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1、精选优质文档-倾情为你奉上海淀区高三年级第二学期期中练习化学式卷 2017.46. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C7. 下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A. 丙烯酸 B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH3CH2COOH8.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g)= H2O(g)H= -242 kJmol-1S(g)+ H2(g)=H2S(g) H= -20kJmol-1S
2、e(g) + H2(g)H2Se(g) H= +81kJmol-1下列说法正确的是 A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H= -444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62C. 浓溴水检验水
3、体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe +2Fe3+11. 向3molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认
4、固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是 A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废
5、水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是 A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时
6、生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（5）试剂b是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 a. G存在顺反异构体b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分
7、反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。H2O的电子式是 。反应I的热化学方程式是 。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“”）。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（3）反应III，在经CO2
8、饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。阴极的电极反应式是 。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 定影时，发生反应的离子方程式是。
9、 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1 = 1.9 1012Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试
10、管为 （填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是 。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用
11、化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。用离子方程式解释i中现象： 。（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。补充实验的目的是 。用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
12、向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。上述实验说明： 。有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 测
13、得电压增大了z（zy）。海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案20174第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC第II卷（非选择题，共58分）25（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）26（共13分）（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g)H= +256 kJmol-1（2）K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑 b. A试管溶液中存在平衡：
14、2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28（共15分）（1）SO32- + H2OHSO3- + OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2） 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+溶液变绿（3） 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 U型管左管中盛放pH= 8 0.1molL-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）专心-专注-专业