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1、精选优质文档-倾情为你奉上第五单元离子检验与推断(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2) BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液) DNaOH溶液(盐酸)解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。答案A2下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2
2、CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A BC D解析Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应COH=HCO，没有立即产生气泡，当CO完全转化成HCO后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向
3、未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D3下列说法正确的是()A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定有Al3C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH解析A项不能排除Mg2等的干扰，错误；B项不能排除Ca2等的干扰，错误；C项不能排除Ag的干扰，错误。答案D4(2014山东潍坊一模)在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明
4、FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是()A滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C加入CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色解析氯化铁和碘化钾反应生成氯化亚铁、碘和氯化钾，要证明氯化铁和碘化钾的反应是可逆反应，则必须证明溶液中含有铁离子和碘单质即可，碘单质用四氯化碳检验，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故选D项。答案D5(2014泰安期末)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A某溶液加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水
5、中，溶液变浑浊，证明原溶液中一定有COB向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC某溶液滴加KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中一定有Fe3D某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，证明原溶液中一定有Ba2解析A项能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有CO或SO，故错误；B项SO可被硝酸氧化生成SO，出现BaSO4沉淀，故错误；D项生成的白色沉淀不一定是碳酸钡，也可能为CaCO3，故错误。答案C6(2014湖北十堰模拟)某含有Na的澄清溶液中，可能还含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液
6、进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈碱性C一定不存在I、SOD一定存在NH解析加入新制氯水有气泡产生，说明溶液中可能存在CO或SO，结合操作可知该溶液中一定不存在SO，溶液变成黄色，可能存在Fe2、Br或I，结合操作可知该溶液中一定不存在I，存在CO，则无Fe2存在，故原溶液中一定含Br、CO，可能存在NH。答案C7(2014南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量
7、存在：Al3NHFe2ClAlOSO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A BC D解析溶液的pH1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有Ba2、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2、SO答案A8(2014保定摸底)某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2、Cu2、Ba2、H、SO、OH、NO，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有()A2种 B4种C5种 D6种解析加入铁，发生反应放出气体只有H2，则溶液中一定有H，则没有OH和NO，则必有SO，则Ba2不能存在；又因为溶液无色，
8、则溶液中肯定没有Cu2，综上所述，OH、NO、Ba2、Cu2一定不能存在于溶液中，共4种，选B。答案B9(2014湖北八校联考)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析本题考查离子检验与推断，意在考查考生分析问题解决问题的能力。Al3、H与OH、HCO不能大量共存，故四种物质中肯定有HCl、AlCl3；溶液甲与溶液乙、丙反应都生成
9、NaCl和无色气体，则甲为NaHCO3，丙为HCl、乙为AlCl3，最后结合剩余离子推断出丁为Ba(OH)2，根据溶液甲与溶液丁反应生成白色沉淀C和无色溶液D可验证上述推断是正确的。根据反应可推知A为Al(OH)3，B为CO2，C为BaCO3，D为Na2CO3溶液或NaOH溶液或NaOH与Ba(OH)2的混合溶液。B项，在HCl中，H、Fe2、NO可发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O而不能大量共存，故B项错；C项，在NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2，开始时Ba(OH)2不足，反应的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，故C错；Al(OH)3可溶于NaOH、
10、Ba(OH)2溶液中，故D正确。答案D10(2014金丽衢十一校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体遇空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是
11、Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子是KD以上判断都不正确解析溶液无色透明，说明原溶液中无Fe2；说明原溶液中无CO；说明原溶液中有NO，说明原溶液中有SO，则无Ba2；不能确定原溶液中是否有Cl，但一定没有I；说明溶液中有Al3、Mg2。所以原溶液中一定有Al3、Mg2、NO、SO，一定无Fe2、Ba2、CO、I，可能有K、Cl。综上所述，A项正确。答案A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014江西联考)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、
12、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSOCCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D
13、、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。
14、答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg212(12分)(2014江西第二次联考)A、B、C、D、E五种溶于水的物质，其溶质分别由下列十种离子所构成(物质间不含相同离子)。阳离子NaAgFe3Al3Ba2阴离子OHCOClNOSO(1)各取1 mol/L的A、B、C无色溶液3 mL，分别进行如下实验，请根据实验现象得出结论，并填写到相应的表格中：(2)试设计简单的实验确定无色D溶液中的溶质成分(所用试剂
15、可以任选)：_ _；(3)有学生说“1 mol/L的E溶液中，其阳离子不用任何实验就可以确定”。请你判断其正误并说明你的理由：_。答案(1)AgNO3Ba(OH)2Na2CO3(2)用试管取D溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，如果有沉淀，则D为Al2(SO4)3，如果没有沉淀则为AlCl3(3)正确根据题意可知，五种溶液中一定含有Fe3，而A、B、C、D皆为无色溶液，所以E溶液中必含有带颜色的Fe3，以及由铁离子水解产生的氢离子13(13分)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛
16、有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为_；写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_。若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_。解析(1)由X盐溶液呈蓝色，如其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产
17、生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸钠14(13分)(2014黑龙江质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混
18、合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少有0.8 molL1，不能确定有无NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1专心-专注-专业