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1、精选优质文档-倾情为你奉上模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s1C根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1
2、。2下列各项叙述中正确的是 ()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对As原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，D错。3根据氢原子和氟原
3、子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键C氢原子核外电子排布为1s1，氟原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F提供2p电子，H提供1s电子，则F2分子中形成的共价键为pp 键，HF分子中形成的共价键为sp 键，所以C选项正确。4下列说法中不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近D由第A族和第A族元素形成的原子
4、个数比为21、电子总数为30的化合物，是离子化合物C原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子总数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子总数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其分子构型为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采用sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第A族和第A族元素形成的原子个数比为21、电子总数为30的化合物是Na2O，Na2O是离子化合物，D正确。5在以下性质的比较中，正确的是()A第一电子亲和能：BCONOCC第一电离能：
5、NaMgAlSiD微粒半径：LiO2FONC，B项错误；第一电离能：NaAlMgSi，C项错误；微粒半径：LiNaFH2TeH2SeH2SC稳定性：HFHClHBrHIDNH3比PH3易液化C液态水形成冰时，冰中的水分子间最大程度地以氢键连接，形成孔穴，使冰晶体的微观空间存在空隙，体积变大。H2O分子间能形成氢键，沸点最高；H2Te的相对分子质量大于H2Se、H2S的，H2Te分子间范德华力最大，沸点H2OH2TeH2SeH2S。稳定性与共价键的强、弱有关，与分子间作用力无关。NH3易液化是因为分子间能形成氢键。11下列关于晶体的说法正确的是()A分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B原子晶体的熔
6、点一定比金属晶体的高C在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D汞在常温常压下为液态，说明其熔点很低，A项错误。金属钨的熔点很高，大于部分原子晶体的，B项错误。金属晶体中存在金属阳离子与“自由电子”，没有阴离子，C项错误。根据电荷守恒，晶体中有阴离子，则一定就有阳离子(离子晶体)，D项正确。12氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为()ALaNi3BLaNi4CLaNi5 DLaNi6C在晶体结构单元中镍原子分布在上底面、下底面、六个侧面的面心上以及
7、六棱柱体内，所以镍原子的个数为126615，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上、下底面的面心上，所以镧原子的个数为1223，所以该合金化学式为LaNi5。13下列说法中正确的是 ()晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，熔点越高干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等正四面体构型的分子，键角都是10928，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体分子晶体中都含有化学键含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 0.8 molA BC DB分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性
8、无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O和Na2O2晶体中的阳离子均为Na，阴离子分别为O2和O，故它们中的阴、阳离子数目之比均为12；白磷为正四面体形的分子晶体，但键角是60；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含4.8 g C即0.4 mol C的金刚石晶体中的共价键为0.8 mol；故B项正确。14类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的
9、结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构BH2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 A选项A，PH的结构类似于NH，PO的结构类似于SO，均为正四面体形。选项B，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，而H2S分子间不存在氢键，常温下为气态。选项C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低
10、于金刚石。选项D，BeCl2属于分子晶体，熔点较低。15下列有关说法不正确的是()图1 图2 图3图4A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12C图1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2个数为81/861/24，B项正确；图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率，C项错误；图4表示的结构为面心立
11、方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。16已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是()A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键，又有键Db、d分子中共价键的键能：bdB由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在键而没有键，C错；b为氯气，所含共价键ClCl键的键长比HCl键的键长长，故键能小于氯化氢中的HCl键的键能，D错。二、填空题(本题包括6小题，共52分
12、)17(8分)X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径：WZXY。已知：X、Y同周期，X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)基态Y原子的电子排布式为_，W在Y的单质中燃烧时，所得产物中所含的化学键类型为_。(2)基态Z原子核外有_种运动状态不同的电子，所占据的最高能层符号为_。(3)X的价电子轨道表示式为_，X与H形成XH3时，X的价电子轨道表示式为_。解析(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，Na在O2中燃烧生成的化合物为Na2O2，Na2O2中含有离子键与非极性共价键(或离子键与共
13、价键)。(2)Z为Al，其核外有13种运动状态不同的电子。所占据的最高能层符号为M。(3)X为B，基态B原子的价电子轨道表示式为2s 2p，原子轨道杂化后B的价电子轨道表示式为 sp22p 。答案(1)1s22s22p4离子键与非极性共价键(或离子键与共价键)(2)13M(3)2s 2p sp22p 18(6分)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子COOOH能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。解析当COOOH形成分子内氢键后，酚羟基的电离能力降低，故水杨酸的第二级电离能力比苯酚小。
14、答案OCB。原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与B3N3H6互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为 (3)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为(60)3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形。金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为CuH2O24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。在晶胞中，氮原子位于顶点，铜原子位于棱边中点，该晶胞中氮原子个数81，铜原子个数123，晶胞的边长为a pm，晶胞的体积为(a pm)3，则gcm31030 gcm3。答案(1)5(2)是BCONC6H6 (3)平面三角形CuH2O24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(或CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH)1030 gcm3专心-专注-专业