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1、精选优质文档-倾情为你奉上考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征4影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。（2）外因浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生
2、成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)H0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)=cm(An+)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=cm(An+
3、)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；QcKsp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误。Ksp(CaCO3)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液525 时，用0.100 0 molL1的AgNO
4、3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：已知25 时，AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017。下列说法中正确的是AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D0.05mol BaSO4恰好全部转化
5、为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c()c()c(Ba2+)7向浓度均为0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4为砖红色下列叙述中正确的是A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)c(Br)1775358已知298 K时，Ksp(NiS
6、)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动DM为3.5且对应的阴离子是CO925 时，向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体
7、以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，CdS的Ksp=3.610-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.010-5 molL-1时即沉淀完全。下列说法正确的是ApH=13时，溶液中的溶质为Na2SBpH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HClCpH=7时，溶液中c(H2S)0.043 molL-1DpH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水10铬及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）向铬酸钾(K2CrO4)溶液中滴加少量酸，发生如下反应：2(黄色)(aq)+2H+(a
8、q)(橙红色)(aq)+H2O(l)H”、“”、“”或“=”)，理由是。（6）常温下，K2CrO4溶液中有如下信息：a、b、c、d、e、f之间的关系为。12019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)2.3103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和浓度均为0.001 molL1的条件下，开始出现
9、沉淀时Ag的浓度分别为1.8107molL1、 molL1，所以将0.001 molL1AgNO3溶液分别滴入0.001 molL1KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 molL1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH的浓度为 molL11105molL1，因此H浓度是1109 molL1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。4【答案】D【解析】根据图示，b点c(Fe
10、3)与c点c(Cu2)相等，而b点c(OH)1012.7 molL1，c点c(OH)109.6 molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，显然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。考点冲关1【答案】A【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用
11、了盐类水解原理，故不符合；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合。2【答案】C【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSAl3+Al(OH)3，审题时要注意Fe3+和Al3+的物质的量关系，只有Fe3+完全沉淀之后，Al3+才开始沉淀，只有Al3+完全沉淀之后，Al(OH)3才会溶解。A项，Fe3+未沉淀，Al3+不可能反应，错误；B项，Fe3+的物质的量是Al3+的物质的量的2倍，Fe3+未完全沉淀，Al3+不会生成沉淀，错误；D项，
12、Fe3+未完全沉淀，错误。答案：C4【答案】D【解析】加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M（OH）n，开始产生沉淀时，c（OH），根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe（OH）3时所需c（OH）最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n（SO）5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）54，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。5【答案
13、】D【解析】用AgNO3溶液滴定KX(XCl、Br、I)溶液，发生反应：AgX=AgX，则有n(AgNO3)n(KX)；由于各溶液的浓度均为0.100 0 molL1：则消耗各溶液的体积相等，故有V050.00 mL，A错误。由图可知，曲线代表物质的pAg最大，则达到平衡时c(Ag)最小，故曲线、分别表示KI、KBr和KCI的滴定曲线，B错误。由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故滴定KCI时，若加入少量KI，则先产生AgI沉淀，影响KCl的滴定，C错误。当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(X)，由于各溶液中c(Ag)相同，则Ksp(AgX)越大，溶液中c(X)越大，故溶液
14、中c(X)：c(I)c(Br)c(Cl)，D正确。6【答案】D【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡。由图A点数据可知，BaSO4的溶度积Ksp=1.010-10，由M点数据可知，BaCO3的溶度积Ksp=2.510-9，A错误；BaSO4在水中的溶解度比在BaCl2溶液中的大，但Ksp相同，B错误；BaSO4全部转化为BaCO3的方程式为：BaSO4(s)+ (aq)BaCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K=0.04，由方程式可知反应需要消耗0.05 molNa2CO3，同时生成0.05 mol ，溶液中=0.04，n()=1.25mol，即反应后溶液中含1.25 molNa2CO3，则
15、共加入1.30 mol Na2CO3，C错误；0.05mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中c()为0.2 mol/L，c()为5.0 mol/L，c(Ba2+)为5.010-10 mol/L，D正确。答案选D。7【答案】B【解析】原溶液中c(Na)0.040 molL1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na的物质的量，A项错误；AgCl沉淀时，c(Ag) molL11.77108 molL1，AgBr沉淀时，c(Ag) molL15.351011 molL1，Ag2CrO4沉淀时，c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.121012)/0.01 molL11.11
16、05 molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBrAgClAg2CrO4，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂，B项正确，C项错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)1 7705.35，D项错误。8【答案】C【解析】298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2浓度减小，d点向b点移动，B正确；对于曲线，在b点加热，NiS溶解度增大，S2和Ni2浓度均增大，b点向a点方向移动，C错误；曲线代表NiCO3，a点c(Ni2)