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1、精选优质文档-倾情为你奉上7、“一带一路”贸易使国内外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是ABCD有机高分子材料无机非金属材料合金材料硅酸盐材料8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 、互为同系物C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种D. （二羟甲戊酸），1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4LH29、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.电解精炼铜，当阳极溶解12.8gCu时，外电路转移电子数目为0.4NAB.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为
2、NAC.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NAD.25，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法不正确的是A.X2W4分子中极性键和非极性键数目比为4:1 B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融YZ2化合物的方法冶炼YD.W和X的简单化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、如下图所示操作能实现实验目的的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B.图2装置可探究Mg(OH)
3、2能否转化成Fe(OH)3C.图3可验证牺牲阳极的阴极保护法D.图4装置可用于比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果12、LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述不正确的是A.甲电池应选用阳离子交换膜，Na+向A极区移动 B.甲电池A极区的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-C.每有1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为4NAD.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连13、25时，向20mL0.1mol/ L HauCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴
4、定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是A.在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-) B.25时， HAuCl4的电离常数约为110-3C.e点对应溶液pH约为5D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)26、（14分）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。(一)制备硫酸亚铁溶液（1）步骤，加入稀硫酸的目的是_。（2）步骤，发生化合反应的离子方程式为_。（二）制备氯氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_（按气流方向，用装置字母表示）。反应结束后继续通
5、一段时间的N2，目的是_。（4）装置B中发生反应的离子方程式是_。装置C的作用是_。（三）探究思考反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中 n(Fe2+): n(Fe3+)=_，用氧化物的形式表示可写成_。（6）设计实验证明灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁又含+3铁的方法是_。27、碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低。工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，有少量的Ag、Au）中提取碲。其工艺流程如下：已知：
6、TeO2是两性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；.25时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=110-3，Ka2=210-8（1）结合信息，常温下， NaHTeO3的溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。理由_（试通过数据简要计算说明理由）。（2）“加压浸出”时，在H2SO4溶液中Cu2Te被O2氧化生成TeO2而浸出，同时得蓝色的浸出液1，写出“加压浸出”时生成TeO2的离子方程式为_。“加压浸出”时控制pH为4.5-5.0，酸性不能过强的原因是_。（3）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液2即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
7、_，该流程中可循环利用的物质是_（填化学式）。（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。28、（14分）硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键H-HC=O(COS)C=SH-SCOE/kJmol-14367455803391076一定条件下，密闭容器中发生反应
8、i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_（填标号）。结合上表中数据，计算反应的H2为_。反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_（填“A”或“B”）。T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应，COS的平衡转化率为_。（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_。（3）NaHS可用于污水处理
9、的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。则Ksp(HgS)=_。（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_，在阳极生成SO3的电极反应式是_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：（1）按要求填写元素或化合物性质（填“”或“=”）第一电离能电负性沸点Mg_AlAs_
10、BrNH3_（2）Fe基态原子核外电子排布式为_。（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。NaBH4中，存在_（填标号）。A.离子键 B.键 C.键 D.配位键 E.氢键（4）NaCl是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom- Haber循环计算得到。可知，Na原子的第一电离能为_kJmol-1，Cl=Cl键键能为_kJmol-1，NaCl晶格能为_kJmol-1。（5）碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（b）所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数用N
11、A表示，则晶体的密度为_gcm-3。（只需列出式子）。7-13 BCCBACB26、（14分）（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）ACBD（2分）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（1分）（4）Fe2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4+（2分） 安全瓶，防倒吸（1分）（5）1:2（1分）FeOFe2O34H2O（1分）（6）取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份（1分），一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色（1分）；另一份加入适量K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁
12、又含+3铁（1分）。（共3分）27、（15分）（1）（1分）由HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-可知，该反应的水解平衡常数Kh(HTeO3-)=Kw/Ka1=10-11Ka2=210-8，故HTeO3-的电离程度大于水解程度， NaHTeO3的溶液显酸性pH7（2分）（2）Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O（2分）酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低（2分）（3）1:2（2分）H2SO4、HCl（2分）（4）TeO2+2OH-=TeO32-+H2O（2分）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分）28、（14分）（1）vAvB（1分）（1分）（1分）（2）1s22s22p63s23p63d64s2或【Ar】3d64s2（1分）（3）正四面体（1分）sp3（1分）ABD（1分）（4）499（1分）243（1分）791（1分）（5）K3C60（2分）（2分）专心-专注-专业