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1、兴国一中高三化学期中考试试题分值： 100 分 时间 100 分钟可能用到的原子量：H-1、Na-23、 S-32、K-39、Fe-56、Cu-64、Ba-137 一、选择题 每小题只有一个选项正确，每小题3 分 1下列各项中表达正确的是A乙炔的分子模型示意图：BF-的结构示意图：CNaCl 的电子式：D乙酸的结构简式：C2H4O22. 在三个密闭容器中分别充入Ne 、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 ( ) A . p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2) C. p(H2)p(O2) p(Ne) D.
2、 p(H2) p(Ne) p(O2) 3下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的 CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度并回收 CCl4A B C D 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有 NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl 分子数目为3NAC 1.68 g Fe和 足 量 水 蒸 气 反 应 ， 转 移 的 电 子 数 目 为 0.09NAD一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2充分反应，生成物中含
3、NH键数目为6NA5在 25,下列各组离子一定能大量共存的A含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO23Cc(H+)1013 mol L1的溶液中： NH4、Al3+、SO24、NO3D能使 pH 试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、ClO、 SO426. 三氟化氮（ NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF 下列有关说法正确的是（）A. 反应中 NF3是氧化剂， H2O是还原剂B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21 C. 若反
4、应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eD. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象7短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与 Y、Z位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3 倍或者是Y原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（）+9 2 8 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - S S C AX的氢化物溶于水显酸性 BX与 Y形成化合物的化学式
5、为X2Y2CY的氧化物是离子化合物 DX和 Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸8下列说法中正确的是A氢键是一种较弱的化学键B共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键C阴、阳离子之间的静电引力称为离子键D全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物9、下列结论错误的是（）离子的还原性：S2 Cl Br I；酸性： H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO ；微粒半径： K+ Al3+ S2 Cl；氢化物的稳定性：HF HCl H2S PH3 SiH4；物质的熔沸点：金刚石 NaCl H2O H2Se H2S。A.只有B.C.D.10有关下列说法正确的是A6.8g 熔融 KH
6、SO4与 3.9g Na2O2阴离子数目相同B某金属阳离子的结构为与 Cl-形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是D因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性HCl HBr HI 11下列离子方程式书写正确的是( ) ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2O BNaClO溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH 溶液反应： NH4+ + OH-= NH3 + H2O D将 1mol/L NaAl
7、O2溶液和 1.5mol/L的 HCl 溶液等体积均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al312、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl- B向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+C向溶液中加入aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ D向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。13.依据离子反应：N2H5+ + 4Fe3+ = 4Fe2+ + aY+ （
8、a是配平后的计量数）判断该反应的氧化产物是：AH2BNH3CN2DFe2+ 14、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的NH4Cl 溶液滴有石蕊的CO2溶液+x2 8 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液AB CD15某溶液中只可能含有下列离子中的几种(
9、不考虑溶液中含的较少的H+和 OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取 200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸， 无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体 2.33g。 下列说法正确的是 （）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且 c(Na+)01 molL 16、.将 Fe 和 Cu 的混合粉末ag 加入到 100mL 4mol/L 稀硝酸中充分反应后(假设
10、还原产物只有 NO)，下列说法正确的是( ) A.若反应后有Cu 剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2B.若反应后的溶液中有Cu2，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2、 Fe3C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4ga9.6g D.若加入的 Fe和 Cu 的质量比为78， 则使 HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g 二、非选择题（共42 分）17.（8 分）中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中 A、B 的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是，该反应的化学方程式是。（2）若 A
11、为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中“钝化” ，且 A 可溶于 X 溶液中。A 元素在周期表中的位置是（填所在周期和族） ；Y 的化学式是。含 a mol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是mol。（4）若 A、B、X、Y 均为化合物。向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。则A 与 B 按物质的量之比1:4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。18、 （
12、8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3+ 4H+ + 3eNO + 2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：。（2）反应中硝酸表现出、的性质。（3）反应中若产生448L（标准状况） 气体， 则转移电子的物质的量是mol。（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
13、 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 19 （12 分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响）：请回答下列问题：（1）装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是。（2）猜测 B 中可以观察的主要现象是。C 瓶出来的气体是。（3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO +H2；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为 Mn2+且无气体生成。写出检验D 中产物是亚硝酸钠的方法：。（4）E 装置的作用是。（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免
14、D 管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。20 （12 分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示: 已知、含有同种元素。是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B 具有氧化性，能将SO2氧化为（ H2SO4） ，与反应生成、。依据以上信息填空：（1）请写出 E、的化学式、。（2） 生成的过程中所出现的现象为，反应式 _ 。（3） 的化学方程式为。纯（单质）溶液C 固体固体溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色A E C D B F G 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -
15、 - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - （4） 的离子方程式为。21、 （12 分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。（1） 苏合香醇的分子式为， 它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）。取代反应加成反应消去反应加聚反应氧化反应水解反应有机物丙是一种香料，其合成路线如图下。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。（2）按照系统命名法，A的名称是。（3） C与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。（4）丙中含有两个CH3，在催化剂存在下1 mol D与 2 mol H
16、2可以反应生成乙，则D的结构简式为。（5） 甲与乙反应的化学方程式为。（6） 苯环上有3 个取代基或官能团， 且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中 3 个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。17 （1）（2 分）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2 2H2O（ 2 分）（2）4:1（2 分）（3）第 4 周期族（ 2 分）NO（2 分）0.4a（ 2分）（4）c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)（2 分）18 （1）3Cu2O +14 HNO3= 6Cu (NO3)2 +2 NO + 7H2O。KMnO4、Na2CO3、 、Fe2（SO4）3（2）0.6 （3）使
17、用较浓的硝酸，产物中有部分NO219（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（3 分）（2）溶液逐渐变蓝（2 分）； NO（或一氧化氮） （2 分）（3）方法 I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 棕色，则D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O 方法 II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，
18、则D 中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO2+2MnO4+6H+=5 NO3+2Mn2+3H2O （其它合理答案均得分） （4 分）（4）吸收 D 中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分）（2 分）（5）在 C、D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）（2 分）（其它合理答案均得分）20 （1）H2、Fe2O3（2 分） （2）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）4Fe（ O H ）2+O2+2H2O=4F e（ O H ）3（2 分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2 分）（4）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2 分）21（1）C8H10O （多答、错答不得分，漏答得1 分）（2）2-甲基丙 烯 （ 或 甲 基 丙 烯 ， 习 惯 命 名 不 得 分 ） （ 3 ）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O （4）CH=CHCHO （5）(CH3)2CHCOOH+ CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2+H2O （6）10 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -