《2014年常州市中考化学试卷及解析答案(共14页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年常州市中考化学试卷及解析答案(共14页).doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年常州市化学中考试卷第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1氢气是21世纪的新能源，储氢材料C60是（）A金属单质B非金属单质C无机化合物D有机化合物2海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）ANaBClCHDO3人类最先使用的金属是（）A镁B铝C铁D铜4下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B干冰升华C粮食酿酒D电灯发光5下列物质由原子直接构成的是（）A氧气B金刚石C氯化钠D水6下列气体无色无味的是（）ANH3BHClCCODSO27下列物质富含淀粉的是（）A玉米B牛奶C豆油D
2、青菜8下列化肥属于复合肥料的是（）A硝酸钾B氯化钾C氨水（NH3H20）D碳酸氢铵9实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD10下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B闻气体气味C移开蒸发皿D加热液体11 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是（）A水力发电B风扬尘土C汽车尾气D煤炭燃烧12过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2OX+NH3，X是（）AK2OBKOHCK2CO3DKHCO313在一定条件下，下列物质间的转化一步不能实现的是（）AFeFe3O4BFe2O3FeCSSO3DNaOHNa2SO414 T时
3、，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度ABCD15作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.9931026kg，某种氢原子1个原子的质量为3.3481027kg，则该氢原子的相对原子质量约为（）A1B2C3D416 X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AX（H）YZBY（H）ZXCY（H）XZDZX（H）Y17下列实验操作或方法正确的是
4、（）A将空气通过灼热的铜网可以除去O2B用点燃的方法可以除去CO2中的COCpH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pHD稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌18下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A医疗器械可用沸水消毒蛋白质受热失去生理功能B氨气易被压缩分子在不断运动C白磷有毒，红磷无毒两种物质的分子构成不同D硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色两种溶液阳离子不同AABBCCDD19如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（）A甲：水，：食盐；乙：水，
5、：蔗糖B甲：水，：硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C甲：水，：氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D甲：水，：生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠20工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比的值为（）A0.3B0.4C0.5D0.6二、（本题包括4小题，共22分）21（5分）（1）用化学符号表示下列微粒2个氢原子：_；由3个氧原子构成的臭氧分子：_（2）某化学反应的微粒变化如图所示反应
6、物中有一种是化合物，其化学式为_；生成物中有_种氧化物；反应物中未完全反应的物质名称是_22（5分）（1）根据俗名写化学式俗名熟石灰纯碱化学式_（2）用符合要求的物质的字母填空a稀盐酸 b氢氧化钠 c氯化钠 d碳酸氢钠 e硫酸铜可用于去除铁锈的是_；可用于治疗胃酸过多的是_；可用于游泳池杀菌消毒的是_23（6分）X，Y两种固体的溶解度如图（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_；（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数_（填“越大”或“越小”）；（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是_（填序号）aa1a2+m ba1=
7、a2+m ca1a2+m d无法确定（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是_（填序号）aX的饱和溶液和Y的饱和溶液 bX的不饱和溶液和Y的饱和溶液cX的饱和溶液和Y的不饱和溶液 dX的不饱和溶液和Y的不饱和溶液24（6分）A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物；五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径、反应来制取M，工业上可通过途径来生产M，自然界可通过途径来提供M；途径、反应类型相同，途径反应生成的一种物质N可作为途径、反应的催化剂（1）M的化学式为_，N的化学式为_；（2）常温下，B为固态，C为液体，写出途径反应的化学方程式_；（3）工业
8、上需要大量的M时，一般采用的方法是_；（4）途径反应生成的有机物名称是_三、（本题包括2小题，共17分）25（10分）下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_；（2）仪器A的名称是_；（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_；（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是_（写出一点即可）；（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量
9、，得实验数据如下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_；原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）26（7分）小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异，进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气管中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分（见下表）室内空气与正常呼吸方
10、式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.61%水蒸气1.98%2.50%0.52%（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有主要物质是_；（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，理由是_；（3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有如呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭，其原因可能是_（写一点即可）；（4）由表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，_（填化学式）的含量变化较大且变化值基本相同；人体内的氧气和许多物质发生化学反应，写出有机物（C6H10O5）和氧
11、气反应生成二氧化碳和水的化学方程式：_四、（本题包括2小题，共15分）27（6分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为FeTiO3），经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如图：（反应的部分生成物已略去）（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_价；（2）反应生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_；（3）反应属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_；（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是_（填序号）；（5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点
12、是_28（9分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设_不成立取少量中溶液于试管中，滴加足量的_，振荡有气泡生成假设2成立【提出新
13、问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？【实验探究】实验：取少量中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红【定性分析】（1）由实验可以确定中溶液含有的溶质是_（填化学式）（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是_【定量分析】称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：_；（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质
14、量为_g【反思提高】过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_（填化学式）五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分，共6分）29（6分）2013年6月，“神舟十号”与“天宫一号”成功交会对接（1）肼（N2H4）是一种可燃性气体，燃烧时放热且产物对环境无污染，故可用作火箭燃料肼和四氧化二氮（N2O4）作火箭推进剂时，两者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：_；（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_；（3）航空航天关于上使用一种“碳纤维材料”是在炭化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种_（填序号）a金属材料
15、b复合材料 c合成材料（4）下列钢铁的防腐方法不属于在钢铁表面覆盖保护层的是_（填序号）a喷刷油漆 b烧涂搪瓷 c制成不锈钢（5）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将_能转化为电能30 2014年8月，青奥会将在南京举行（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料，5.8kg丁烷完全燃烧时可生成二氧化碳_kg（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_（填序号）a密度小 b耐腐蚀 c不导电（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_（
16、填序号）a废纸 b果皮 c易拉罐（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料，喷刷油漆可以防腐蚀的原因是避免钢材与_等物质作用2014年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1解：碳是非金属，因此构成的C60也属于非金属单质故选B2解：海水中最多是水，因此含量最多的元素是氧元素故选：D3解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼故选D4解：A、海水晒
17、盐过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化故选C5解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误D、水是由水分子构成的，故选项错误故选：B6解：A氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，故错误；B氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，故错误；C、一氧化碳是无色无味的气体，故正确；D二氧化硫是无色有刺激性气味
18、的气体，故错误故选C7解：A、玉米中富含淀粉，故A正确；B、牛奶中富含蛋白质，故B错误；C、豆油中富含油脂，故C错误；D青菜中富含维生素，故D错误故选A8解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B、氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥，故B错误；C、氨水（NH3H20）中只含有氮元素，属于氮肥，故C错误；D、碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥，故D错误故选：A9解：A、图中所示标志是易燃液体标志，浓硫酸不属于易燃液体，故选项错误B、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不属于易爆物，故选项错误C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确D、图中所示标志是
19、禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误故选C10解：A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；C、取用热的蒸发皿应该用坩埚钳，千万不能用手直接拿取，故C错误；D、给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积，故D错误故选B11解：A、水力发电不会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；B、扬尘会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；C、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、煤炭燃烧产生的烟尘等
20、，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误故选A12解：由KCN+H2O2+H2OX+NH3可知，反应前钾原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；反应前氮原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中；反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在X中；由分析可知，每个X中含有1个钾原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸氢钾，化学式是KHCO3故选：D13解：A、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，故A不符合题意；B、在加热或高温的条件下，Fe2O3与氢气、一氧化碳、碳等还原性物质的反应，生成了
21、铁，故B不符合题意；C、硫和氧气在点燃的条件下燃烧反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫，硫不能一步生成三氧化硫，故C符合题意；D、氢氧化钠与与稀硫酸反应一步生成硫酸钠和水，故D不符合题意故选C14解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故正确答案：D15解：由原子的相对原子质量的概念，则氢的相对原子质量为=2.0158，
22、答案：B16解：由题意可知，X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，说明了金属的活性是Y的活动性强于氢，X，Z的活动性比氢弱；由X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化说明了X活动性强于银，X的活动性比银弱，因此活动性强弱是：Y（H）XZ故选C17解：A、氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气、二氧化碳等不会和铜反应，能够除去杂质，故A正确；B、少量的一氧化碳在不支持燃烧的二氧化碳中不会燃烧，故B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH，不能先用蒸馏水湿润，故C错误；
23、D、稀释浓硫酸时，向水中慢慢注入浓硫酸，用玻璃棒引流并不断搅拌，故D错误故选A18解：A、蛋白质加热失去生理活性，所以医疗器械可用沸水消毒，故A正确；B、气体分子之间的间隔较大，所以氨气易被压缩，故B错误；C、白磷和红磷是由磷原子构成的，白磷有毒，红磷无毒，是因为磷原子的排列不同，即两种物质的分子构成不同，故C正确；D、硫酸铁溶液呈黄色是因为含有铁离子，硫酸亚铁溶液呈浅绿色是因为含有亚铁离子，所以二者溶液的颜色不同是因为两种溶液阳离子不同，故D正确故选：B19解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故
24、B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误故选C20解：设被转移的水的质量为X，由题意HNO3的质量为m1，Mg（NO3）2的质量为m265%的硝酸含水量为35%，72%的硝酸镁溶液含水量为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%则硝酸中水：0.35m1X=（m1X
25、）0.025解得：m1=3X硝酸镁中水：0.28m2+X=（m2+X）0.4解得：m2=5X故=0.6答案：D二、（本题包括4小题，共22分）21解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H1个臭氧分子由3个氧原子构成，其分子符号为：O3（2）由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中由两种不同的原子构成，且1个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：CH4氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中、均是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物反应前后，分子的个数分
26、别是3、1，该物质未完全反应，其1个分子由2个氧原子构成，其化学式为O2，读作氧气故答案为：（1）2H；O3；（2）CH4；2；氧气22解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；故填：Na2CO3；（2）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：a；胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；故填：d；硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；故填：e23解：（1）由溶解度曲线可知，X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度
27、升高而增大，故答案为：溶解度都随温度升高而增大；（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多；故答案为：越大；（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是：a1=a2+m；故答案为：b；（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（x与Y不反应）后得到的溶液是：X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了；故答案为：d24解：（1）根据题目中的信息和图框，找出突破口，大胆推测气体M为氧气，而作催化剂的物质N为二氧化锰故气体M的化学式为O2，物质N的化学式为
28、MnO2；（2）根据“常温下，B为固态，C为液体”，则推测途径为氯酸钾分解制取氧气，而氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2（3）工业上需用大量氧气时，主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，即分离液态空气，就能得到大量氧气；（4）途径为光合作用，反应生成的有机物名称是淀粉故答案为：（1）O2，MnO2；（2）2KClO32KCl+3O2（3）分离液态空气；（4）淀粉三、（本题包括2小题，共17分）25解：（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：CaCO3+2HC
29、l=CaCl2+CO2+H2O；（2）仪器A是圆底烧瓶；故填：圆底烧瓶；（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（4）比较两图可见，图3加用了分液漏斗，能控制滴加液体药品的速率，控制反应的进行；故填：不能随意控制反应的速率；（5）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少=（1.51.0）g=0.5g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已
30、完全反应；剩余的0.3g就是石灰石中杂质的质量，那么石灰石中碳酸钙的质量分数为：=85%设与0.5g碳酸钙反应需要HCl的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 730.5g xx=0.365g0.5g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：=7.3%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%故答案为：7.3%26解：（1）呼出的气体中二氧化碳增多，少量氧气减少，但是呼出气体中大量的还是氮气；（2）二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应，故用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；（3）呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，故伸入燃着的木条后会木条
31、会熄灭；（4）根据表中信息可知，O2和CO2的含量变化较大且变化值基本相同；C6H10O5与氧气反应生成二氧化碳和水该反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H2O答案：（1）氮气；（2）二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应；（3）呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，氧气含量低；（4）O2和CO2；C6H10O5+6O26CO2+5H2O四、（本题包括2小题，共15分）27解：（1）在化学FeTiO3中，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0（+2）（2）3=+4；（2）由于TiO2、C和Cl2反应生成了TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守
32、恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，其化学式为：CO；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti根据质量守恒定律可知，还应有氯化镁，所以方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（4）由反应的流程可知H2TiO3煅烧生成了TiO2和水，属于分解反应（5）电解熔融TiO2的方法来制备金属钛需要消耗大量的电能这是工业上制备钛的主要缺点故答为：（1）+4；（2）CO；（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（4）；（5）消耗大量的电能28解：【猜想与假设】取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；取
33、少量中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；【定性分析】（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3；（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在【定量分析】（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（2）设样品中含有Na2O2的质量为x，2Na2O2+2H
34、2O4NaOH+O2 156 32 x 0.64gx=3.12g经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO3，质量为2.00g，设样品中含有的Na2CO3的质量为y，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3106 100 y 2.00g y=2.12g则样品中NaOH的质量=6.04g3.12g2.12g=0.8g【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na2CO3答案：【猜想与假设】序号实验步骤实验现象实验结论取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设 3不成立取少量中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡有气泡生
35、成假设2成立【定性分析】（1）NaOH、Na2CO3；（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；【定量分析】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（2）0.8；【反思提高】Na2CO3五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分，共6分）29解：（1）肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，反应方程式为：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O；（2）由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，偏二甲肼中碳元素的质量分数=100%=40%；（3）该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于复合材料；（4）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈
36、普遍而重要的方法，如喷刷油漆和烧涂搪瓷，制成不锈钢是组成合金，以改变铁内部的组织结构；（5）燃料电池的原理是把H2、CO或CH4等燃料和空气不断输入后直接氧化，使化学能转变为电能答案：（1）2N2H4+N2O4 3N2+4H2O；（2）40%；（3）b；（4）c；（5）化学30解：（1）丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则化学反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；（2）5.8kg丁烷完全燃烧时可生成二氧化碳的质量为x2C4H10+13O28CO2+10H2O116 3525.8kg xx=17.6kg（3）铝合金密度小，密度小，且具有金属的特性，耐腐蚀，能导电；（4）a、废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可以回收，故不符合题意；b、果品菜叶没有回收的价值，不可回收，故符合题意；c、易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料，可以回收，故不符合题意；（5）在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气和水，从而达到防腐蚀的目的；答案：（1）C3H8+5O23CO2+4H2O；（2）17.6；（3）c；（4）b；（5）空气和水专心-专注-专业