进行，“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_。28.(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要
9、意义。(1)已知：NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶
10、液pH的关系如图所示。测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /mol L10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在040min时段，反应速率v(N2O)为_mol L1min1。若N2O起始浓度c0为0.150 mol
11、 L1，则反应至30mn时N2O的转化率a=_。不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_T2(填“”、“=”或“c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) （2分） 亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。（2分）（3）1.010-3（2分）20.0% （2分）(提示：据表中信息，反应速率与起始浓度无关，每10min均减小0.01mol/L的N2O)（1分） 1.25p0（2分）35（14分）（1）C ON （1分）（2）直线（2分）； N2O或CO2或BeCl2（1分）。（3）（2分）， sp3（1分）， 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小（2分）。（4）正四面体 （1分），12（2分），（3分）36（共15分） （1）醚键（1分）、 还原反应 （2分） 、C14H11O3Cl （2分）（2） SOCl2 SO2HCl （2分）（3）CH3OOCCH2NHCH3 （2分）(4) （2分）(5)（2分）（或 )（6） O2O2SOCl2()CH3NH2() （3分） 专心-专注-专业